2019年高二下学期期中试题化学.doc

2019年高二下学期期中试题化学一、单择题（12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强2对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=12mol/(Lmin)3已知： C (s) + O2 (g) CO (g) H = 110.5 kJ mol 1 C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = 393.51 kJ mol 1则反应：C (s) + CO2 (g) 2CO (g) 的H为（ ）A 283.01 kJ mol 1 B+ 172.51 kJ mol 1C+ 283.01 kJ mol 1 D+ 504.00 kJ mol 14在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（ ）A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB5参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A 正反应为放热反应B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C 反应物总键能高于生成物总键能D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）A加入少量稀NaOH溶液 B加入少量CH3COONa固体C加入少量Na2SO4固体 D加入少量Na2CO3浓溶液7. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则n的值为 （ ） 1B2C3D48下图表示可逆反应mA（g）nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）A放热反应，mnpB吸热反应，mnpC放热反应，mnpD吸热反应，mn=p9汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)0 xyH746.8kJmol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )A当X表示温度时，Y表示平衡常数KB当X表示温度时，Y表示CO的转化率C当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K10下列说法中正确的是（ ）A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应11. 在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.4mol。此时抽出CO和H2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )A小于0.4mol大于0.2mol B等于0.2mol C小于0.2mol D大于0.4mol12下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B对2HI(g) H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取高压的条件D溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅二、双选题（4小题，每小题4分，共16分。少选漏选给2分，错选多选不给分）13一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）A60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1B将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2C若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的H0 14.在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是( )A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJB达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%15下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) H57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ16在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是（ ）A4 mol A + 2 mol B B3 mol C + 2 molA + 2 mol BC1 mol C D1.6 mol A1.6 mol B0.6 mol C班级 登分号 姓名 统考号 密 封 线 内 不 要 答 题 中山一中xx学年第二学期期中考试高二化学理科班试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Fe56 Cl35.5 Na23 N-14第一卷（共52分）题号123456789101112答案题号13141516答案第二卷（共48分）三、填空题（本题包括4小题，共39分）17、(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式 (2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1= +180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 18. （13分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 （2）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H”、“=”或“”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将 ，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）850时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如右图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。（3）在850时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号）， 平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有_(填代号 )ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)5230.51(4) 850时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）四、实验题（本题共1小题，共9分）21、（9分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。密 封 线 内 不 要 答 题数据处理实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如右图，分别代表以上三组实验测得的数据曲线。（2）请根据实验曲线，计算降解反应在50150s内的平均反应速率；v(pCP)= molL-1s-1。（3）实验、表明温度升高，该降解反应速率_。 (增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_。（4）实验得出的结论是：pH等于10时， _（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 中山一中xx学年第二学期期中考试高二化学理科班试题答案题号123456789101112答案AABBCDAABBDD题号13141516答案ACBDADAC17. NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H= 234 molL-1 （2分）4NH3(g) +5 O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g) H= 905.0 molL-1（3分）18.（1）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； （各两分，其中数值错没分，没单位扣一分）（2）升温；减小 SO3 浓度；（各一分）v t（图1分）0 a b c d (3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl + HClO ,HClO见光易分解为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.（3分）19. （每空一分）（1）吸热 B （2）增大（3）增大 （4）减小 （5）不变 （6）变深（7）变浅20（1），减小，增大（各1分）（2）如下图（2分）（标注及拐点要明确）700(3)AD BD（每空2分） (4) （5分） 解： 设平衡时CO的浓度为x CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)起始浓度（molL1） 2 2 0 0转化浓度（molL1） x x x x平衡浓度（molL1）（2x）（2x） x x （2分）则：K= （1分）解得：x 1 即平衡时c(CO) 1 molL1（2分）21（9分）（1）（2）8.010-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）