2019年高三化学总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离课时跟踪检测 新人教版.doc

2019年高三化学总复习 第8章 第1节 弱电解质的电离课时跟踪检测 新人教版1下列说法正确的是()A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CSO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D属于共价化合物的电解质在熔融状态下一般不导电解析：选DA项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，NaClO是强电解质；C项，SO3是非电解质。2(xx山东省实验中学模拟)下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2BCO2CBaCO3DC6H12O6(葡萄糖)解析：选BA项，电解质和非电解质必须都是化合物，I2为单质，故错误。B项，二氧化碳是非电解质，和水反应生成碳酸，化学键被破坏，故正确。C项，碳酸钡是电解质，故错误。D项，葡萄糖是非电解质，但和水不反应，故错误。3在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)解析：选C醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。CH3COOH电离成离子的速率和CH3COO、H结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子浓度不变，均能说明CH3COOH的电离达到了平衡状态。4(xx泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析：选C本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=NaHSO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3HHCO，HCOHCO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。5(xx佳木斯一中月考)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()ANH3H2O的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B.是个常数C氨水促进了水的电离Dc(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)解析：选B溶液在任何状态下均呈电中性，A项错误；设NH3H2O的电离常数为Kb，则Kb，而KWc(H)c(OH)，两式相比得，因为Kb、KW为常数，故为常数，B项正确；NH3H2O电离出OH，抑制了水的电离，C项错误；根据溶液中的电荷守恒可知c(NH)c(H)c(OH)，D项错误。6(xx保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25)1.01014，K(35)2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度升高而降低B在35时，c(A)c(B)CAB的电离程度(25)(35)DAB的电离是吸热过程解析：选DK(25)K(35)，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B错；由25和35时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25)K(35)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。7(xx福建高考)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析：选C一水合氨是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应写成化学式，A项错误；室温下，氨水电离常数不变，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变小，B项错误；用HNO3溶液完全中和氨水后，生成NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，C项正确；一水合氨是弱碱，不完全电离，0.10 molL1的氨水，溶液的pH小于13，D项错误。8下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是()A该化合物的水溶液不导电B该化合物的饱和溶液导电能力较弱C该化合物在熔融时不导电D溶液中存在溶质电离出来的离子和溶质分子解析：选D弱电解质的水溶液也能导电，故A错误。有的化合物如硫酸钡在水中溶解度很小，因此离子浓度很小，导电能力很差，但它却是强电解质，故B错误。熔融时不导电的化合物也有可能是强电解质，如液态HCl、液态硫酸等不导电，但它们都是强电解质，故C错误。只有D说明该化合物发生了部分电离，因此是弱电解质。9(xx秦皇岛检测)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：选C从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；HClO4的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误。10已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO2)K(HF)解析：选B相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。11(xx黄山模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1 L pH9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是()A甲的溶质是NH3H2OB乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOHD戊的溶质是HCl解析：选BpH9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是HCl的水溶液和CH3COOH溶液中的一种，又知使pH9的0.1 L甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁的，故可推知：乙的溶质为CH3COOH，丁的溶质为HCl；与HCl等物质的量混合反应时，NaOH反应生成NaCl溶液显中性，NH3H2O反应生成NH4Cl，水解显酸性，Na2CO3反应生成NaHCO3水解显碱性，故可知丙的溶质为NH3H2O；等浓度的Na2CO3与NaOH溶液相比，pH前者小于后者，故甲的溶质为Na2CO3，戊的溶质为NaOH。12(xx上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：选C加水稀释酸性溶液，c(H)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D选项错误。13(xx济宁联考)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3HH2PO。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。(1)写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：_。(2)某温度下，0.100 0 molL1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H)2.5102molL1，除OH之外其他离子的浓度由小到大的顺序是_，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K_。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na)_ _c(H2PO)2c(HPO)(填“”、“”或“”)。解析：(1)根据提示信息“H3PO3溶液存在电离平衡”可知，少量NaOH溶液与亚磷酸反应的离子方程式为H3PO3OH=H2POH2O。(2)由信息“亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3”可知，亚磷酸不能发生三级电离，故溶液中不存在PO，又因为溶液中的H来自亚磷酸的一级、二级电离及H2O的电离，故溶液中H的浓度最大，一级电离大于二级电离，故溶液中H2PO的浓度大于HPO的浓度。要计算该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数，首先要得出溶液中H3PO3、H、H2PO的浓度大小，这三者的浓度可采用下列三段式求得： H3PO3 H H2PO起始浓度(molL1) 0.100 0 0 0转化浓度(molL1) 2.5102 2.5102 2.5102平衡浓度(molL1) 7.5102 2.5102 2.5102故K8.3103(molL1)。(3)由于溶液中的c(H)c(OH)，根据溶液中电荷守恒可知c(Na)c(H2PO)2c(HPO)。答案：(1)H3PO3OH=H2POH2O(2)c(HPO)c(H2PO)c(H)8.3103molL1(3)14甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 molL1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。乙：用pH计测定浓度均为0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸的pH；再取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴(1滴约为1/20 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化。(1)乙的方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL1的HA溶液的pH_1(填“”、“”或“”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：_(填序号)A加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢(2)乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H)都减小，c(A)增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，选择加入_试剂(选填“A”、“B”、“C”或“D”，下同)；使HA的电离程度减小，c(H)和c(A)都增大，可在0.1 molL1的HA溶液中，选择加入_试剂。ANaA固体(可完全溶于水)B1 molL1NaOH溶液C1 molL1H2SO4溶液D2 molL1HA溶液解析：(1)弱酸不能完全电离，故0.1 molL1的HA中c(H)必小于0.1 molL1，故pH1，因HA为弱酸，溶液中的c(H)低于相同浓度的一元强酸的c(H)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取0.1 molL1的HA溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸HA的pH变化小，强酸的pH变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。答案：(1)B(2)AD