2019-2020年高考化学最后一卷 含解析.doc

2019-2020年高考化学最后一卷 含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中C的氢化物稳定性最强B同周期元素中A的金属性最强C原子半径：AB，离子半径：A+CDA、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C3某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（）A2B4C6D84如图为MgNaClO燃料电池结构示意图下列说法正确的是（）A镁作Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为：ClO+2H2O4e=ClO3+4H+5下列说法正确的是（）AFe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中B1 L浓度为l molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子6下列实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg（OH）2KspFe（OH）3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+AABBCCDD7常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示下列叙述正确的是（）A所用HCl的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1B在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）CABC三点水的电离程度大小依次为：ABCD滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低二、非选择题：8有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为、；（2）反应中，属于消去反应的是（填反应序号）；（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应的化学方程式为（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为；（5）符合下列条件F的同分异构体共有种a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：69（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1则CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由M点的平衡常数Kp=（只列算式Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度某物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数）（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）压强/MpaC%温度/0.1102020015.381.586.43002.2a64.24000.425.138.25000.110.619.1X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为表中a的取值范围是根据上图和上表分析，25min40min内图中曲线发生变化的原因可能是10铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是（用离子方程式表示）（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于（已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：反应加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为；其中可循环使用的物质11硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等有关物质的部分性质如表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为（填“a”或“b”）（2）仪器B中盛放的药品是（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为（4）装置丙的作用为，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸从分解产物中分离出硫酰氯的方法是请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：xx年北师大附属实验中学高考化学最后一卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是（）A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【分析】A高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用；B光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，所以与光化学烟雾的形成关系密切的是氮氧化物，旱涝等灾害频繁冰箱、空调等制冷设备排放出的氯氟化合物破坏高空的臭氧层；C低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低排放指减少二氧化碳的排放；D二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应；【解答】解：A高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确；B导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B错误；C使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C错误；D二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO2+2OH=SiO32+H2O，可发生“断路”，故D正确；故选BC2短周期元素A、B、C的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是（）A同周期元素中C的氢化物稳定性最强B同周期元素中A的金属性最强C原子半径：AB，离子半径：A+CDA、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C【考点】原子结构与元素的性质【分析】A+与C具有相同的核外电子层结构，可推知C在A、B的上一个周期，又因为A、B、C原子序数之和为37，A、B在同一周期，若A、B处于长周期，则A、B元素的质子数之和大于37，故A、B、C处于短周期，则A为Na、C为F、可知B的质子数=37119=17，则B为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：A+与C具有相同的核外电子层结构，可推知C在A、B的上一个周期，又因为A、B、C原子序数之和为37，A、B在同一周期，若A、B处于长周期，则A、B元素的质子数之和大于37，故A、B、C处于短周期，则A为Na、C为F、可知B的质子数=37119=17，则B为Cl，A同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中HF最稳定，故A正确；BA为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的金属性最强，故B正确；C同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径NaCl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：FNa+，故C错误；DA、B、C的简单离子中F形成的酸为弱酸，能够水解，会破坏水的电离平衡，故D正确，故选：C3某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）（）A2B4C6D8【考点】有机化合物的异构现象【分析】根据浓硫酸、碱石灰的装置的质量计算出有机物燃烧生成水、二氧化碳的物质的量，根据M蒸汽与氢气的相对密度计算出M的摩尔质量，然后计算出7.4gM的物质的量，根据质量守恒计算出7.4gM中含有氧元素的质量、物质的量，从而确定M的分子式，再根据有机物能够与钠反应确定其含有的官能团，最后确定其同分异构体数目【解答】解：浓硫酸增重的为水的质量，则n（H2O）=0.5 mol，碱石灰增重的为二氧化碳的质量，则n（CO2）=0.4 mol，M蒸汽的密度是H2的37倍，则M的摩尔质量为：2g/mol37=74g/mol，7.4gM的物质的量为：n（M）=0.1 mol，7.4gM中含有氧元素的物质的量为：n（O）=0.1 mol，该有机物分子中含有C、H、O原子数目为： =4、=10、=1，则有机物的分子式为C4H10O，能与Na反应生成H2的是醇，该有机物为丁醇，丁基有4种同分异构体，所以丁醇也有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、（CH3）3COH、（CH3）2CHOHCH3，故选B4如图为MgNaClO燃料电池结构示意图下列说法正确的是（）A镁作Y电极B电池工作时Na+向负极移动C废液的pH大于NaClO溶液的pHDX电极上发生的反应为：ClO+2H2O4e=ClO3+4H+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题【解答】解：AMg容易失去电子，OH在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极，故A正确；BNa+移向流入电子的正极或X电极，故B错误；C镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故废液的pH小于 NaClO溶液的pH，故C错误；DH+与OH不能大量共存，则正极反应式为ClO+2e+H2O=Cl+2OH，故D错误故选A5下列说法正确的是（）AFe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中B1 L浓度为l molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子【考点】离子共存问题；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的分离、提纯和除杂【分析】ApH=0的溶液，显酸性；BNH4+水解；CNO与空气中的氧气反应；DMnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，生成1molS，转移2mol电子【解答】解：ApH=0的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BNH4+水解，则1 L浓度为l molL1的NH4Cl溶液中含小于NA个NH4+，故B错误；CNO与空气中的氧气反应，则不能利用空气法收集NO，故C错误；DMnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，生成1molS，转移2mol电子，则每析出12.8 g S共转移电子为2=0.8mol，故D正确；故选D6下列实验能达到预期目的是（）实验内容实验目的A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg（OH）2KspFe（OH）3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，氢氧化钠不足；B氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小；C根据盐溶液的酸碱性可比较酸的强弱，可用于比较非金属性强弱；D氨气易溶于水【解答】解：A向1mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2mL 0.1mol/L CuSO4溶液，碱不足，醛基与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，故A错误；B氢氧化钠过量，不能比较溶解度大小，可在饱和氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液比较，故B错误；C同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸的酸性弱于硫酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，故非金属性CS，故C正确；D如检验氨气，应用浓氢氧化钠溶液，且加热，否则不能观察到有氨气生成，故D错误故选C7常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示下列叙述正确的是（）A所用HCl的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1B在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）CABC三点水的电离程度大小依次为：ABCD滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】A设出盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度，然后根据图象中数据列式计算出盐酸和氢氧化钠溶液的浓度；B根据B点盐酸过量判断溶液中各离子的浓度大小；CA、B为酸性溶液，抑制了水的电离，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，C点为中性，A、B、C中C点水的电离程度最大；D锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高【解答】解：A设HCl的浓度是x mol/L，NaOH溶液浓度为y mol/L，结合图象则有：20103x=60103y，20103x40103y=0.01（20+40）103，根据解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的浓度是0.09molL1，NaOH溶液浓度为0.03molL1，故A正确；B在B点，盐酸过量，氢氧化钠溶液不足，溶液显酸性，则c（OH）c（H+），溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH），故B正确；C在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱，水的电离程度依次增大，则水的电离程度大小依次为：CBA，故C错误；D滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致溶液中氢离子的物质的量增加，滴定过程中消耗n（NaOH）增大，测定的HCl浓度偏高，故D错误；故选AB二、非选择题：8有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为、；（2）反应中，属于消去反应的是（填反应序号）；（3）D发生银镜反应的化学方程式为；反应的化学方程式为（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件F的同分异构体共有2种a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6【考点】有机物的合成【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或BrC发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成FC发生缩聚反应生成高聚物H为【解答】解：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或BrC发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成FC发生缩聚反应生成高聚物H为（1）B、F的结构简式分别为、，故答案为：、；（2）反应属于取代反应，还发生中和反应，反应属于复分解反应，反应属于氧化反应，反应属于消去反应，反应属于加成反应，反应属于缩聚反应，故答案为：；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为：取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为：29（1）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1则CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=162kJmol1（2）其他条件相同时，CO和H2按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H2的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低M点的平衡常数Kp=（只列算式Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度某物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数）（3）图2表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况下表是3molX和1molY在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）压强/MpaC%温度/0.1102020015.381.586.43002.2a64.24000.425.138.25000.110.619.1X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X2C表中a的取值范围是25.1a64.2根据上图和上表分析，25min40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算【分析】（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算+2 得到得到所需热化学方程式；（2）依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到热化学方程式，CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g），反应是气态体积减小反应，结合影响化学反应速率、催化剂活性、压强对设备需求、经济效益分析；Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度某物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数；（3）图象分析可知XY为反应物，C为生成物，X物质的量消耗3mol90.25mol=0.75mol，Y消耗物质的量=0.25mol，C生成物质的量为0.5mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，据此写出化学方程式；Y+3X2C，反应是气体体积减小的反应，定义一二法分析图表中数据判断，温度一定C%随压强变化，压强一定，温度变化C%变化得到a的取值；25min40min内图中曲线发生变化，XY减少速率增大，C增加速率增大，可能是增大压强速率增大，平衡正向进行，XY物质的量减小，C物质的量增加【解答】解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1盖斯定律计算+2 得到CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）H=162 kJmol1，故答案为：162 kJmol1；（2）依据盖斯定律计算，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1+得到CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g），H=203KJ/mol反应是气态体积减小的放热反应，低温高压促进平衡正向进行，图象分析可知，与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低，故答案为：与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H2转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低； M点氢气转化率为90%，CO和H2按物质的量比1：3，设为1mol、3mol，结合化学反应三行计算得到平衡物质的量，计算物质的平衡分压=总压该物质的物质的量分数，得到平衡常数，压强为1.01105， CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）起始量（mol） 1 3 0 0变化量（mol） 0.9 2.7 0.9 0.9平衡量（mol） 0.1 0.3 0.9 0.9总物质的量=2.2mol，M点的平衡常数Kp=故答案为：；（3）图象分析可知XY为反应物，C为生成物，X物质的量消耗3mol90.25mol=0.75mol，Y消耗物质的量=0.25mol，C生成物质的量为0.5mol，物质的量之比等于化学方程式计量数之比，据此写出化学方程式：Y+3X2C，故答案为：Y+3X2C；Y+3X2C，反应是气体体积减小的反应，压强一定，温度升高C的体积分数减小，说明正反应为放热反应，10Mpa，温度升高平衡逆向进行C体积分数减小，a25.1，图表中温度一定压强增大平衡正向进行，a64.2，则a取值25.1a64.2，故答案为：25.1a64.2；25min40min内图中曲线发生变化，XY减少速率增大，C增加速率增大，可能是增大压强速率增大，平衡正向进行，XY物质的量减小，C物质的量增加，改变的条件是缩小容器体积或增大压强，故答案为：缩小容器体积或增大压强10铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用（1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）（2）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中的值等于3（已知KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015）（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解反应加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；其中可循环使用的物质NaOH溶液【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】（1）三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体，胶体表面积大，吸附能力强，达到净水目的；（2）KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015，对于同种类型的沉淀，Ksp越小，越难溶，则在滴加氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2+2OH=Ni（OH）2，当Co2+开始沉淀时，溶液中存在两个溶解平衡：Co（OH）2CO2+2OH，Ni（OH）2Ni2+2OH，根据KspCo（OH）2计算出此时溶液中c（OH），则可计算出此时溶液中剩下的镍离子浓度，最终得出溶液中的值；（3）氯气与氢氧化钠反应产生强氧化剂次氯酸钠，硝酸铁水解产生氢氧化铁胶体，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，据此写出氧化过程的离子方程式；已知高铁酸盐热稳定性差，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是防止生成的高铁酸钠发生分解；加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；Cl2生成ClO、ClO3化合价升高，是被氧化的过程，而Cl2生成NaCl是化合价降低被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，据ClO与ClO3的物质的量浓度之比可计算出失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量；再根据氯元素被还原生成KCl的化合价变化为1计算出被还原的氯元素的物质的量，最后计算出被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比；（4）依据阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42结合碱性环境来写出电极方程式；根据OH在阳极被消耗，而在阴极会生成来分析【解答】解：（1）三价铁离子水解产生氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，胶体表面积大，吸附能力强，达到净水目的，故答案为：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；（2）KspCo（OH）2=6.01015，KspNi（OH）2=2.01015，对于同种类型的沉淀，Ksp越小，越难溶，则在滴加氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2+2OH=Ni（OH）2，当Co2+开始沉淀时，溶液中存在两个溶解平衡：CO（OH）2CO2+2OH，Ni（OH）2Ni2+2OH，根据KspCo（OH）2计算出此时溶液中c（OH），c（OH）=107mol/L，则溶液中剩下的镍离子浓度c（Ni2+）=0.2mol/L，溶液中=3，故答案为：3；（3）氯气与氢氧化钠反应产生强氧化剂次氯酸钠，硝酸铁水解产生氢氧化铁胶体，次氯酸钠将氢氧化铁氧化成高铁酸钠，离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；已知高铁酸盐热稳定性差，在实际生产中一般控制反应温度30以下，其原因是防止生成的高铁酸钠发生分解，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；防止生成的高铁酸钠发生分解；加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故答案为：该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，经测定ClO和ClO3物质的量之比为1：2，则可设ClO为1mol，ClO3为2mol，被氧化的氯元素的物质的量为：1mol+2mol=3mol，根据化合价变化可知，反应中失去电子的总物质的量为：1mol（10）+2mol（50）=11mol，氧化还原反应中得失电子数目一定相等，则该反应中失去电子的物质的量也是11mol，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则被还原的Cl的物质的量为： =11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故答案为：11：3；（4）阳极是铁，故阳极上铁放电生成FeO42，由于是碱性环境，故电极方程式为：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O，在电解时，水电离的H+在阴极放电：2H+2e=H2，c（OH）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故NaOH可以循环使用，故答案为：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；NaOH溶液11硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等有关物质的部分性质如表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4【考点】制备实验方案的设计【分析】二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；（5）二者沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子【解答】解：（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，故答案为：a；（2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，故答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，离子方程式为：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，故答案为：ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，所以丙装置作用为：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，故答案为：除去Cl2中的HCl；SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离，故答案为：蒸馏；氯磺酸（ClSO3H）分解反应为2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4，或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，证明含有硫酸根离子，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4，故答案为：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4xx年6月24日