2019-2020年九年级化学全册《6.3 物质的溶解性（第4课时）》教案 （新版）沪教版 (I).doc

2019-2020年九年级化学全册6.3 物质的溶解性（第4课时）教案 （新版）沪教版 (I)课 题6.3 物质的溶解性教学时间教学目标通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题教学重点理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系教学难点理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系会教学方法归纳法，讨论分析教学媒体 C二者溶解度相等 D无法比较2.下列说法中正确的是 （ ）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4时，溶质N的溶解度为20g C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g D.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g 3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。（1） 时，甲和乙的溶解度相等；（2）40时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“”、“”或“”）。 【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一 讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的 溶液。欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为 ，若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为 ，若采用降温方法，C点变化轨迹为 。活动二 根据上述分析过程完成下列问题。1右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是 （ ）A30时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 2. 甲、乙的溶解度曲线如图，将t2甲、乙的饱和溶液分别降温到t1。下列说法一定正确的是 （ ）A. 两溶液仍饱和 B. 甲溶液仍饱和C. 溶质质量分数：甲乙 D. 溶液质量：甲 = 乙3. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。t1时，甲物质的溶解度是_g。t2时，25g水中最多能溶解甲物质_g.要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是_（选填下列编号）。.cdba .cdab .cabd .cabd4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：图中B点的意义：表示该物质在t3时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义： 此溶液的溶质质量分数的表达式 。若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ；或增加溶质 g三、总结、反思与提升一定温度下，饱和溶液中四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】