2019-2020年九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用（二）除杂分离教案 （新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册 第7章 复分解反应的应用（二）除杂分离教案 （新版）沪教版课题复分解反应的应用（二）教学时间教学目标1、掌握一般溶液中的除杂的方法，进一步巩固复分解反应的条件2、掌握一般气体的除杂3、初步学会简单的物质分离教学重点1、掌握一般溶液中的除杂的方法2、掌握一般气体的除杂教学难点简单的物质分离教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 电子白板 （1）、反应物：一般都要可溶于水（反应物有_例外） （2）、生成物：有_析出有_放出有_生成，反应物至少达到上述条件中的_个条件，反应才能发生。2、复习常见碱、盐的溶解性二、合作、研讨与点拨活动一：溶液中除杂1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：（1）不减：被提纯的物质不能减少或改变（2）不增：在除去杂质的同时，不能增加新的杂质（3）易分：操作简单易行，杂质和被提纯物容易分离 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 2.溶液里除杂质-即除去杂质离子掌握常见离子的性质及除去的方法； 阴离子：OH- 转化为水或沉淀（加H+、NH4+、金属离子） CO32-气化或沉淀（加酸或含Ca2+ 、Ba2+的物质） SO42-沉淀法 （加含钡离子的物质） Cl-沉淀法 （加含银离子的物质阳离子H+ 转化为水或氢气（一般加碱、碳酸盐或金属） Ba2+沉淀法（加硫酸或硫酸盐） Ca2+ 沉淀法（加碳酸盐） Fe3+ 一般用碱沉淀 NH4+ 加碱转化为氨气 其它 金属离子一般加碱沉淀或用金属置换例1、下列各组物质中都含有杂质（括号内为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：NaCl(Na2CO3)_ _NaCl(Na2SO4):_NaCl(NaOH):_NaOH（Na2CO3）：_NaCl（CuSO4）：_ NaNO3(NaCl):_HCl（H2SO4）_ _HNO3（HCl）_ _NaCl（HCl）_NaNO3Ca(NO3)2 _NaNO3NH4NO3 _NaNO3Fe(NO3)3 _练习、硝酸钠溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种杂质，为使三种物质转化为沉淀分离出来，提供的试剂是Na2CO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液.若要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂顺序是_ _ _ _活动二、气体除杂O2 通过加热的铜网 C02 通过氢氧化钠溶液CO：通过加热氧化铜，再通过氢氧化钠溶液 （一般不用点燃的方法）HCl:通过硝酸银溶液或氢氧化钠溶液 H2O：通过干燥剂（浓硫酸或碱石灰）例2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是_ _.练习：如何除去中CO2的HCl活动三、 混合物的分离 （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。例3、设计实验将CO、CO2混合气体分离三、总结、反思与提升总结：除杂的原则，方法练习：如何从FeCl3、NaCl的混合溶液中分离出FeCl3四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】