2019-2020年中考化学复习专题3物质的推断题精讲检测.doc

2019-2020年中考化学复习专题3物质的推断题精讲检测推断题的解题关键在于寻找“题眼”，物质的特殊结构、状态、颜色、类别、特性及反应特征、现象等都可作为题眼，应重点掌握。1锁定“题眼”：全题兼顾，找到题目的突破口，并把题目的关键信息标注在题中。2“顺藤摸瓜”：根据找到的题目突破口，进行顺推或逆推，把推出的关键信息标在题干上，进而全面解答。3自我验证：把推出的答案代入原题中进行检验，确保推断和答案的正确性。一、以物质的颜色为突破口1固体的颜色(1)白色固体：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2(2)银白色：镁条、铁丝、锌粒、汞(银白色液体)(3)黑色固体：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(4)红色固体：Fe2O3、红磷(5)紫红色：Cu(6)暗紫色：KMnO4(7)淡黄色：硫(8)绿色：Cu2(OH)2CO3(9)蓝色：CuSO45H2O2溶液的颜色(1)蓝色溶液：CuCl2溶液、_CuSO4溶液_。(2)浅绿色溶液：_FeCl2溶液_、FeSO4溶液。(3)黄色溶液：_FeCl3溶液_、Fe2(SO4)3溶液。(4)紫红色溶液：KMnO4溶液。3沉淀的颜色(1)有色沉淀：蓝色沉淀_Cu(OH)2_；红褐色沉淀_Fe(OH)3_。(2)白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Ag2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：_BaSO4_、_AgCl_；溶于酸并有气体放出的白色沉淀：_CaCO3_、_Ag2CO3_、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：_Mg(OH)2_、_Al(OH)3_。二、以物质的用途为突破口1可以灭火的是_CO2_。2可以作消毒剂的是酒精、硫酸铜。3可以作食品保护气的是_N2_。4可以作高能燃料的是_H2_。5可用于冶炼金属的是_H2(或CO或C)_。6可用于建筑材料的是_碳酸钙_。7可作补钙剂的是_碳酸钙_。8胃液的主要成分，能帮助消化的是_HCl_。9可作干燥剂的是氢氧化钠固体、_生石灰_、_浓硫酸_。10能治疗胃酸过多的是氢氧化铝、碳酸氢钠。11发酵粉的主要成分是_NaHCO3_。12常用来改良酸性土壤的是_熟石灰_。三、以特殊反应条件为突破口1电解，写出化学方程式：电解H2O：_2H2O2H2O2_。2点燃，有_O2_参加的反应。(1)金属在氧气中燃烧，写出化学方程式：铁丝燃烧：_3Fe2O2Fe3O4_。镁条燃烧：_2MgO22MgO_。铝燃烧：_4Al3O22Al2O3_。(2)非金属在氧气中燃烧，写出化学方程式：木炭完全燃烧：_CO2CO2_。红磷燃烧：_4P5O22P2O5_。硫燃烧：_SO2SO2_。氢气燃烧：_2H2O22H2O_。3高温，写出化学方程式：(1)高温煅烧CaCO3：_CaCO3CO2CaO_。(2)C高温还原CuO：_C2CuO2CuCO2_。(3)C和CO2反应：_CCO22CO_。(4)CO、Fe2O3高温炼铁：_3COFe2O33CO22Fe_。4加热，写出化学方程式：(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)KMnO4分解：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)H2还原CuO：_H2CuOCuH2O_。(4)CO还原CuO：_COCuOCuCO2_。5催化剂，写出化学方程式：(1)KClO3分解：_2KClO32KCl3O2_。(2)H2O2分解：_2H2O22H2OO2_。四、以物质之最为突破口1相对分子质量最小，最轻(密度最小)的气体是_H2_。2相对分子质量最小的氧化物是_H2O_。3自然界中硬度最大的物质是_金刚石_。4最简单的有机物是_CH4_。5最常用的溶剂是_水_。6形成化合物最多的元素是_C_。7地壳中含量最多的元素是_O_，含量最多的金属元素是_Al_。五、以特殊的反应现象为突破口1能使带火星木条复燃的气体是_O2_；能使燃烧的木条熄灭的气体是_CO2(或N2)_。2能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是_CO2_。3能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是_CO(或H2)_，固体是_C_。4能使白色硫酸铜粉末变蓝的气体是水蒸气。5能在空气中燃烧生成CO2和H2O的是有机物。6产生大量白烟的燃烧磷燃烧。7发出耀眼白光的燃烧镁燃烧。8产生明亮蓝紫色火焰并生成刺激性气味气体的燃烧硫在氧气中燃烧。9生成蓝色沉淀可溶性碱与可溶性铜盐反应。10生成红褐色沉淀可溶性碱与可溶性铁盐反应。11溶液加酸放出CO2气体碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。12固体加酸放出气体排在氢前面的金属(K、Ca、Na除外)、碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应。六、以组成物质的元素相同为突破口1CO2和CO均含有碳、氧元素。2H2O和H2O2均含有氢、氧元素。3Fe2O3和Fe3O4均含有铁、氧元素。4FeCl2和FeCl3均含有铁、氯元素。,中考题型分类示例)框图型推断题【例1】(xx德阳中考)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。它们之间有如图转化关系：请你回答下列问题：(1)X的名称是_。(2)B与Y反应的条件是_。(3)E氧化铁D的化学方程式是_。(4)CD饱和食盐水F的化学方程式是_。【解析】已知X是一种混合物，分离能得到A、B和稀有气体，因此X是空气；A、B、Y是单质；A和H2反应生成C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是NH3，则A为N2；E和Fe2O3反应生成D和单质Fe，因此D为CO2，E为CO，化学方程式为3COFe2O33CO22Fe；D与Y在高温条件下生成E，因此Y为C，B与Y在一定条件下生成D，因此B为O2，CO2CO2；C、D与饱和食盐水反应生成F和NH4Cl溶液，可判断F为NaHCO3，化学方程式为NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3。【答案】(1)空气；(2)点燃；(3)3COFe2O33CO22Fe；(4)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3流程图型推断题【例2】(xx重庆中考A卷)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)操作的名称是_。(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_、_。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入_(填字母)进行检验。A碳酸钠溶液B铁粉C无色酚酞【解析】(1)操作从溶液中得到固体物质，故名称是蒸发；(2)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别是Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入碳酸钠溶液，看是否产生沉淀加以验证。【答案】(1)蒸发；(2)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；(3)A文字叙述型推断题【例3】(xx青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是()A实验操作步骤也可以是B操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D操作得到的沉淀中共有四种物质【解析】除去硫酸根离子用钡离子沉淀，除去镁离子用氢氧根离子沉淀，除去钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，过量的氢氧根和碳酸根用盐酸就可以除去，因此碳酸根必须在钡离子之后加入。【答案】C,xx中考预测演练)1(xx宁波中考)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)。下列判断正确的是(C)A固体a是铜BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4 g固体a，则加入的铁屑质量为5.6 g2(xx南京中考)按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(A)A氢气和水蒸气 B氢气和二氧化碳C一氧化碳和氢气 D一氧化碳和水蒸气3(绵阳中考)AF是初中常见的化合物，有如图转化关系(部分生成物已省略)。其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。请回答下列问题：(1)E的俗名为_熟石灰(或消石灰)_，写出物质E在农业上的一种用途：_改良酸性土壤_，E与F反应的化学方程式为_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。(2)反应的化学方程式为_CaCO3CaOCO2_，该反应是_分解_(填基本反应类型)反应。(3)A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_、_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。4(xx邵阳中考)如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答：(1)C的化学式是_CO2_。(2)B的一种用途是_作燃料(或冶炼金属或作还原剂)_。(3)AD反应的化学方程式是_C2CuO2CuCO2_。5(xx郴州中考)现有AG七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，G的浓溶液稀释时会放出大量的热，F溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：(1)写出下列物质的化学式：B_Fe_，D_FeSO4_，E_H2_。(2)在反应中，属于置换反应的是_(填序号)。(3)工业上常利用反应的原理来炼铁，写出反应的化学方程式_3COFe2O32Fe3CO2_。(4)固态二氧化碳又叫做_干冰_，其用途是_人工降雨_(任写一条)。6(xx江西中考)AF均为初中化学常见的物质，他们之间的关系如图所示(“”表示物质间的转化关系，所涉及的反应均为初中常见的化学反应)，其中A俗称生石灰，C是最常用的溶剂，C与F元素组成相同。(1)C的化学式是_H2O_。(2)D的一种用途是_作建筑材料_。(3)AB反应的基本类型是_化合反应_。(4)FE反应的化学方程式为_2H2O22H2OO2_。7(河北中考)AJ表示初中化学常见的物质，其中，B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)G的化学式为_H2_。(2)E的一种用途是_作导线(或铜锅、铜像等)_。(3)反应的基本反应类型为_复分解反应_。(4)反应的化学方程式为_CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4_。8(xx苏州中考)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH2SO4=FeSO4H2O、_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎(3点中任意2点即可)_(写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe都转化为Fe2，试剂X可用SO2或Fe。若试剂X是SO2，转化原理为SO2Fe2(SO4)32Y=2FeSO42H2SO4，则Y的化学式是_H2O_。若试剂X是Fe，转化原理为FeFe2(SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是_铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱_。9(xx内蒙古中考)某工厂排出的废水中可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色的Fe(OH)3；Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀的化学式为_AgCl_；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3_；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该过程中与OH反应的离子有_Cu2、H_(写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：废水中含有的物质为_AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2_(写化学式)，溶液C中的溶质为_NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2_(写化学式)。此流程中涉及_3_种基本反应类型。