2019年高三化学总复习 第2章 第3节 氧化还原反应课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第2章 第3节 氧化还原反应课时跟踪检测 新人教版1下列说法中正确的是()A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B实验室制取氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了DI、Br、Cl的还原性依次减弱，氧化性依次增强解析：选C强氧化剂不一定能氧化弱还原剂，A项不正确；B项Cl被氧化生成Cl2。D项I、Br、Cl均为最低价，只有还原性，没有氧化性。2(xx湛江模拟)下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是()A用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B用热的纯碱溶液清洗油污C用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病D在铁质镀件上镀铜解析：选BA项，稀硝酸将Ag氧化为可溶性的Ag而除去；B项，利用了Na2CO3溶液中CO水解呈碱性的性质，与氧化还原反应无关；C项，利用了葡萄糖的还原性；D项，在铁上镀铜涉及了电镀原理，阳极发生了氧化反应，阴极发生了还原反应。3下列物质中的某种元素既有氧化性又有还原性的是()HClOAl2O3N2O3F2ABCD解析：选CHClO中Cl为1价，N2O3中N为3价，均处于中间价态(氯元素的化合价还有0、1、3、5、7，氮元素的化合价还有3、0、1、2、4、5)，既能失去电子使化合价升高，也可得到电子使化合价降低，故既有氧化性又有还原性；Al2O3中Al为3价，F没有正价，不能再失去电子表现还原性，只能得到电子，表现氧化性。4在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3FeDBrBr2解析：选DA项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。5(xx巴蜀中学月考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2SO22H2O=H2SO42HCl相比较，水的作用不相同的是()A3NO2H2O=2HNO3NOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3D3Fe4H2O(g)Fe3O44H2解析：选D题干的反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，A、B、C三个选项中水都既不是氧化剂，也不是还原剂，D选项中水是氧化剂，水的作用与题干中所给反应不同。6关于反应4Al3TiO23C=2Al2O33TiC的叙述正确的是()AAl是还原剂，TiC是氧化产物BTiO2是氧化剂，TiC是还原产物C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是11D生成1 mol TiC时转移4 mol电子解析：选D根据反应方程式可知，Al的化合价从0升高到3，失去3个电子，Al为还原剂，Al2O3为氧化产物，C元素从0价降低到4价，得到4个电子，C是氧化剂，TiC为还原产物，故选项D正确。7下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB反应Li2NHH2LiNH2LiH中H2既是氧化剂又是还原剂C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD根据反应中HNO3(稀)NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3(稀)浓硝酸解析：选BA项，1 mol Cl2发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O时转移电子数为NA ；B项，H2中H的化合价为0价，LiNH2中H的化合价为1价，LiH中H的化合价为1价，所以反应中H2既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA；D项，物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸。8(xx广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选DA中，Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应；B中，2Al2O34Al3O2，也有化合价变化；C中，反应N23H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。9在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液时会发生离子反应：Mn2S2OH2OMnOSOH，下列说法不正确的是()A可以利用该反应检验Mn2B配平后的系数为2、5、8、2、10、16C该反应中酸性介质不能为盐酸D若有0.1 mol还原产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选D选项A，由于MnO在溶液中显紫色，所以可利用该反应检验Mn2。选项B，由方程式可知，Mn元素的化合价从2升高到7，失去5个电子，S元素的化合价从7降低到6，得到1个电子，根据得失电子守恒可得：2Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H。选项C，酸性KMnO4溶液能氧化Cl，生成Cl2，所以该反应的介质不能用盐酸。选项D，根据离子反应方程式，还原产物为SO，每生成10 mol SO时转移10 mol电子，所以若有0.1 mol还原产物生成，则转移电子0.1 mol。10(xx浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A53B54C11D35解析：选A在反应中H2被氧化，设为x，O2被还原，设为y。根据得失电子守恒得：3x5y，故选A。11(xx山东省实验中学高三诊断)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析：选C酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，二价铁离子有还原性，所以该反应为硝酸和二价铁离子生成三价铁离子、铵根离子和水，该反应的化学方程式为8Fe210HNO=8Fe3NH3H2O。A项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是18，故正确；B项，如果酸化的话，Fe(NO3)2中的二价铁离子被硝酸氧化生成硝酸铁，所以不能加酸酸化，故正确；C项，硝酸根离子得电子发生还原反应，故错误；D项，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3，故正确。12(xx上海高考)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226B021012C201202D. 222214解析：选B根据题意知，氧化性Br2Fe3，通入一定量的Cl2时，Cl2先氧化Fe3，然后才氧化Br，当n(Cl2)n(FeBr2)1/2时，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C正确；当n(Cl2)n(FeBr2)3/2时，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A正确；当1/2n(Cl2)/n(FeBr2)Fe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。解析：(1)滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；加入KI之后，IO(H)和Fe3都可以氧化I，发生的离子反应分别是IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KIO22H2O=4KOH2I2。KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华，故KI3H2O作为食盐加碘剂不合适。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，预防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选A、C。答案：(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2