2019-2020年中考化学总复习 专题1 生活中常见的化合物试题.doc

2019-2020年中考化学总复习 专题1 生活中常见的化合物试题1.(xx广东广州)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的科学。请回答下列关于水与过氧化氢(H2O2)的问题:(1)H2O2中氧元素的化合价为价。(2)1个过氧化氢分子中含有个H、个O。(3)写出下列反应的化学方程式:水通电后分解:;过氧化氢分解:。(4)下列关于它们的说法中正确的是(填编号)。水、过氧化氢组成元素相同,化学性质也相同过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物水是生物体内重要的组成物质硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫2.(xx四川成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图:资料:常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4)12H2O,消毒剂有液氯(Cl2)。回答下列问题:(1)操作X的名称是,试剂A的名称是。(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷属于(填“有机物”或“无机物”)(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是。(4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝的化学反应方程式:。(5)自来水厂的净水过程(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水,生活中将硬水软化的方法是。3.(xx广东揭阳)根据下列AD的四个实验,请按要求填空:(1)A实验中,请写出标号为的仪器名称:,实验室制取二氧化碳所用药品为,指出用该装置来制取二氧化碳的一个明显错误的地方:,是否可以用该装置来制取氧气呢?(填“是”或“否”)。(2)B实验中观察到的现象是。(3)C实验中正极产生的气体是(写化学式),由此实验得出水是由组成的。(4)D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,发现镁条继续剧烈燃烧,发出白光,放热,产生一种白色固体和一种黑色固体,已知该反应为置换反应,则反应的化学方程式为。4.(xx贵州毕节)实验探究:(1)为了验证二氧化碳的性质,某同学将实验中制取的二氧化碳气体导入A、B装置(如图1),回答下列问题:装置A中的现象是,发生反应的化学方程式为。B装置中的现象是,说明二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大。由此可知,二氧化碳在生活中可用于。(2)在我们的日常生活中离不开金属材料。铁锅是有益于人类健康的理想炊具,但也很容易生锈。写出预防家中铁锅生锈的一种具体做法:。小明做了如图2所示的实验(铁片和镁片的形状和大小相同)。请回答:完全反应后,过滤,把滤液都倒入同一个烧杯中,加入过量的锌,待充分反应后再过滤,得到的固体中一定含有的物质是,得到溶液的质量(填“大于”“小于”或“等于”)与锌反应前溶液的质量。5.(xx福建福州)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“”表示相连的两种物质能发生反应,“”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)(1)请以表中序号为示例,填写序号、中的空格:举例物质类别间的相互反应物质类别间的转化CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl盐1盐2盐新盐写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式:酸盐酸写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程式:碱碱新碱(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系中,正确的是(填标号)。A.MgCl2AgNO3B.KNO3MgCl2C.MgCl2HClD.Mg(OH)2MgCl26.(xx江苏连云港)连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:其生产过程中涉及的主要化学反应有:NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O请回答:(1)“碳化”过程中需要的CO2,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为。实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,不选用浓盐酸的理由是;干燥CO2气体,可用的干燥剂是(填字母)。A.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.生石灰(2)该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥,它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl2,同时还有NH3和H2O生成,写出该反应的化学方程式:。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称,它的重要用途有(只写一种)。实验室进行过滤操作时,下列说法正确的有(填字母)。A.使用的漏斗为长颈漏斗B.液面应低于滤纸边缘C.玻璃棒应不停搅拌D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:方案一:称取样品10.65 g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥后得到固体19.70 g。通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)方案二:用下图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是(装置的气密性良好)。7.(xx重庆B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中,并进行了如下图所示的三组实验。(1)实验1中,两支试管的溶液都变成色。(2)实验2中,若B盛装的是NaOH溶液,发生反应的化学方程式为,该反应的基本类型是反应。(3)实验3中,李红同学向两支试管吹气,A中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为。B中无现象,为了探究吹气后B中溶质的成分,李红进行了如下探究。提出猜想:猜想1:溶质只有氢氧化钠猜想2:溶质只有碳酸钠猜想3:溶质有氢氧化钠和碳酸钠实验和结论:实验操作实验现象结论取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤后取上层清液,向其中加几滴酚酞溶液产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价:老师评价李红得出的结论不正确,是因为猜想(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”,必须要换试剂,将溶液换成溶液。参考答案1.答案:(1)-1(2)22(3)2H2O2H2+O22H2O22H2O+O2(4)解析:(1)过氧化氢中氢的化合价为+1价,根据化合物中正、负化合价代数和为0的原则可知,氧元素的化合价为-1价。(2)由过氧化氢的化学式可知,一个过氧化氢分子中含有2个H、2个O。(4)水和过氧化氢虽然组成元素一样,但是化学式不一样,所以化学性质不一样;过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液,溶液是一种混合物;水是生物体重要的组成物质;软水能使肥皂水产生较多的泡沫,硬水则使肥皂水产生较多的浮渣。2.答案:(1)过滤活性炭(2)Al(OH)3有机物(3)+6价(4)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(5)不能煮沸解析:(1)通过操作X能分离出泥沙等不溶物,说明操作X实现了固液分离,所以名称是过滤;试剂A具有吸附性,所以A是活性炭。(2)三氯甲烷中含有碳元素,属于有机物。(3)高铁酸钾中钾是+1价,氧是-2价,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则,可以求出铁元素的化合价为+6价。(4)铝是活泼金属,因此硫酸铝可以通过Al和H2SO4发生置换反应得到;同时,硫酸铝是一种盐,也可以通过发生复分解反应来获得。(5)自来水厂净化可以除去水中的不溶性杂质,吸附色素,除去异味,并杀菌消毒,但不会降低水的硬度。生活中常通过煮沸的方法来使硬水软化。3.答案:(1)集气瓶大理石(或石灰石)和稀盐酸收集方法错误是(2)蜡烛由下到上逐渐熄灭(3)O2氢元素和氧元素(4)2Mg+CO22MgO+C解析:(1)仪器的名称为集气瓶;实验室用来制取二氧化碳的药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸;二氧化碳的密度大于空气,能溶于水,故只能用向上排空气法收集,图中的收集方法错误;过氧化氢溶液在MnO2催化下可以制得O2,O2不易溶于水,故可用该装置来制取O2。(2)把二氧化碳倒入盛有梯形蜡烛的烧杯中,观察到的现象是蜡烛由下到上逐渐熄灭。(3)电解水实验中,正极产生的是氧气,该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的。(4)镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中,燃烧生成MgO和C,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。4.答案:(1)紫色石蕊溶液变红H2O+CO2H2CO3两支蜡烛按位置由低到高的顺序依次熄灭灭火(2)用完后及时洗干净,擦干(其他合理答案也可)铁和锌大于解析:(1)二氧化碳溶于水,能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,所以A中可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红。由于二氧化碳的密度比空气大,所以二氧化碳进入B装置中,火焰位置低的蜡烛先被熄灭。根据蜡烛熄灭实验,可知二氧化碳可用于灭火。(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,防止铁生锈就是破坏铁生锈的条件,防止铁锅生锈最常用的方法是使用之后及时将铁锅洗干净,然后擦干。由于锌的活动性比镁弱,但比铁强,所以向硫酸镁和硫酸亚铁的混合溶液中加入过量的锌,锌不能与硫酸镁反应,但能将硫酸亚铁中的铁置换出来,所以充分反应后过滤,滤液中的溶质是硫酸镁和硫酸锌,固体的成分是铁和锌。锌与硫酸亚铁反应时,参加反应的锌的质量比反应生成铁的质量大,所以加入锌反应后所得溶液的质量增加。5.答案:(1)H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl新酸(合理即可)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4(合理即可)盐(2)AD6.答案:(1)CaCO3CaO+CO2浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯A(2)氮2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3小苏打治疗胃酸过多或制发酵粉等BD(3)方案一:解:设碳酸钠的质量为x。Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106197x19.70 gx=10.60 g100%99.5%99.5%99.2%,故属于优等品方案二:锥形瓶CO2溶于水或CO2与水反应、导管中有水解析:(1)高温煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2。浓盐酸具有挥发性,使制得的气体不纯,所以在实验室制取二氧化碳气体时一般不用浓盐酸;二氧化碳能与氢氧化钠和生石灰反应,所以不能用二者来干燥CO2。(2)氯化铵中含有氮元素,所以属于氮肥。碳酸氢钠俗称小苏打,可用于治疗胃酸过多或制发酵粉等。过滤时使用的是普通漏斗,玻璃棒在此次操作中起引流作用,过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。(3)方案一:根据化学方程式进行计算,所计算得到的数据再与99.2%进行比较来判断该厂的产品是否属于优等品。方案二:本装置属于“排水量气”法,由于二氧化碳能溶于水或CO2与水反应、导管中有水等因素的影响,可能使所测结果偏低。7.答案:(1)红(2)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2复分解(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O反思与评价:2氢氧化钙氯化钙(其他合理答案也可)解析:(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,它们的溶液都显碱性,都能使酚酞溶液变红。(2)NaOH和CuSO4反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2,该反应为复分解反应。(3)呼出的气体中有二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,要检测氢氧化钠的存在,必须先除去碳酸钠。取B中少量溶液,加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止(有沉淀产生,说明有碳酸钠),说明此时已经没有碳酸钠,但是Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3,又生成了氢氧化钠,导致后续实验不能确定是否原来就有氢氧化钠。故加入的试剂不能与碳酸钠反应生成碱性物质,不能是氢氧化钙,可以加氯化钙、硝酸钙、氯化钡、硝酸钡等可溶性钙盐、钡盐。