2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战1.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第九章 水溶液中的离子平衡真题实战11. 高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)xx天津高考pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)。()(2)xx天津高考CO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)。()(3)xx四川高考室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)。()(4)xx四川高考20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)。()(5)xx北京高考测0.1 molL1氨水的pH为11：NH3H2ONHOH。()(6)xx课标全国卷pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。()(7)xx课标全国卷pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(8)xx重庆高考KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质。()(9)xx江苏高考CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。()(10)xx浙江高考为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸，若pHc(H)，c(NH)c(Cl)，故c(Cl)c(H)c(HS)，错误；(7)因为氨水是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大10倍，但pH改变小于1个单位，所以ac(A)c(OH)c(HA)c(H)，可以判断X表示OH，Y表示HA，Z表示H。则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。5xx海南高考(双选)0.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A. c(H)c(F)B. c(H)c(HF)C. c(OH)c(HF) D. c(HF)c(F)答案：BC解析：由0.1 molL1 HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.01 molL1，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故C项错误。6xx福建高考室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A. 与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B. 加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C. 用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D. 其溶液的pH 13答案：C解析：本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)远远小于0.10 molL1，D项错误。