2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱（第1课时）》教案 （新版）沪教版.doc

2019-2020年九年级化学全册7.2 常见的酸和碱（第1课时）教案 （新版）沪教版课题7.2 常见的酸和碱（第1课时）教学时间教学目标1了解生活、生产中常见的酸2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性。教学重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。教学难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器1盐酸是 的水溶液，其溶质的化学式为 ；稀硫酸中溶质的化学式为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ，溶液都呈 性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 ，溶液呈 性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1人的胃液中含有 ，蓄电池中有 ，食醋中有 ，酸雨中含有极少量的 和 ，雪碧中含有少量 ，工业的“三酸”是指 、 、 ；2硝酸一般保存在 （填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？ 。2完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜 色状 态气 味密 度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是 。能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P188 拓展视野：浓硫酸的特性。右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从 处进。这说明浓硫酸具有 性，能用浓硫酸干燥的气体有 。但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。现象： 。说明浓硫酸具有 性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。思考：稀硫酸蘸在小木条或纸上，较长时间后也会出现上述现象，这是什么原因？活动三、4.教师演示实验：向浓硫酸中滴加水现象： 。结论：浓硫酸溶于水时会 。应用：在稀释浓硫酸时，应该 。活动四、5、酸、碱、盐的正确使用如不慎将稍多量的酸（或碱）液洒在实验台上，应立即用适量的 （或 ）中和，然后 。如不慎将少量的酸（或碱）液滴到实验台上，应先 ，再 。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先 ，再 ，最后涂35的 。如不慎将碱溶液沾到皮肤上，先 ，再涂上 。三、总结、反思与提升总结：回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质，你有哪些方法区别它们？反思：1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后，这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化？2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗？为什么？提升：、用一温度计蘸取浓硫酸，在空气中晃动几下，温度计的示数变大了，你知道其中的原因吗？、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化？3、拓展：浓硫酸的强氧化性小资料：浓硫酸能与金属发生反应后有水生成（无氢气生成）。例如：在加热的条件下，浓硫酸能与较不活泼的金属（如Cu）反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O。浓硫酸与铁等活泼金属反应时，能生成一层致密的氧化膜，可阻止反应进一步进行，因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸（但必须密闭）。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】【板书设计】【教学反思】