2019-2020年高二化学上学期第五周周练试题1.doc

2019-2020年高二化学上学期第五周周练试题11、某化学科研小组研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；HT2）、压强的关系2、在密闭容器中反应A(g)2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1，c(B)0.200 molL1，c(C)0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B反应A2BC的H0C实验平衡时B的转化率为60%D减小反应的压强，可以使平衡时c(A)0.060 molL13、下列对熵的理解不正确的是A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01105 Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)是熵增的反应4、某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.0100.0200.020c(CO2)/molL10.0100.0100.020A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1D反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5、放热反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则AK2和K1的单位均为molL1 BK2K1Cc2(CO)c2(H2O) Dc1(CO)c2(CO)6、下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 D化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化7、一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验实验实验反应温度/800800850c(A)起始/molL1121c(A)平衡/molL10.510.85放出的热量/kJabcA.实验的化学平衡常数K1 B实验放出的热量关系为b2aC实验在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)0.002 5 molL1min1D当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡 A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T19、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 molL1min1COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多10、图甲、图乙分别表示反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是A图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气11、在t下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是 ( )A该反应的焓变为正值 BK表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为：NOSO3NO2SO212、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D 13、下列有关热化学方程式的评价合理的是( )实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H260.6kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）=CO2（g）H393.51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 14、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，下列说法中正确的是A3040 min间该反应使用了催化剂 B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度 D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min115、 一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是 16、某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) BC(g)Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物B的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗11C保持体积不变，向平衡体系中加入A，平衡向正反应方向移动D若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量Q17、合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C如图丙所示，容器和达到平衡时所需要的时间可能不同D若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示18、某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题19、(1)一定条件下，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)表示该反应速率为 ，此温度下，该反应的平衡常数为 。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率 20%(填“”、“”或“”)。(2)在一密闭容器中发生反应2NO22NOO2H0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是_(填“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使用催化剂”)。(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)若达平衡时，c(NO2)0.6 molL1，c(O2)1.3 molL1，则反应中NO2的转化率为_。20、一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)2H2O(g) SiO2(s)4HF(g) H148.9 kJmol1(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_(填字母序号)。av消耗(SiF4)4v生成(HF) b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dHF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填序号)。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的 eSiF4的平衡转化率一定增大21、固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后数对表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是_(填序号)。a01 min b13 min c38 min d811 min(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是_(填序号)。a容器内压强不再改变 b容器内气体的密度不再改变c容器内气体的平均摩尔质量不再改变 d容器内各物质的物质的量相等22、在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)bB(g)pC(g)H？，反应情况记录如表：时间c(A) (molL1)c(B) (molL1)c(C) (molL1)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)a_，b_，p_。(取最小正整数)(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_ molL1min1。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的H_。23、可逆反应N23H22NH3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。(3)t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。24、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H2 = +172.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图10所示，则该反应的H 0(填“”、“”、“（2分）（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） 40%（2分）CO2+8e+8H+=CH4+2H2O（2分）