2019-2020年高二化学分班考试试题.doc

2019-2020年高二化学分班考试试题可能用到的相对原子质量：O:16 Fe:56 Cu: 64I 卷部分(共计45分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计153=45分）1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA B1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA C常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA2、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是 A合成氨气的反应 B酸碱中和反应 C氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D铝与盐酸反应 3、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS HCl酸性比H2S强A B C D4、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5、下列离子方程式中正确的是A碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH = CO32+ H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ +2H2OC二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NOD氯气通入水中的反应：Cl2+H2O = 2H+ Cl + ClO6、右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是 A装置中铜是负极 B铜表面的反应为：2H+2e-=H2C电流的方向是从铁经导线流向铜D构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中 B NH3通入AlCl3溶液中CCO2通入CaCl2溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中9、下列反应不属于取代反应的是A苯发生硝化反应 B乙酸发生酯化反应 C乙烯水化法制乙醇 D甲烷与氯气生成四氯化碳10、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置常用于分离沸点不同的液体混合物 B装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3 D装置 a口进气可收集Cl2、NO等气11、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是A生成SO2的速率和生成SO3的速率相等 B容器中SO2和SO3的浓度相同C容器中SO2、O2、SO3的物质的量为212 D容器中压强不随时间的变化而改变12、下列关于有机物的说法错误的是ACH4与Cl2按体积比1：3混合可制很纯净CHCl3B乙烯和苯都能在一定条件下与氢气反应 C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，但二者并不是同分异构体13、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为: xMgMo3S4=MgxMo3S4，(左到右放电) 做下列说法正确的是 A电池放电时，Mg2向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S42xexMg2= MgxMo3S4CMg作正极，Mo3S4作负极 D若消耗1mol Mo3S4，则转移的电子数为2NA14、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A B C D15、现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D114II卷部分(共计55分)二、填空题（共45分）18、（14分）下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答： 族周期AAAAAAA0二三四在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 地壳中含量最多的金属元素是用电子式表示与形成化合物的过程。这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。 19（16分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用右图实验装置制取干燥纯净的氯气制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号）该实验还存在不足之处，应如何改进？ （2） 某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为 （假设气体全部逸出）。20、（15分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关 系如下图所示。 已知:R-Cl R-OH 次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOClCH2（OH）CH2Cl。试回答下列问题： 写出有机物B的结构简式：B ； 的反应类型是 ； D的同分异构体有 种 。 写出反应的化学方程式 ； 写出C与D按物质的量之比为12反应生成H的化学方程式（4分） 三、计算题（共10分）19、将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？1-5 CCABC 6-10 DCCCA 11-15 DABCD17、（13分）（1）aedbcgf （2分） 在C后接NaOH溶液尾气处理装置（2分）（2）FeCl2（1分）；FeCl3和FeCl2的混合物（1分）实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液溶液为红色（1分）固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含 FeCl2（1分）由此得出结论：假设 结论成立（1分）（4）（2分），1.12L（2分）18、(11分)答案:（1）CH2=CHCl （2）加成 （3）2种 （4）2CH3CH2OH +O22CH3CHO+ 2H2O（5） CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOH CH3COO CH2CH2OOCCH3+2H2O 19、（1）(H2) 1.2 mol(Ls) （2）CO的转化率为60%