2019年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课堂练习 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 3-2-3铁的重要化合物课堂练习 新人教版必修11中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变血红色DFeO俗称铁红2某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()AFe3、Cu2BFe2、Al3CFe3、Al3 DFe2、Fe33选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液4.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 5下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化6. 为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是()A. 烧碱溶液 B. 浓氨水C. 铁粉 D. 硫酸7. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是()A. 盐酸 B. 硫酸C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液8已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu29除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学或离子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_。(2)Fe2O3(Al2O3)_。(3)FeCl3(FeCl2)_。(4)FeCl2(FeCl3)_。(5)FeCl2(CuCl2)_。(6)Fe(Al)_ _。10已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)按要求完成下列各题：a反应的化学方程式_。b反应的离子方程式_。c反应的离子方程式_。课堂练习1C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3，俗称铁红；铁矿石的种类不确定其主要成分也不确定，而铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O；磁铁矿主要成分是Fe3O4，与盐酸的反应为Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，加入KSCN溶液，溶液变血红色。2B。向CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉时，由于Al的活动性大于Fe的，所以Fe不与Al3反应，实际上是Cu2、Fe3与Fe反应。反应后Fe有剩余，则说明Cu2、Fe3与Fe分别完全反应：FeCu2=Fe2Cu、Fe2Fe3=3Fe2，由此可知反应后溶液中存在较多的金属阳离子为Fe2、Al3。3. B。甲组，在Fe3存在的条件下检验Fe2，要排除Fe3干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2发生有明显现象的反应；二是与Fe3不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O，实验现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2存在的条件下，检验Fe3，用KSCN溶液检验Fe3，Fe2无干扰。4. C。本实验的目的有两个，一是证明原溶液不含Fe3，二是证明原溶液可能含有Fe2。要证明后者必须先将Fe2氧化为Fe3，为此需首先证明原溶液中不含Fe3，所以正确的顺序为。5B。AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。6C。7C。8A。实验中铁钉做还原剂，氧化性Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性，实验中反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，综上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正确，B、C、D错误。9解析：选用试剂和分离方法时除应按选加试剂的3个条件去考虑外，还应该注意如果不加试剂可以除去就不要加试剂，如除去某些杂质可用加热的方法(固体NaCl中含有NH4Cl，Na2CO3中含少量NaHCO3)；加入的试剂与杂质反应后能生成被提纯物，就不用分离了。选加试剂时，要根据杂质的化学特性：(1)根据Fe(OH)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化成提纯物；(2)Al2O3能溶于过量NaOH溶液中，反应后过滤分离；(3)通入Cl2将杂质转化成提纯物；(4)加入铁粉，将杂质转化为提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤分离；(6)Al可溶于NaOH溶液，反应后过滤。答案：(1)加热。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入过量NaOH溶液，过滤。Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入足量Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入足量铁粉，过滤。2Fe3Fe=3Fe2(5)加入足量铁粉，过滤。FeCu2=CuFe2(6)加入过量NaOH溶液，过滤。2Al2OH2H2O=2AlO3H210解析：从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速判断出F是Fe(OH)3。从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3反应：Fe2FeCl3=3FeCl2反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案：(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)a.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3b2Fe2Cl2=2Fe32ClcFe2Fe3=3Fe2