2019年高三化学寒假作业（十） .doc

2019年高三化学寒假作业（十）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B10Be的原子核内中子数比质子数多C5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.021024D26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2下列解释事实的方程式不准确的是（）A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O3关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH34下列关于反应K2Cr2O7+HClKCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是（）A反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂B方程式配平后，HCl的化学计量数为14 C当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3molD当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol5甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（）A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差166将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是（）气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象 AABBCCDD7下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项 陈述陈述A浓硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸使铁钝化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊试液褪色CAl（OH）3具有两性Al（OH）3可溶于氨水DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）AABBCCDD二填空题（共3小题）8醋酸是中学常用的一种弱酸（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：开始时导电率为0说明：_比较a、b点的相关性质（填“”、“”、“=”）：n（H+）：a_b；c（CH3COO）：a_b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_b；若b点时，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3103mol/L，则此时c（CH3COO）约为_mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程_（2）已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H1=57.3kJ/molCH3COOH（aq）H+（aq）+CH3COO（aq）H2=+1.3kJ/mol写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：_（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH6，写出混合溶液中的物料守恒关系式_；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）_9工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）a温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图电解饱和食盐水的化学方程式是_用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_10以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是_，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：_；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣A的主要成分为_，滤液B可以回收的物质有_；（4）简述洗涤过程的实验操作_；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为_（用最简分数表达式表示）（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）参考答案一选择题（共7小题）1C 2C 3A4B 5B 6A 7A 二填空题（共3小题）8（1）醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；=；1.3103；K=1.7105mol/L；（2）CH3COOH（aq）+OH（aq）=H2O（l）+CH3COO（aq）H=56.0kJ/mol；（3）c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2c（Na+）或c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L；c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）9（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；（2）NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）H=41.8 kJmol1；减小；（3）2；b c；（4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；SO2+OH=HSO3（或SO2+2OH=SO32+H2O）；SO2+Cl2+H2O=4H+SO42+2Cl10（1）Al2O3；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；（2）3.23.8；（3）SiO2；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；（5）；