2019年高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析随堂基础巩固 苏教版.doc

2019年高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析随堂基础巩固 苏教版1下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 ()A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 3 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1 MgCl2溶液解析：比较溶液中某离子浓度，要考虑到1 mol该物质在溶液中电离出的某离子有多少，注意不要受体积虚设条件的干扰。答案：C2双选题用容量瓶配制250 mL某物质的量浓度溶液，该容量瓶必须是 ()A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的D用蒸馏水洗净的解析：容量瓶必须是洁净和不漏水的。答案：BD31 molL1 H2SO4溶液的含义是 ()A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：A项说法错误，应是1 L溶液中含有1 mol硫酸；B项溶液的体积为1 L时应含有2 mol H，因为硫酸是强电解质，1 mol H2SO4会电离出2 mol H，B的说法错误；C的错误在于98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不确定，故浓度无法计算；D中98 g H2SO4为1 mol，配成1 L溶液后，浓度为1 molL1，正确。答案：D4下列配制的溶液浓度偏高的是 ()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。答案：D5某实验中需要90 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)若用NaOH固体配制，需要NaOH_g。(2)若用2 molL1的NaOH溶液配制，需要此溶液_mL。(3)上述两种配制方法中实验操作和所需主要仪器有何不同_。解析：容量瓶的规格(容积)是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90 mL溶液，应选大于90 mL而又最接近于90 mL的常见规格100 mL容量瓶，并按100 mL溶液进行计算。在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量(或物质的量)守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。(1)m(NaOH)0.5 molL10.1 L40 gmol12.0 g。(2)设需2 molL1 NaOH溶液x mL。则有x2 molL1100 mL0.5 molL1解之得：x25 mL。答案：(1)2.0(2)25(3)用固体溶质配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”