2019年高一下学期第一次阶段性考试化学试题 含答案.doc

于都二中xx下学期高一第一次阶段性考试化学试卷2019年高一下学期第一次阶段性考试化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：Na23 O16 H1 K39 S32 Ca40 C12 N14 Cl35.5 Cu64 Mg24 P31 Zn65 Fe56 Al27 B-10.8一：单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）一、单项选择（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是 ()AH、C、O、KBH、N、OCH、O、SDH、O、S、Na2. 对于和+ 两种粒子，下列叙述正确的是 ()A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同3. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是()A. R元素属于第A族B. R元素在周期表处于第四周期C. R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4D. R元素气态氢化物的分子式为H2R4某原电池总反应为2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO)3C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)35. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键 ()A、一定是离子键 B、一定是共价键 C、可能是离子键也可能是共价键 D、以上说法都不正确6. 已知化学反应2C(s)O2(g)=2CO(g)和2CO(g)O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件均相同) ()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多7最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4,并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是（ ）A.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8 B. O4和O2是互为同位素 C. 同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数D. O4转化O2为物理性质8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸溶液反应生成离子化合物，由此可知 () AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y氧化物对应水化物CX元素形成的单核阴离子还原性大于Y形成的单核阴离子DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16 25 323已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是 ()A离子半径大小：Y2M2R3BY与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生DX的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性10在一定条件下MO3与M发生反应：MO3+5M+6H+ = 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）AM位于元素周期表的第VA族 BM的氢化物的水溶液呈酸性CMO3中的M元素只能被还原 DM2在常温常压下一定是气体11下列说法不正确的是 （ ）A某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a，中子数为b，则该核素质量数为a+2+bB某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是C我国最近合成的一种新核素 ，该核素形成的最高价氧化物化学式为P2O5 D活泼金属元素R有某种核素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素可以表示为 12下列有关化学用语表示正确的是( )AHClO的电子式： B中子数为20的氯原子：C的电子式： DCl的结构示意图：13根据以下3个热化学方程式： (注：以下反应的Q均指反应放出的热量)2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) H-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q314已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-546.6 kJmol-1,下列说法中不正确的是()A1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJB44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量C相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF键的键能之和大546.6 kJ15将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减小产生气泡的速率甲比乙慢甲中SO42向Zn片移动，H向Cu片移动乙中电流从Cu片流向Zn片甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A BCD16根据下列反应事实：XY2+X2+Y；Z2H2O(冷)Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW二、填空题（共6小题，总分52分）17.(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。(1)已知HCl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是_。A每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量 B.每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量 D.每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量(2) 参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键HHHFHClHBr键能/kJ/mol436565431368A.HF BHCl CHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应 D硝酸易挥发而硫酸难挥发(4) 已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量断开1mol HO键与断开1mol HCl键所需能量相差约为 kJ18(9分)（1）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差4，周期数相差1，它们形成化合物的原子数之比为1 ：1。写出这些化合物的化学式 。（2）已知S2Cl2分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的电子式 。 （3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式 。（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 。19(7分)现有下列物质：干冰；氢氧化钠；过氧化氢；晶体硅；过氧化钠；醋酸钠；溴化铵；氖；碘晶体；请用编号填写下列空白。（1）只含极性键的物质有 。 （2）只含非极性键的物质有 。（3）只含极性键和非极性键的物质有 。（4）只含离子键和极性键的物质有 。（5）只含离子键和非极性键的物质有 。（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有 。（7）不含化学键的物质有 。20（12分）A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质。它们之间的转化关系如图所示。CDG图 请回答下列问题：(1)Z的化学式为_。乙的电子式为 。 (2)B的最高价氧化物的电子式为 。(3)用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：_。(4)G的单质与水反应的离子方程式的_。(5)F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。(6)A的单质空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。A空气燃料电池放电时负极反应式为_。21(9分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的数分别代表某一种化学元素。（1）表中-化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的氧化物与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（4）、的氢化物沸点最低的是 （填化学式）。元素与元素两者核电荷数之差是 （5）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 可供选择的试剂：氯水、溴水、酒精、淀粉、CCl4、NaCl溶液、NaBr溶液。实验步骤实验现象与结论22(8分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，（1）下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.612.041.572.553.163.980.98元素MgNNaOPSSi电负性1.313.040.933.442.192.581.90试结合元素周期律知识完成下列问题：根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐 ，同主族元素从上至下，电负性逐渐 。预测元素电负性的大小关系：Br I， 电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。（2） 如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：锂XY失去第1个电子519502580失去第2个电子729645701820失去第3个电子1179969202750失去第4个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量 。表中X Y为第3周期元素，则X为 ，Y为 。第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是 。（均填元素符号）高一第一次阶段性考试化学试卷答案BAACC ACACB BAABBD二、填空题（共6小题，总分52分）17.(8分)(1) _ A D _。(2) A _。(3) A _。 (4)31.9kJ18(9分)（1） 。（2）_ _ _。 （3） 。（4） 和 。19(7分) (1) _(2) 。(3) _。(4) _。(5) (6) _。19(9分) (1) _。_ _。(2) _ _。(3) _。(4) _。(5) 。(6) _。N2H44OH4e=N24H2O21（9分）（除注明的，每空1分）（1） （2）Al ， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 。（2分）（3）HClO4 （4）26 （5）（4分） 22(8分) 同周期元素从左至右，电负性增大，同主族元素从上至下电负性减小 。Br I， 第6周期A族 。（2） Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难 。 Na ， Al 。 Ar 。（均填元素符号）)Cl2H2OHClHClO