2019-2020年高二化学上学期第一次考试试卷.doc

2019-2020年高二化学上学期第一次考试试卷一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1下列说法正确的是()A在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化BH0表示放热反应，H0表示吸热反应CH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H24. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 （ ）A在一定条件下，某可逆反应的H100kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1B图中A、B曲线可分别表示反应CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g) H0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D如由右图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应5已知：MOH为一元弱碱，2MOH（aq）+H2SO4（aq）=M2SO4（aq）+2H2O（l） H1=-24.2kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H2=-57.3kJmol-1则MOH在水溶液中电离的H为 （）A. +33.1kJmol-1 B. -81.5 kJmol-1 C. +45.2 kJmol-1 D. -33.1 kJmol-16. 某同学量取50 ml 0.5 mol/LNaOH溶液和30 ml 0.5 mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3 kJmol1大，其原因可能是( )A实验装置保温、隔热效果差 B量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度7常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（） A432kJmol-1E（HBr）298kJmol-1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H=+436kJmol-1DH2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-18.下列说法正确的是( )A活化分子碰撞即发生化学反应B升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 D活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞9在2L的密闭容器中，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得0-10s的平均速率(A)0.12mol(Ls)1，则此时容器中B的物质的量是()A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol10对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)；Hv(逆) C. 压强增大一倍(压缩体积)，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(逆)增大、v(正)减小11一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g）下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） 混合气体的平均摩尔质量不再变化 v(A)v(B) v(C)=134A、B、C的浓度不再变化C的体积分数不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：4混合气体的密度不再变化单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA. B. C. D. 12下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 H2O2溶液MnO2B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫将NO2球浸泡在冷水和热水中C. D.13可逆反应A+aBC+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。下列说法不正确的是（） AT2T1，p2p1B该反应为放热反应 C若a=2，则A为液态或固态物质D恒温恒容,增加B的物质的量,B的转化率增大14某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述不正确的是（ ）A刚充入时反应速率v(正)增大，v(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数减小C充入A、B、Q后，体系压强先增大，后逐渐减小D若B为有色物质，达到新平衡后混合气颜色比原平衡浅15一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molB反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79 molC反应开始到10S时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：16已知：A(g)O2(g)=AO2(g)H393.5 kJ/mol；2B2(g)O2(g)=2B2O(g)H483.6 kJ/mol。现有0.4 mol的A和B2组成的混合气，在氧气中完全燃烧，共放出127.06 kJ热量，则混合物中A与B2的物质的量之比为()A23 B12 C11 D32二、填空题（共52分）17.(8分)已知下列反应：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=-226kJ/mol试回答：(1)CO的燃烧热为 (2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学反应方程式为： (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l) H = -a kJ/molCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H = -b kJ/mol则反应：CO2(g)H2O(l)Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq) 的H = kJ/mol（用含a 、b的代数式表示）标况下，11.2 L CO2与足量的 NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ（用含a 或b的代数式表示）18(12分)一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)H=196.6 kJ/mol。 B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2。回答下列问题：（1）x= ，反应开始2min内，用反应物 （填“A”或“B”）表示的化学反应速率为 mol/(Lmin)，此时反应放出 kJ热量（2）t1时改变的条件是 ，平衡 （填“正”、“逆”）向移动t3、 t4、t6时改变的条件分别是 、 。(3)下列各时间段内，C的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t619（12分）工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H图1表示反应过程中能量的变化情况； （1）在“图1”中，曲线_（填：或）表示使用了催化剂；该反应H 0。（填“”或“”）（2）一定条件下，在密闭容器中充入a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应。若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。A升高温度 B将CH3OH（g）从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2 E选择高效催化剂为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件 A则上表中剩余的实验条件数据：a=_、b=_.B根据反应的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_MPa。（3）已知：CH 3 OH(g)3/2O 2 (g)CO 2 (g)2H 2 O(g)H192.9kJ/mol H 2 O(l)=H 2 O(g)H44kJ/mol， 请写出表示CH 3 OH(g)燃烧热的热化学方程式_ _20.(8分)一定温度下，在一个容积为5L的密闭容器中，充入氨和氧气，它们的物质的量之比为12，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O（g）；H0（1）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，平衡 _ 移动；如果总压强保持不变，平衡 移动。（2）升高温度平衡 移动。（3）加入催化剂，NH3的转化率 ，（4）若充入的NH3为2mol，反应2min后达到平衡，以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin），则此时NH3在平衡混合气中所占的体积分数为 _，混合气体的平均相对分子质量为 。21(12 分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.0V12.02.05.233.04. 0V22.06.4 请回答：（1）补充上表中的实验数据：V1= 、V2= ，由表中数据可以得到的结论是： ，化学反应速率越大。（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 南昌二中xx学年度上学期第一次考试高二化学参考答案1-5 DBBAC 6-10 BDDCB 11-15 BDDDC 16 C17.（8分）283 kJ/mol CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）H = -509kJ/mol-(2 b- a) kJ/mol a /2kJ（每空2分）18.(12分)(1) 2(1分) A(1分) 0.05(2分) 19.66(2分) (2)降低温度 正 减小压强 充入C气体 增大压强或加催化剂 D（每空一分） 21(12分) (1)3.0 1.0 (各1分) 反应物浓度越大（2分）（2）0.015molL-1 min-1（每空2分）(3)Mn2+ 对该反应有催化作用 加硫酸锰 溶液褪色时间更短（每空2分）