2019-2020年高考化学二轮复习 方程式书写方法综合大题.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 方程式书写方法综合大题一、根据化合价变化判断产物1硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。2铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。3向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为 。4紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是 。FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。5工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。6向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。二、根据电子得失数目定量分析判断产物7X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。8取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。离子方程式是 。 氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是 。 FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeC03的浊液。生成FeC03的离子方程式是 。四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物10红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。五、根据题目信息书写方程式11一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。六、电极反应方程式的书写12Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。13工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。阴极的电极反应是 。14铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。15使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反应：H2 - 2e- = 2H+ C当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池16可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaOH溶液为电解液，铝合金和空气在两极发生反应。（1）电池放电时，其中一个电极的反应如下：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电极是 极。（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为： 。（2）电池放电时，总反应的化学方程式为 。17铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- PbSO4 + 2H2O该电极是 （填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为 。 （2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。充电18高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：放电Ni(OH)2 + M NiOOH + MH下列叙述正确的是A放电时正极附近溶液的碱性增强B放电时负极反应为：M + H2O eMH + OHC充电时阳极反应为：NiOOH+ H2O eNi(OH)2 + OH D放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH 被氧化19用K2FeO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。20Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；21以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。已知负极的电极反应是C3H8+10CO32-20e-=13CO2+4H2O。正极的电极反应是 。1SO2 + Br2 + 2H2O = SO42 + 2Br+ 4 H+ 2CuH2O22HCu22H2O32Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO33Na2CO33Cl2 3NaClO35NaCl3CO242CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3高温4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO253MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O6I2SO32H2O=2ISO422H7SO22HClO3H2SO42ClO282Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH)3+2I29Al3+ + 3HCO3 = Al(OH) 3 + 3CO2Ba2+OH- + HCO3- =BaCO3 + H2OBa2+2OH- + 2HCO3- =BaCO3 + CO32-+ 2H2OFe2+ + 2HCO3- = FeCO3+ CO2 + H2O10P2O5+6OH2PO43+3H2O112NO22NO+O212（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H2eH2 1314（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）15B 16（1）正 Al 3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O （2）4Al + 3O2 + 4OH- = 4AlO2- +2H2O17（1）正极 Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 （2）2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO418A19Fe(OH)33e5OHFeO424H2O 20（1）锂 （2）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 21C3H85O23CO24H2O 负 O22CO24e2CO32