2019-2020年九年级化学全册《7.2 常见的酸和碱(第1课时)》教案 (新版)沪教版.doc

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2019-2020年九年级化学全册7.2 常见的酸和碱(第1课时)教案 (新版)沪教版课题7.2 常见的酸和碱(第1课时)教学时间教学目标1了解生活、生产中常见的酸2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。3. 了解浓硫酸的特性,认识强酸的腐蚀性。教学重点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。教学难点运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器1盐酸是 的水溶液,其溶质的化学式为 ;稀硫酸中溶质的化学式为 。硝酸中溶质化学式为 。他们组成中都含有 元素。2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变 ,溶液都呈 性,所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变 ,溶液呈 性,所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色,他们的PH值 7。3、如何测定一未知溶液的PH值?能用水润湿PH试纸吗?有什么影响?【新知导学】:1人的胃液中含有 ,蓄电池中有 ,食醋中有 ,酸雨中含有极少量的 和 ,雪碧中含有少量 ,工业的“三酸”是指 、 、 ;2硝酸一般保存在 (填“棕色”或“无色”)的试剂瓶中。二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1右图标志的含义是 。你认为实验室中哪些药品应该贴此标志? 。2完成教材P40活动与探究 “表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜 色状 态气 味密 度挥发性(瓶口现象)浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)讨论:区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么?区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么?实验室常用稀盐酸制取CO2,如果用浓盐酸制取CO2后果是 。能用稀硫酸吗?为什么?活动二、3浓硫酸的其他性质(1)阅读教材P188 拓展视野:浓硫酸的特性。右图装置可用来干燥CO2气体,气体应该从 处进。这说明浓硫酸具有 性,能用浓硫酸干燥的气体有 。但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。观察教师演示实验:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上,观察现象。现象: 。说明浓硫酸具有 性,浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤,使用时要非常小心。思考:稀硫酸蘸在小木条或纸上,较长时间后也会出现上述现象,这是什么原因?活动三、4.教师演示实验:向浓硫酸中滴加水现象: 。结论:浓硫酸溶于水时会 。应用:在稀释浓硫酸时,应该 。活动四、5、酸、碱、盐的正确使用如不慎将稍多量的酸(或碱)液洒在实验台上,应立即用适量的 (或 )中和,然后 。如不慎将少量的酸(或碱)液滴到实验台上,应先 ,再 。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应先 ,再 ,最后涂35的 。如不慎将碱溶液沾到皮肤上,先 ,再涂上 。三、总结、反思与提升总结:回顾浓硫酸和浓盐酸的主要性质,你有哪些方法区别它们?反思:1。将相同体积的浓盐酸与浓硫酸敞口放置一段时间后,这两种酸中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数将分别发生怎样的变化?2.浓硫酸沾到皮肤上宜不宜立刻用水冲洗?为什么?提升:、用一温度计蘸取浓硫酸,在空气中晃动几下,温度计的示数变大了,你知道其中的原因吗?、浓硫酸和浓盐酸敞口久置于空气中溶液溶质质量分数如何变化?3、拓展:浓硫酸的强氧化性小资料:浓硫酸能与金属发生反应后有水生成(无氢气生成)。例如:在加热的条件下,浓硫酸能与较不活泼的金属(如Cu)反应,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O。浓硫酸与铁等活泼金属反应时,能生成一层致密的氧化膜,可阻止反应进一步进行,因而工业上常用铁桶盛放浓硫酸(但必须密闭)。以上都是由于浓硫酸具有较强的氧化性导致的。四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】【板书设计】【教学反思】
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