2019-2020年中考化学热身训练化学变化及其表示含解析.doc

2019-2020年中考化学热身训练化学变化及其表示含解析1现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A原固体样品中肯定不含木炭粉B原固体样品中只混有氧化镁C恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%2烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%3根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A44%B46%C54%D64%4将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g5现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g6镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：（1）该镁铜合金中镁的质量为g（2）生成H2的质量7某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？8请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），完成下列问题：（1）该反应产生的CO2气体质量为g（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）9振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）检验时称取样品20OOg，溶于100.00g水中向其中逐滴加入氢氧化钡（Ba（OH）2）溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）10某样品由氧化铜和铜取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜元素的质量为g（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）11为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验取一定质量的样品放置于烧杯中向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示求：（1）所取样品的质量是g（2）样品中碳酸钠的质量分数是（精确到0.1%）（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）12为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】13工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量14在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；请回答下列问题：（1）m值是；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？15菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）16侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）（1）消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）17在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）（2）b的数值为计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）18胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）19一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%试计算：（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数20现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为g（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2请在图中画出产生气体的曲线（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格： 物质 Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O 质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m则m=，该反应的化学方程式为21工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为g，参加反应的NaCl的质量为g（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）22黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数化学变化及其表示参考答案与试题解析1现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）A原固体样品中肯定不含木炭粉B原固体样品中只混有氧化镁C恰好完全反应后溶液中水的质量为184gD所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应【解答】解：A、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；B、16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，因为生成了3.6g水，所以一定含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，该选项说法不正确；C、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，H2SO4H2O， 98 18 x 3.6g=，x=19.6g，恰好完全反应后溶液中水的质量为：200g19.6g+3.6g=184g，该选项说法正确；D、所用的稀硫酸中溶质质量分数为：100%=9.8%，该选项说法不正确故选：AC【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性2烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A16.6%B6.1%C12.2%D9.1%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同【解答】解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 溶液增重 84 95 44 8444=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40 x 156g150g 解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D故选D【点评】由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可以根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算3根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（）A44%B46%C54%D64%【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10gx，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数【解答】解：设碳的质量为x，则铁的质量为10gx，生产的氢气的质量为a，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 210gx a 解得：a=，x+=50g+10g55.4g解得：x=4.4g样品中碳的质量分数为： =44%由以上计算可知A正确故选A【点评】本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量4将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g则原混合物粉末的质量是（）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁根据生成氢气的质量求出与稀盐酸反应的铁的质量，根据生成铜的质量可求出与氯化铜反应的铁的质量，还可求出氧化铜的质量，将三者加在一起就是原混合物的质量【解答】解：由题意可知，将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜能与稀盐酸反应生成了氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁设与稀盐酸反应的铁的质量为xFe+2HClFeCl2+H256 2x 0.4g 解得：x=11.2g设与氯化铜反应的铁的质量为yFe+CuCl2FeCl2+Cu56 64y 6.4g 解得：y=5.6g氧化铜的质量为：6.4g（）=8.0g所以，原混合物的质量为：11.2g+5.6g+8.0g=24.8g由以上计算分析可知，D正确故选D【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算解答本题的关键是分清铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，发生的反应有哪些，残留固体的成分是什么5现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为2.691g【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠中的钠元素完全转化到氯化钠中，因此根据稀盐酸和碳酸钠、氢氧化钠反应的化学方程式即可计算氯化钠的质量【解答】解：设生成氯化钠的质量为x，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaOH+HClNaCl+H2O可知，HClNaCl，46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g3.65%=1.679g，HClNaCl，36.5 58.51.679g x=，x=2.691g，故填：2.691【点评】解答时，首先要考虑物质之间的转化关系，根据转化关系可以找到简单的计算方法，要注意理解6镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：（1）该镁铜合金中镁的质量为3.6g（2）生成H2的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答【解答】解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g6.4g=3.6g，故填：3.6；（2）设生成氢气的质量为xMg+H2SO4MgSO4+H224 23.6g x x=0.3g答：生成氢气的质量为0.3g【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量7（xx乌鲁木齐）某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数【解答】解：设硫酸的质量为x，Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.2g=，x=9.8g，该稀硫酸的溶质质量分数为：100%=4.9%，答：该稀硫酸的溶质质量分数为：100%=4.9%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性8请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），完成下列问题：（1）该反应产生的CO2气体质量为4.4g（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质质量分数【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g200.0g=4.4g，故填：4.4（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 117 44 x y 4.4g=，x=10.6g，y=11.7g，反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为：100%=11.7%，答：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为11.7%【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解9振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）检验时称取样品20OOg，溶于100.00g水中向其中逐滴加入氢氧化钡（Ba（OH）2）溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据氢氧化钡的质量，利用化学方程式求算碳酸钡的质量，样品中碳酸钠的质量和生成氢氧化钠的质量，再求产品中氢氧化钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数【解答】解：（1）设生成的BaCO3的质量为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生成的氢氧化钠的质量为z Na2CO3+Ba（OH）2 =BaCO3+2NaOH 106 171 197 80 y 8.55g10.0% x z，x=0.99g，y=0.53g，z=0.40g（2）产品中氢氧化钠的质量分数=（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=15.6%答：（1）反应中生成的碳酸钡的质量为0.99g；（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数为97.4%；（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为15.6%【点评】此题是一道化学方程式的计算题，解题的关键是能够对相关的反应的掌握，理清反应的思路结合化学方程式的计算是解题的关键10某样品由氧化铜和铜取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0某浓度的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜元素的质量为8.4g（2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量，从而求出铜元素的质量，根据反应的化学方程式，计算出生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数【解答】解：（1）氧化铜的质量为：200.0g192.0g=8g，故铜元素质量2g+=8.4g，故填：8.4；（2）生成硫酸铜的质量为x，CuO+H2SO4CuSO4+H2O80 1608g x x=16g最终所得溶液中溶质的质量分数=8%答：最终所得溶液中溶质的质量分数为8%【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性11为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验取一定质量的样品放置于烧杯中向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示求：（1）所取样品的质量是25g（2）样品中碳酸钠的质量分数是84.8%（精确到0.1%）（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据图示可以确定所取样品的总质量，根据图示可以看出，当加入盐酸100g时碳酸钠全部反应，据此结合反应的化学方程式计算即可【解答】解：（1）据图可以看出，所取样品的质量为25g，故填：25；根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x y 8.8g x=21.2g y=14.6g（2）样品中碳酸钠的质量分数=84.8%，故填：84.8%；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数=答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可12为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】根据已有的知识结合反应的化学方程式进行分析解答，硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求出硫酸铵的质量，然后在计算【解答】解：设15g氮肥样品中硫酸铵的质量为x（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl 132 233 x 23.3g x=13.2g氮肥中硫酸铵的纯度为：96%，故与标签不相符合答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符【点评】本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的数据结合方程式计算即可13工业制取碳酸钠常会含有少量的氯化钠实验探究小组欲测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，取该样品11g加入64.4g水形成不饱和溶液，然后向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的溶质质量分数10%产生二氧化碳的质量与时间的关系如图所示：（1）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）（2）求恰好完全反应时所加稀盐酸的质量【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和反应的氯化氢的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量分数和恰好完全反应时所加稀盐酸的质量【解答】解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2， 106 117 44 x y 4.4g=，x=10.6g，y=11.7g，该样品中碳酸钠的质量分数为：100%=96.4%，答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为： +4.4g11g64.4g=50g，答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性14在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；请回答下列问题：（1）m值是2；（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算最大可吸收二氧化硫的质量【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2故填：2（2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x，含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t80%=56t，2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，112 12856t x=，x=64t，答：理论上最大可吸收64t二氧化硫【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性15菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】剩余固体的质量即为杂质的质量，根据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数【解答】解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g8.4g=11.6g，故填：11.6（2）设硫酸的质量为x，FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O，116 9811.6g x=，x=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%=19.6%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性16侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）（1）消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】（1）利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可；（2）根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体，剩余物质全部在溶液中进行解答；（3）根据质量分数公式分析【解答】解：（1）设：消耗CO2的质量为x，生成碳酸氢钠的质量为yNaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 44 17 84 x 3.4g y=x=8.8g，y=16.8g（2）根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g11.8g=93.0g（3）剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g11.8g=5.0g，剩余溶液中NaHCO3的质量分数为100%=5.4%答：（1）消耗CO2的质量为8.8g；（2）所得溶液质量为：93.0g；（3）剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%【点评】本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握方程式计算的基本步骤17在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应测得部分数据与图象如下请根据有关信息回答问题第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量（g）252525252525锥形瓶中物质的质量（g）75100a150172.8197.8（1）a的数值为125，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在（2）b的数值为2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值，氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；（2）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数【解答】解：（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g，由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论（2）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g172.8g=2.2g设需要碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 x 2.2g 解得：x=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为：74.7%故答案为：（1）125，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在；（2）2.2，氢氧化钙的质量分数为74.7%【点评】根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法18胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂，发生反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式，由氢氧化镁的质量求出反应的盐酸中溶质的质量，再根据正常人胃液每日需要盐酸溶质质量分析判断【解答】解：设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O58 236.50.14523 m 解得：m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g，7.905g7.3g，不能恢复到正常范围答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可19一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%试计算：（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量，（2）结合题给的条件可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数【解答】解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100 117 x y 10g Z= 解得：X=10.6g y=11.1g Z=11.7g（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则100%=10%解得：a=9.4g纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：100%=53%答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%【点评】在解答本题一定要注意，滤液的质量不是100g+101g10g=211g，否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量20现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质的质量为10.6g（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2请在图中画出产生气体的曲线（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如表格： 物质 Na2CO3 HCl x NaCl CO2 H2O 质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m则m=1.8，该反应的化学方程式为3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）【分析】根据已有的溶质质量分数公式进行分析解答，溶质质量=溶液质量溶质质量分数，根据碳酸钠和盐酸的反应结合碳酸钠和二氧化碳之间的质量关系进行计算；【解答】解：（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g10%=10.6g，故填：10.6（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6g a x x=4.4ga=7.3g答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl106 36.510.6g y y=3.65g盐酸溶液的质量为=36.5g；碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为： =73g故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g36.5g=36.5g，故曲线为：（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.6g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g设反应方程式为aNa2CO3+bHClcNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2a：b：c：d：e：f=： =0.3：0.4：0.2：0.4：0.1：0.1=3：4：2：4：1：1方程式为3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2故填：1.8，3Na2CO3+4HCl2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2【点评】本题考查的根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据提供提供的信息结合已有的化学方程式以及物质之间的质量关系进行21工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为7.1g，参加反应的NaCl的质量为11.7g（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据反应的方程式，由氢气的质量求出生成的氯气、氢氧化钠质量和参加反应的NaCl的质量；再根据质量分数的计算公式计算即可【解答】解：（1）设生成Cl2的质量为x、参加反应的NaCl的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2117 80 2 71z y 0.2g x解得：x=7.1g y=8g z11.7g（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为： =10%故答为：（1）7.1，11.7；（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10%【点评】此题是利用化学方程式的计算题，因为解题所需的方程式已经给出，使难度降低了很多，另外要熟记溶质质量分数的公式22黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为1（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数【考点】根据化学反应方程式的计算；有关元素化合价的计算【专题】计算题；有关化学方程式的计算【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二硫化亚铁的化学式进行解答即可（2）由参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式，计算出黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量，进而可计算出二硫化亚铁的质量分数【解答】解：（1）铁元素显+2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=1价（2）设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2480 320x 10g x=15g黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为100%=50%故答案为：（1）1；（2）黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为50%【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的计算方法、化学式的有关计算是正确解答本题的关键