2019-2020年中考化学20分钟真题练第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱含解析.doc

2019-2020年中考化学20分钟真题练第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱含解析1.(xx邵阳中考)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是()A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水【解析】选B。本题考查物质的性质及其变化知识。浓硫酸露置在空气中吸收空气中的水蒸气发生物理变化使质量增加,选项A错误;烧碱(氢氧化钠)在空气中吸收二氧化碳变质为碳酸钠,发生化学变化使质量增加,选项B正确;浓盐酸具有挥发性在空气中发生物理变化,使质量减少选项C错误;双氧水在空气中分解产生氧气,发生化学变化使质量减少,选项D错误。所以选B。2.(xx苏州中考)下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是()A.食醋B.柠檬汁C.食盐水D.肥皂水【解析】选D。食醋显酸性,柠檬汁中含有柠檬酸,显酸性,食盐水显中性,都不能使无色酚酞试液变红色;肥皂水显碱性,能使无色酚酞试液变红色。3.(xx眉山中考)下列暴露在空气中质量明显增加,溶于水温度明显降低的物质分别是()氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠A.B.C.D.【解析】选B。生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加;硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度降低;浓盐酸易挥发,暴露在空气中质量会减少;氯化钠溶于水温度无变化。4.(xx株洲中考)下列有关说法中不正确的是()A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C.在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液【解析】选D。医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,D说法不正确,其他各项的说法都是正确的。5.(xx梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()X+碱盐+水X+金属氧化物盐+水A.HClB.COC.NaOHD.CaO【解析】选A。A项,盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸,故选项正确;B项,CO不能与碱反应,故选项错误;C项,NaOH不能与碱反应,故选项错误;D项,氧化钙不能与碱反应,不能与金属氧化物反应,故选项错误。6.(xx遵义中考)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气【解析】选C。盐酸能使紫色石蕊溶液变红,其他酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质;盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水,其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水,属于酸的共同性质;盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,表现为氯离子的特征,而硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,则该性质不属于酸的共同性质;盐酸能与活泼金属反应产生氢气,其他的酸也能与活泼金属反应产生氢气,属于酸的共同性质。7.(xx德阳中考)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4 g,并得到残留固体6.4 g。则原混合物粉末的质量是()A.8.0 gB.11.2 gC.16.0 gD.19.2 g【解析】选D。根据题中的叙述可知,发生的反应为Fe+2HClFeCl2+ H2;CuO+2HClCuCl2+H2O;Fe+CuCl2Cu+FeCl2;只有金属铁与盐酸反应产生氢气,故生成0.4 g氢气,设需要的铁的质量为x;Fe+2HClFeCl2+H2562x0.4 gx=11.2 g;因为盐酸足量,故残留固体的质量为金属铜的质量,即6.4 g;则需要氧化铜的质量为=8 g,故原混合物粉末的质量是11.2 g+8 g=19.2 g。8.(xx广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是 。测量其溶液的pH时,可以 ,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是 。(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是 (以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”,使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是 。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 (填元素符号)。【解析】(1)考查了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和测溶液pH的操作方法;(2)石灰浆刷墙壁,涉及氢氧化钙和二氧化碳的反应;(4)植物需要的营养元素有N、P、K,“黑白粉”中含有钾元素。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品点到pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O(4)Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOHK9.(xx广州中考)盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号):、。下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。A.CuB.MgC.AlD.Ag【解析】(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢,改变的是氯化氢分子之间的间隔;(2)考查铁和稀盐酸反应的实验现象,必须包括固体的溶解、溶液的颜色、气体的生成的描述;根据反应的实质,可以知道溶液里面粒子的变化情况;根据金属活动性顺序表,只要是氢前的金属都可以和稀盐酸发生置换反应,所以只有镁和铝可以。答案:(1)分子的间隔(2)固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生H+Cl-Fe2+B、C10.(xx重庆中考A卷)氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:(1)A中发生反应的化学方程式为。分离B中难溶物的操作叫。(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列(填序号)进行实验。稀盐酸酚酞溶液二氧化碳氯化钠溶液(3)操作是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是饱和碳酸钠溶液,白色固体的化学式是;如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是。【解析】(1)A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙;分离B中难溶物的操作是过滤;(2)C中是澄清石灰水,可以用酚酞溶液、二氧化碳来证明;(3)加入碳酸钠时,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀;加入氢氧化钠固体时,温度升高,氢氧化钙的溶解度减小,析出氢氧化钙固体。答案:(1)CaO+H2OCa(OH)2过滤(2)(3)CaCO3Ca(OH)211.(xx南京中考)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置会儿后,可观察到。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里,并用搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有的感觉。(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是。【解析】(1)因为浓硫酸有脱水性,小木棍会脱水变黑,故用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到蘸有硫酸的部位变黑。(2)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散;由于稀释浓硫酸时放热,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有热的感觉。(3)本题考查化学方程式的计算。主要搞清楚化学方程式反映的是纯净物的质量比,首先计算出纯净的硫酸的质量=49 g20%=9.8 g,利用化学方程式的质量比可计算出氢气的质量。即设:最多生成氢气的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H298 29.8 g x x=0.2 g答:最多生成氢气的质量是0.2 g。答案:(1)蘸有硫酸的部位变黑(2)浓硫酸水玻璃棒热(或烫)(3)0.2 g【备选习题】1.(xx北京中考)下列物质必须密封保存的是()A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠【解析】选B。浓盐酸会挥发出氯化氢气体而使溶液变稀,需要密封保存;其他物质在空气中很稳定,不需要密封保存。2.(xx德阳中考)根据下列实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是()A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下,pH7的溶液【解析】选D。A选项,酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性,故错误。B选项,石蕊试液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性,故错误;C选项,能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性,如碳酸钠能与碱反应,但碳酸钠不显酸性,显碱性,故错误;D选项,常温下pH7的溶液,一定显酸性,故正确。【易错提醒】“酸溶液和酸性溶液”与“碱溶液和碱性溶液”辨析物质在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸。酸溶液一定呈酸性,但是呈酸性的溶液不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液为酸性溶液,而硫酸铵是一种盐。物质在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物称为碱。碱溶液一定呈碱性,但是碱性溶液不一定是碱溶液,可能是盐溶液,如碳酸钠溶液为碱性溶液,而碳酸钠是一种盐。3.(xx聊城中考)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素【解析】选B。碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以碱溶液具有相似的化学性质。4.(xx重庆中考B卷)在盐酸和硫酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是()A.BaCl2B.AgNO3C.Na2SO4D.Na2CO3【解析】选C。A选项中氯化钡与硫酸反应,故错;B选项中硝酸银与硫酸、盐酸都反应,故错;C选项中硫酸钠与硫酸、盐酸都不反应,故正确;D选项中碳酸钠与硫酸、盐酸都反应,故错。5.(xx佛山中考)某班甲、乙两组同学分别作常见酸和碱与指示剂反应的实验,使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中,研究小组对两个组的废液进行检测,结果如下表。下列说法错误的是(不考虑酚酞和水)()废液来源甲组乙组检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C.直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能会腐蚀铸铁水管D.将两组的废液处理后再排放,防止污染【解析】选A。甲组废液为无色,则甲组废液可能呈中性,不一定含有盐酸或硫酸,故A错误;乙组废液呈红色,说明乙组废液为碱性,一定含有氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,与硫酸反应生成硫酸钠,故B正确;甲组废液为无色,则甲组废液可能呈酸性,直接将甲组的废液排入铸铁管下水道,可能会腐蚀铸铁水管,故C正确;甲组废液为无色,则甲组废液可能呈酸性,乙组废液呈红色,说明乙组废液为碱性,将两组的废液处理后再排放,可以防止污染,故D正确。6.(xx泰安中考)下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分),其中合理的是()序号实验目的实验方案证明变质取少量固体,加水溶解,滴加足量稀盐酸,观察是否有气泡产生确定成分取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到mg固体除去杂质取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤A.B.C.D.【解析】选B。证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳,有气泡生成,故正确;确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在,采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的方法,过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠,此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠,故不正确;测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量,加入足量氯化钡生成沉淀,根据沉淀的质量可求得碳酸钠的质量,继而可求得氢氧化钠的纯度,故正确;除去杂质即除去混合溶液中的碳酸钠,采取滴加氯化钙溶液的方法会引入新的杂质,故不正确。7.(xx济宁中考)用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后,悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(见下图)。一会儿,纸蝴蝶的颜色发生变化,请回答:(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是;(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液,纸蝴蝶变红色,烧杯中的溶液是,若纸蝴蝶变蓝色,烧杯中的溶液是 ;(3)试分析产生以上现象的原因是 。【解析】本题主要考查学生对酸碱指示剂遇酸碱发生的颜色变化的掌握。酚酞试液遇碱变红,挥发性的碱溶液为浓氨水;石蕊试液遇酸变红,挥发性的酸为浓盐酸;石蕊试液遇碱变蓝,挥发性的碱溶液为浓氨水;挥发性的酸碱,挥发出后遇到纸蝴蝶,发生颜色变化。答案:(1)浓氨水(2)浓盐酸浓氨水(3)浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性,它们又都具有挥发性,挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫色石蕊试液变色8.(xx泸州中考)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液,设计了如下图所示的四组实验方案。(1)其中能达到实验目的的是。(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为。(3)实验结束后,甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中,看到溶液变浑浊,该现象说明有(填化学式)物质生成,滴入酚酞后溶液呈红色。(4)滴入酚酞后溶液呈红色,说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢?甲同学进一步推测:溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种,或是三种物质两两混合组成的混合物。(5)为了验证推测,甲同学查阅资料,获悉氯化钡溶液呈中性,并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白:实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,静置若有白色沉淀,溶液呈无色物质是碳酸钠若无沉淀生成,溶液呈红色物质是氢氧化钙若有白色沉淀,溶液呈红色_(6)乙同学认为甲同学第步验证的结论不严密,原因是 。【解析】(1)氢氧化钠和氢氧化钙与盐酸反应都没有明显的现象,A不能区分;氢氧化钠与氢氧化钙都能使酚酞变红色,B不能区分;氢氧化钙与碳酸钠反应能生成白色沉淀,氢氧化钠与碳酸钠不反应,C可以区分;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成沉淀,溶液变浑浊,氢氧化钠与二氧化碳反应无明显的现象,D能区分。(2)C组实验是氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应。(3)结合四支试管中所含有的物质,混合后溶液变浑浊,说明生成的物质一定是碳酸钙。(4)溶液中可能含有的物质中呈碱性的除碳酸钠、氢氧化钙外还有氢氧化钠。(5)三种物质中只有碳酸钠能与氯化钡反应生成沉淀,所以若有白色沉淀生成,可知一定含有碳酸钠,加入过量的氯化钡溶液,碳酸钠完全反应,溶液仍呈碱性,所以还含有氢氧化钠或氢氧化钙,而氢氧化钙与碳酸钠不能共存,所以的结论是碳酸钠与氢氧化钠的混合物。(6)第步中如果溶液是氢氧化钠或氢氧化钠与氢氧化钙的混合物,加入氯化钡也无沉淀出现,且溶液呈红色。答案:(1)C、D(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(3)CaCO3(4)NaOH(5)物质是碳酸钠与氢氧化钠(6)如果溶液是氢氧化钠或氢氧化钠与氢氧化钙的混合物也出现相同的现象