2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第2节元素与物质的关系高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第2章 第2节元素与物质的关系高考真题重组 鲁科版1(xx高考全国新课标卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe2H=Fe2H2；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCOH=H2OCO2；D项，Fe3发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，加入Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。答案：D2(xx高考四川卷) 下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O解析：A.HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O2H=SO2SH2O。答案：B3(xx高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：根据离子反应的实质，从是否符合反应事实、化学式拆分是否得当、是否符合守恒(电荷、原子)规律等角度进行分析，得出合理答案。浓盐酸中HCl以H和Cl形式存在，不能写成分子形式，A错。Al(OH)3为胶体不是沉淀，不能标沉淀符号“”，B错。C项不符合原子守恒，应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，HCO部分发生反应，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，D对。答案：D4能正确表示下列反应的离子反应方程式为()ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NHHCO2OH=CO NH32H2O(xx高考海南卷)B向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：(xx高考海南卷)2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(xx高考海南卷)C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(xx高考海南卷)D醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H2OE用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(xx高考全国大纲卷)F氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O(xx高考全国大纲卷)G磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O(xx高考全国大纲卷)解析：选ACE。过量的浓KOH、NH与HCO都反应，A项正确；SO沉淀完全时Al3会转化为AlO，B项错；通入足量氯气Fe2与Br都完全反应，C项对；醋酸不可拆分，D项错；过量氨水吸收工业尾气中的SO2产物为正盐，E项对；氯化钠与浓硫酸混合加热，氯化钠为固态不可拆分，F项错；稀硝酸能把磁性氧化铁中的Fe2氧化为Fe3。磁性氧化铁不能拆分。5(xx高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO 、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO解析：结合各选项对溶液的具体要求及离子反应的条件进行分析、判断。使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，各离子能够大量共存，A对。使酚酞变红色的溶液呈强碱性，Cu2、HCO均不能大量存在，B错。I与Ag生成AgI沉淀，含有Ag的溶液中，I不能大量存在，C错。AlO与H发生反应，含AlO的溶液中，H不能大量存在，D错。答案：A6(xx高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO解析：从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A.四种离子之间不发生任何反应。B.Pb2与S2、SO都可发生沉淀反应，Hg2与S2可发生沉淀反应。C.H与S2O可发生氧化还原反应：S2O2H=SSO2H2O。D.Al3和CO之间能发生水解相互促进的反应：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2；Ca2、CO可发生沉淀反应。答案：A7(xx高考上海卷)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH、一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在解析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO，根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.06 mol，B正确。答案：B