2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 物质的量的相关计算（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习真题考点集训 物质的量的相关计算（含解析）【知识点的认识】一、概念归纳1、物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量符号：n；单位：mol2、摩尔：物质的量的单位每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子符号：mol3、阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数符号：NA；单位：mol-14、摩尔质量：1mol物质所具有的质量符号：M；单位：g/mol5、气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积符号：Vm；单位：L/mol6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量符号：c；单位：mol/L二、物理量之间的关系【命题方向】题型一：物质的量及其单位 典例1：下列说法中正确的是（） A摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C64 g氧相当于2 mol氧 D1 mol任何物质都约含有6.021023个原子 解析：A、物质的量是国际单位制中的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、1个H2O分子中含有3个原子，因此0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA，故B正确；C、使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，故C错误；D、构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故D错误 答案：B题型二：气体摩尔体积的概念 典例2：下列说法中正确的是（） A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 解析：A、B项都没有指明在标准状况下，故A、B错误；C、在标况下水是液体，故C错误；D、22 g CO2的物质的量与标况下的11.2 L HCl的物质的量相等，所含分子数也相等，故D正确 答案：D题型三：阿伏加德罗定律及其推论 典例3：在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（） A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 分析：本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况 解答：根据m=V，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为m32：m48=3：2，压强之比为3：2，分子数目之比为3：2，O原子数目之比为2m32：3m48=1：1正确答案为D 答案：D题型四：一定物质的量浓度溶液的配制 典例4：实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析 配制500 mL溶液需CuSO4，0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 mL水，而是定容后溶液体积为500 mL，故应选D 答案：D题型五：物质的量浓度与质量分数的计算 典例5：体积为V（mL）、密度为（gcm-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w下列表达式中不正确的是（） Ac=1000wM Bm=Vw1000 Cw=cM1000 Dc=1000mMV解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c=1000wM的含义为1L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w=cM1000，其含义为1L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m=Vw，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c=mMV1000=1000mMV，故D选项正确 答案：B【解题思路点拨】关于物质的量的计算重要的是掌握几种物理量之间的转化关系式以及常见的陷阱一、选择题（共15小题）1下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（） A 10 g H2 B 2molCl2 C 1.5NACO2 D 22.4LO2（标准状况）2某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（） A （A+N+m）mol B （AN）mol C （ AN）mol D （AN+m）mol3若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A 1：3 B 3：1 C 2：1 D 1：24X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（） A mol B mol C mol D mol5同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（） A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子6氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（） A 5：3：2 B 5：2：2 C 5：2：1 D 9：3：17只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（） A B C D甲 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体的体积 固体的密度 溶液体积 A A B B C C D D8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量92mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A 体积 B 分子数 C 原子数 D 物质的量11标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（） A 只有 B 只有 C 和 D 都正确12将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（） A Ba2+和NO3 B Na+和Cl C Na+和NO3 D Ag+和SO4213某溶液中含有Na+、Al3+、NO3、SO42（不考虑水中的H+、OH）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42的个数比为（） A 1：2 B 1：4 C 3：4 D 3：214H2O的摩尔质量是18gmol1，则9g H2O的物质的量是（） A 0.1mol B 1mol C 0.5mol D 5mol15由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A 29：8：13 B 22：1：14 C 13：8：29 D 26：15：57二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为，分子个数比为，密度比为相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为，物质的量之比为17已知阿伏加德罗常数的近似值为6.021023按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g；1.2041024个铁原子物质的量是mol，质量为g（3）2mol CO（NH2）2中含mol氮原子，所含氧原子数跟mol H2O中所含氧原子数相等（4）322g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是mol，SO42的物质的量是mol，所含H2O分子的数目是个18同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为，摩尔质量之比为19下列所含分子数由多到少的排列顺序是A、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.2041024的NH3200.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下体积比为在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为L，它与标准状况下L H2S含有相同数目的H原子（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为22现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl的物质的量23将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比【考点训练】物质的量的相关计算-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（） A 10 g H2 B 2molCl2 C 1.5NACO2 D 22.4LO2（标准状况）考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据n=计算各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越大含有的分子数目越多，据此解答解答： 解：A.10g氢气的物质的量=5mol；B2molCl2；C.1.5NACO2的物质的量为1.5mol；D标况下，22.4L氧气的物质的量=1mol，由N=nNA可知，10g氢气含有的分子数目最多，故选A点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用2某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（） A （A+N+m）mol B （AN）mol C （ AN）mol D （AN+m）mol考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，根据n=计算n（HmX），以此解答解答： 解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量是mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选D点评： 本题考查物质的量的计算，难度不大，注意掌握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用3若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A 1：3 B 3：1 C 2：1 D 1：2考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均相对分子质量列方程计算解答： 解：若CO、CO2的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体的相对分子质量为32，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则=32，整理的x：y=3：1，故选B点评： 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握气体的密度与摩尔质量的关系，难度不大4X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（） A mol B mol C mol D mol考点： 物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析： 先根据质子数=质量数中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量解答： 解：该离子中含有的质子数=质量数中子数=mn，阳离子中核外电子数=质子数电荷数=mn2；数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=（mn2）=mol故选D点评： 本题考查了阳离子中核外电子数的计算，注意：核素的相对原子质量在数值上等于其质量数，题目难度不大，5同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（） A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 D 含有相同数目的中子、原子和分子考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同解答： 解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选：D点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，侧重考查微粒数目的计算，明确分子、原子的构成是解本题关键，注意根据分子中质子数、电子数、中子数的关系解答，难度不大6氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（） A 5：3：2 B 5：2：2 C 5：2：1 D 9：3：1考点： 物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算专题： 计算题分析： 相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有个，37Cl原子有（Y+2Z） 个，所以：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案解答： 解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由 2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为 2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由 2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有个，37Cl原子有 （Y+2Z） 个，35Cl和37Cl个数之比为 3：1，则：（Y+2Z）=3：1，即 3Y+6Z=2X+Y，解得 X=Y+3Z，满足此关系就可，A将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式XY+3Z，可知不成立，故B错误；C将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式XY+3Z，可知成立，故C正确；D将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式XY+3Z，可知不成立，故D错误，故选C点评： 本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大7只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（） A B C D甲 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体的体积 固体的密度 溶液体积 A A B B C C D D考点： 物质的量的相关计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据粒子数目和物质的量的关系公式n=来计算；B、根据标准状况下的气体体积和物质的量的关系公式n=来计算；C、根据m=V可以计算物质的质量；D、根据公式n=cV可以计算溶质的物质的量解答： 解：A、已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故A正确；B、已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C、已知固体的体积和固体的密度，根据m=V可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故C错误；D、已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，故D正确故选：C点评： 本题考查物质的量的计算题与，注意公式的灵活运用，加强基础知识理解，难度不大8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A 原子数 B 分子数 C 体积 D 物质的量考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答： 解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握92mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（） A 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据n=结合分子的构成计算解答： 解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题10科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A 体积 B 分子数 C 原子数 D 物质的量考点： 物质的量的相关计算专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，但H原子的质量相同，以此来解答解答： 解：H3和H2的摩尔质量分别为3g/mol、2g/mol，结合n=可知，等质量时物质的量不同，A物质的量不同，由V=nVm可知，则体积不同，故A错误；B物质的量不同，由N=nNA可知，分子数不同，故B错误；C等质量的H3和H2，H原子的质量相同，则H原子数目相同，故C正确；D等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故D错误；故选C点评： 本题考查物质的量的有关计算，把握以物质的量为中心的计算公式及各量之间的关系为解答的关键，侧重基础知识和计算能力的考查，题目难度不大11标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法 混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（） A 只有 B 只有 C 和 D 都正确考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误解答： 解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确； 混合气体中两种气体的质量比=35：33，故正确；混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；混合气体的密度=1.52g/L，故正确；故选D点评： 本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握12将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（） A Ba2+和NO3 B Na+和Cl C Na+和NO3 D Ag+和SO42考点： 物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算专题： 计算题；离子反应专题分析： 物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl，利用物质的量的关系来判断解答： 解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl22AgCl+Ba（NO3）2， 2 1 1Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl， 1 1可知，Ag+、SO42、Cl、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3，故选C点评： 本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大13某溶液中含有Na+、Al3+、NO3、SO42（不考虑水中的H+、OH）四种离子，已知Na+、Al3+、NO3的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42的个数比为（） A 1：2 B 1：4 C 3：4 D 3：2考点： 物质的量的相关计算专题： 守恒思想分析： 令Na+、Al3+、NO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3）+2n（SO42），据此计算SO42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比解答： 解：令Na+、Al3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3）+2n（SO42），即3mol+32mol=1mol+2n（SO42），解得n（SO42）=4mol，故溶液中Al3+和SO42的离子个数比为2mol：4mol=1：2，故选A点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算14H2O的摩尔质量是18gmol1，则9g H2O的物质的量是（） A 0.1mol B 1mol C 0.5mol D 5mol考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据公式n=来计算即可解答： 解：9gH2O的物质的量n=0.5mol，故选C点评： 本题考查学生物质的量和质量之间的关系知识，难度不大15由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A 29：8：13 B 22：1：14 C 13：8：29 D 26：15：57考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意用十字交叉法可以得出结果解答： 解：由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28故选C点评： 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：（1）X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量之比为A：B，物质的量之比为1：1考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： （1）根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，结合n=判断物质的量之比，根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于物质的量之比解答： 解：（1）同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则二者物质的量之比为：=B：A，根据V=nVm可知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的体积之比为B：A，根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，故同质量的X、Y两种气体的分子数目之比为B：A，相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故X、Y两种气体的密度之比为A：B，故答案为：B：A；B：A；A：B；根据n=可知，相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则二者物质的量相等，即X、Y的物质的量之比为1：1，根据m=nM可知，物质的量相等其质量之比等于物质的摩尔质量之比，故X、Y的质量之比为Ag/mol：Bg/mol=A：B，故答案为：A：B；1：1点评： 本题考查物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，比较基础，侧重对基础知识的巩固利用17已知阿伏加德罗常数的近似值为6.021023按要求完成下列填空：（1）某硫酸钠溶液中含有3.011023个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是0.25mol0.5mol的Fe含3.011023个铁原子，质量是28g；1.2041024个铁原子物质的量是2mol，质量为112g（3）2mol CO（NH2）2中含4mol氮原子，所含氧原子数跟2mol H2O中所含氧原子数相等（4）322g Na2SO410H2O中所含的Na+的物质的量是2mol，SO42的物质的量是1mol，所含H2O分子的数目是6.021024个考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： （1）根据n=计算n（Na+），由化学式可知n（SO42）=n（Na+）；根据N=nNA计算Fe原子数目，根据m=nM计算Fe的质量；根据n=计算n（Fe），再根据m=nM计算Fe的质量；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等；（4）根据n=计算Na2SO410H2O的物质的量，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO410H2O），n（SO42）=n（Na2SO410H2O），n（H2O）=10n（Na2SO410H2O），根据N=nNA计算水分子数目解答： 解：（1）n（Na+）=0.5mol，由化学式可知n（SO42）=n（Na+）=0.5mol=0.25mol，故答案为：0.25mol；0.5mol的Fe含有Fe原子数目=0.5mol6.021023mol1=3.011023，其质量=0.5mol56g/mol=28g；1.2041024个铁原子物质的量是=2mol，其质量=2mol56g/mol=112g，故答案为：3.011023；28；2；112；（3）氮原子物质的量为CO（NH2）2的2倍，2mol CO（NH2）2中含氮原子物质的量=2mol2=4mol，CO（NH2）2与H2O分子中都含有1个O原子，二者含有氧原子数目相等，则二者物质的量相等，即水的我孩子到了为2mol，故答案为：4；2；（4）Na2SO410H2O的物质的量=1mol，由化学式可知n（Na+）=2n（Na2SO410H2O）=2mol，n（SO42）=n（Na2SO410H2O）=1mol，n（H2O）=10n（Na2SO410H2O）=10mol，水分子数目=10mol6.021023mol1=6.021024，故答案为：2；1；6.021024点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意对化学式意义的理解18同温同压下，两种气体A和B 的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B 的密度之比为4：5，摩尔质量之比为4：5考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 根据阿伏伽德罗定律知，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比，据此计算解答： 解：根据阿伏伽德罗定律知，体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A密度为：=4，A密度为：5，密度之比为：4：5；根据阿伏伽德罗定律，摩尔质量之比等于密度之比为4：5，故答案为：4：5，4：5点评： 本题考查阿伏伽德罗定律，难度不大，应熟练应用阿伏伽德罗定律及推论19下列所含分子数由多到少的排列顺序是CBADEA、标准状况下33.6LH2B、所含电子的物质的量为4mol的H2C、20，45gH2OD、常温下，16gO2，与14gN2的混合气体E、含原子总数约为1.2041024的NH3考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： A根据n=计算氢气的物质的量；B结合氢气分子含有电子数目计算氢气的物质的量；C根据n=计算水的物质的量；D根据n=计算氧气、氮气的物质的量，进而计算总的物质的量；E根据n=计算原子的物质的量，结合氨气分子含有原子数目计算氨气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多解答： 解：A标准状况下33.6LH2的物质的量为=1.5mol；B每个氢气分子含有2个电子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为=2mol；C.20，45gH2O的物质的量为=2.5mol；D.16gO2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，混合气体总的物质的量为1mol；E原子总数约为1.2041024的NH3，原子的物质的量为=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为=0.5mol，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE，故答案为：CBADE点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解分子中微粒数目的计算200.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为1：1，分子个数之比为3：2，氧原子个数之比为1：1考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 利用m=nM来计算质量及质量之比，分子数之比等于物质的量之比，利用分子的构成来计算氧原子个数之比解答： 解：氧气与臭氧的质量之比为0.6mol32g/mol：0.4mol48g/mol=1：1，因分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，又1个氧分子中含有2个氧原子，1个臭氧分子中含3个氧原子，则氧原子个数之比为0.6mol2：0.4mol3=1：1，故答案为：1：1；3：2；1：1点评： 本题考查物质的量的计算，难度不大，学生明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4在标准状况下，1.7g NH3所占的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L H2S含有相同数目的H原子（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64gmol1，R的相对原子质量为32考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： （1）根据n=计算物质的量之比，由N=nNA可知分子数目之比等于其物质的量之比；结合分子中含有的氧原子数目计算氧原子数目之比；根据V=nVm可知，相同条件下，体积之比等于物质的量之比；根据n=计算1.7g氨气的物质的量，根据V=nVm计算氨气的体积，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），据此计算n（H2S），再根据V=nVm计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算该气体氧化物的物质的量，根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量解答： 解：（1）SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，其物质的量之比为：=5：5：4，所以其分子数之比为5：5：4，氧原子数之比=52：51：41=10：5：4，相同条件下的体积之比为5：5：4，故答案为：5：5：4；10：5：4；5：5：4；1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol1=0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol1=2.24 L，硫化氢与氨气含有的氢原子数目相等，则2n（H2S）=3n（NH3），故n（H2S）=0.1mol32=0.15mol，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol1=3.36 L，故答案为：2.24；3.36；（3）在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L22.4 Lmol1=0.02 mol，摩尔质量为1.28 g0.02 mol=64 gmol1，R的相对原子质量为64162=32，故答案为：64 gmol1；32点评： 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固22现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2，计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；溶液中Cu2+和Cl的物质的量考点： 物质的量的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题： 计算题分析： （1）根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量；溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2），n（Cl）=2n（CuCl2）解答： 解：（1）0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g10%=27g，所以n（CuCl2）=0.2mol，答：CuCl2的物质的量0.2mol；n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol，n（Cl）=2n（CuCl2）=0.2mol2=0.4mol，答：溶液中Cu2+和Cl物质的量分别为0.2mol、0.4mol点评： 考查物质的量浓度计算、根据化学式的计算等，难度不大，注重基础知识的考查，比较常规23将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： 乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量根据n=计算物质的量、质量关系解答： 解：11.2L混合气体的物质的量为n=0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n=0.2mol，则乙烷的物质的量为：0.5mol0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol30g/mol=9g，所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，质量之比为5.6g：9g=28：45，答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比分别为2：3、28：45点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意乙烯与乙烷的性质差别