2019年高三上学期期中试题化学.doc

2019年高三上学期期中试题化学一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。选对的得4分，选错或不答的得0分。7. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法不正确的是( )A. 利用碳化硅（俗称硅石）的硬度很大，可用作砂纸的磨料B. 利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池C. 透明陶瓷（如氧化铝）具有良好的光学性能，可制防弹汽车的车窗D. 硅橡胶既耐高温又耐低温，用于制造火箭、导弹、飞机的零件8. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1.00molSiO2中含有分子数目为1NA B. 常温常压下，1 mol臭氧和1 .5mol氧气质量相同C. 标准状况下，2.24L SO3含有分子的数目为0.1NAD. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A通入溶液中 B通入已酸化的溶液中C一充满NO2试管倒扣在水中 D 通入溶液中10. 下列做法中用到物质氧化性的是( )A氮气作为填充气 B纯碱除去油污C双氧水消毒 DSO2作为一些纸张的漂白剂11. 下列离子方程式书写正确的是( )ANa2O2与水反应 2O 22+ 2H2O =O2+ 4OHB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O = HCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H = CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3+Ba2+2OH= BaSO3+SO32+2H2O12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有H CO32C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。22下列操作或实验现象预测正确的是( )A.实验I：振荡后静置，上层溶液颜色褪去B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色23下列叙述正确的是( )A. 从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B. N的非金属性比P强，N2的活动性比磷单质的强C. Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大D. 从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30. （16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为_，B分子中的化学键属于_键。 硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 kJmolL1 b+29.7 kJmolL1 c20.6 kJ molL1 d241.8 kJmol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_ ；R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：_；生成化合物Q的用途_、_（写两种）。31（18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整： + Fe2O3+ SO2；该反应中，FeS2为剂；SO2为产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为 、 ；（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 ；（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为 ；。（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 。32(16分)某研究性小组借助A-D的仪器装置（可以重复使用）完成有关实验【实验一】收集NO气体。（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】净化用浓盐酸与KMnO4反应得到的Cl2。（2）请参照装置A，画出净化Cl2装置图，标明所盛的药品，标注气体的流动方向。【实验三】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用NaOH溶液作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱溶液反应生成的氢气体积来实现探究目标。（3）选用 和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（4）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。（5）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（6）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g ；（7）w(Zn)= 。33. （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是 。a.把过量的铁粉与稀HNO3 反应b把铁粉与过量的稀HNO3 反应c先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3 中【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO3能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。检验Fe2+的方法：，甲同学观察到的实验现象为： ，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3在不同条件下的还原产物的方法）。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设成立。若银镜不消失，假设不成立。【思考与交流】甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag。你(填“是”“否”)同意丙同学的结论，并简述理由：。2011-xx学年第一学期期中考试理综参考答案1105一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。题号789101112答案ABDCBD二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。题号2223答案ACCD三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）每空各1分第3周期 第A族 Al C N O H （2分）极性键 H2SeO4 b （2分）Al + 3HCO3-3e- Al(OH)3 +CO2 （2分）（或Al3eAl3+ Al3+ + 3HCO3-Al(OH)3 +3CO2）2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （2分）作耐火材料、冶炼金属铝（2分）31（18分） 每空各1分（1）4FeS211O22Fe2O38SO2 （2分）还原剂 既是氧化产物，又是还原产物2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) SO3+H2OH2SO4 （2）提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解（3）Cl2+2Fe2+2Cl2Fe3+（4） Cl2 +OHClClO+H2O H+OHH2O SO2+2OHSO32 +H2O SO2+OHHSO3（5）在HCl的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤（4分）32、(16分)每空各2分（1）C （2）(4分)标注：饱和食盐水、浓硫酸、气流各1分，图中的导管的长短1分（3）B和D （各1分）（4）（或等其他合理答案：）（5）金属锌的密度（或其他合理答案：）（6）偏大（或其他合理答案：）33、（14分）（各2分）（1）c （2）取少量溶液于试管中，滴加12滴酸性KMnO4溶液，振荡 溶液的紫红色褪去或取少量溶液于试管中，滴加12滴K3Fe(CN)6溶液，振荡 溶液中呈现蓝色沉淀 Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH值配制相同pH值的稀硝酸溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内（4）不同意 甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag。乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在Fe（NO3）3溶液氧化Ag时，由于没有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag。 或NO在酸性条件下氧化了Ag，即HNO3能氧化了Ag，但不能确定NO是否氧化了Ag。