2019年高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢应用创新演练 鲁科版.doc

2019年高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢应用创新演练 鲁科版1已知合成氨反应的浓度数据如下：方程式N23H2 2NH3起始浓度/molL11.03.002秒末浓度/molL10.61.80.8当用氨气浓度的增加量来表示该化学反应速率时，其速率为()A0.2 molL1s1B0.4 molL1s1C0.6 molL1s1 D0.8 molL1s1解析：由v(B)c(B)/t知，c(NH3)0.8 molL1，故v(NH3)0.8 molL12 s0.4 molL1s1。答案：B2下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2O(气) CO2H2CCO2H2OH2CO3DOHH=H2O解析：加压后，只能加快有气体参加的化学反应的速率，酸碱中和反应中没有气体，其反应速率不受压强的影响。答案：D3下列判断正确的是()A0.1 molL1盐酸与0.1 molL1醋酸分别与足量Cu(OH)2反应，反应速率相同B0.1 molL1盐酸和0.1 molL1硝酸分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同CMg和Fe与0.1 molL1的盐酸反应，反应速率相同D0.1 molL1的盐酸和0.1 molL1的硫酸分别与Mg反应，反应速率相同解析：A项，前者c(H)大于后者， 前者反应速率快；B项，二者c(H)相同，均发生反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O，反应速率相同；C项，活泼性：MgFe，二者与相同浓度的盐酸反应时，前者反应速率快；D项，后者c(H)大，故后者反应速率快。答案：B4在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1。在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s1，所经过的时间是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s解析：由反应速率之比等于化学计量数之比知，v(NH3)0.45 molL1s1230.30 molL1s1，则NH3的浓度增加了0.6 molL1，所用的时间为0.6 molL10.30 molL1s12 s。答案：D5反应A(气)B(固) C(气)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”“减慢”或“不变”)：(1)升温_；(2)降温_；(3)增大压强_；(4)增大容器容积_；(5)加入A_；(6)加入B_；(7)加催化剂_。解析：升温能加快反应速率，降温能减慢反应速率；对于有气体参加的反应，加压能加快反应速率，减压能减慢反应速率；增大反应物浓度能加快反应速率；B为固体，增加B的量对反应速率无影响；使用催化剂能加快反应速率。答案：(1)加快(2)减慢(3)加快(4)减慢(5)加快(6)不变(7)加快课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是()A选用适宜的催化剂B采用高压C采用高温 D增大反应物的浓度解析： 选用适宜的催化剂是加快反应速率的最有效措施。答案：A2在一定条件下，反应N23H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为()A1.2 molL1min1 B1.8 molL1min1C0.6 molL1min1 D0.2 molL1min1解析：v(H2)(208)mol/(10 L2 min)06 molL1min1。答案：C3甲、乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每分钟减少了2 mol A，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要()A快 B慢C相等 D无法确定解析：由v可知，v与单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量有关，未知反应容器的体积，故无法判断二者反应速率的相对快慢。答案：D4为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是()A将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外还有光、固体颗粒大小、超声波等，而A中的镁和铝是由于其活泼性不同，决定了反应的速率不同。答案：A5已知Na2S2O3与H2SO4发生反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是()A10 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液与10 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液B5 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液C5 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液与5 mL 0.05 molL1的H2SO4溶液D10 mL 0.5 molL1的Na2S2O3溶液与10 mL 0.05 molL1的H2SO4溶液解析：相同温度下，Na2S2O3和H2SO4反应时的化学反应速率与它们的浓度有关，溶液的浓度越大，化学反应速率越快，化学反应速率与溶液的用量无关。C项中，物质的量浓度最小，所以化学反应速率最慢。答案：C6双选题100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3固体 BNaCl溶液CK2SO4溶液 DKNO3溶液解析：此反应实质是Zn2H=Zn2H2，据题意所加物质只能降低c(H)，不能与H反应改变H的物质的量。加Na2CO3时，CO2H=H2OCO2；加KNO3时，3Zn8H2NO=3Zn22NO4H2O；加入NaCl、K2SO4溶液不影响生成氢气的总量，但降低了c(H)，可减缓反应速率。答案：BC7已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：探究温度对反应速率的影响，应在其他条件都相同，不同温度下比较反应速率的大小。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)N23H2=2NH3在2 L的密闭容器中发生，5 min内NH 3的质量增加了1.7 g，则v(NH3)_，v(H2)_，v(N2)_。解析：5 min内生成NH3的物质的量：n(NH3)0.1 mol，故v(NH3)001 molL1min1，由v(NH3)v(N2)v(H2)213，则v(N2)v(NH3)0.01 molL1min10.005 molL1min1，v(H2)v(NH3)0.01 molL1min10.015 molL1min1。答案：0.01 molL1min10015 molL1min10.005 molL1min19(9分)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号)：H的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于_的影响。Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。解析：(1)从图中看出反应速率先增大后减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后减小是随反应进行，H的浓度不断降低。(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别在于氧气的浓度不同。答案：(1)(2)物质本身的性质氧气浓度10(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200 mL稀盐酸中加入适量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)(标准状况)50120232290310(1)哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最小_，原因是_。(2)哪一时间段的反应速率最大_，原因_。(3)求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_。解析：据表格中数据可知01 min产生H2 50 mL，12 min产生H2 70 mL,23 min产生H2 112 mL，34 min产生58 mL,45 min产生H2 20 mL。因此45 min内化学反应速率最小，这是由于反应消耗HCl，导致c(H)最小，故反应速率最小；23 min内，化学反应速率最大，这是因为反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率增大；23 min内，v(HCl)0.05 mol(Lmin)1。答案：(1)45 min随着反应的进行，盐酸不断消耗，溶液中c(H)最小，反应速率最小(2)23 min反应放热，使溶液温度升高，反应速率最大(3)0.05 mol(Lmin)111(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是6和_，8和_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。解析：(1)实验4和5的差别是金属的状态，即固体的表面积影响化学反应速率，且表面积越大，反应速率越大，实验中1和2也能说明该规律。(2)实验中1、3、4、6、8表明浓度对化学反应速率的影响，另外2和5也可证明该规律。(3)除固体表面积、反应物的浓度对反应速率有影响，实验6和7,8和9还表明温度对反应速率的影响。(4)实验中可能是H2SO4过量，金属完全反应，放出的热量相等，使反应前后溶液的温度变化值相近。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)2和5(3)反应温度79(4)可能是稀硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使反应前后溶液的温度变化值相近