2019年高考化学大一轮复习 含硫化合物的性质和应用课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 含硫化合物的性质和应用课时跟踪监测试题1(xx黄桥中学模拟)下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明2(xx阜宁中学模拟)下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是()A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B在反应HCOOHCOH2O中，浓H2SO4只表现脱水性C在反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO45H2O转化为CuSO43(xx清江中学模拟)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl24(xx黄桥中学模拟)某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是()A BC D5(xx睢宁中学模拟)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性6.(xx南京一中模拟)按如图实验，反应后可能出现的现象是()Aa装置中有白色固体Bb装置中产生白色沉淀Cc装置中溶液先变红后褪色Dd装置中溶液变蓝色7双选题(xx昆山中学模拟)如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A吸收H2S的离子方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2HB电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e=Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 8(xx太湖高级中学模拟)用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制反应开始停止B若中是澄清石灰水，先浑浊后澄清C中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性D中反应离子方程式：Cu4HSOCu22H2OSO29(xx华罗庚中学模拟)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：配平上面的氧化还原反应方程式。将化学计量数填入方框中。其中氧化剂是_，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。10(xx如皋中学模拟)二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：(1)B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_，B中反应的离子方程式为：_。(2)为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：_(任写一点即可)。(3)E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO和HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_步骤3：_11.(xx泰兴中学模拟)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_(填序号)。(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是_；_。方法三(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_。12(xx射阳中学模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()A甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙B两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙C分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀D分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能13(xx金湖中学模拟)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。(2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_、_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式为_。请说出调整pH为4的目的是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。答 案1选DCO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。2选CC项中浓硫酸既有氧化性也有酸性作用。3选DSO2是酸性氧化物，能与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO3沉淀；H2SO3属于中强酸，不能与BaCl2溶液反应；H2SO3中S元素呈4价，因此H2SO3在反应中既表现酸性，又表现还原性与氧化性，SO2与Ba(NO3)2、Na2S反应的方程式分别为3SO22H2OBa(NO3)2=BaSO42NO2H2SO4,3SO22Na2S=3S2Na2SO3。4选B四个实验的现象分别是Na2CO310H2O晶体由块状变成粉末；鲜梨块脱水变干；小试管中有针状晶体析出；盛水的烧杯中水面下降，浓硫酸的液面上升。5选A在加热的条件下，铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2溶于水溶液显酸性，则溶液中NO能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；SO2能使品红溶液褪色，B正确；SO2溶于水显酸性，能使紫色的石蕊试液显红色，C正确；SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。6选A在加热的条件下，浓硫酸和铜反应生成SO2 ，SO2 和氯化钡溶液不反应，SO2 溶于水显酸性，试液c中石蕊试液显红色，SO2有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂。SO2不能氧化碘化钾，所以d中溶液不会变蓝色。由于浓硫酸具有吸水性，所以有可能析出白色的硫酸铜固体。7选ACA项，吸收H2S的离子方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2H，正确；B项，电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e=Cl2，2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，错误；C项，该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S，体现绿色化学思想，正确；D项，点燃充分燃烧的方法产生SO2污染，错误。8选DA项，通过铜丝与浓硫酸的接触与分离，可控制反应的发生与停止，正确。B项，二氧化硫先与石灰水反应生成亚硫酸钙微溶物质，再进一步反应生成亚硫酸氢钙，澄清石灰水先浑浊后澄清，正确。C项，KMnO4溶液褪色是因为KMnO4把二氧化硫氧化。说明SO2有还原性，正确。D项，浓硫酸不能改写为离子形式，错误。9解析：(1)CO还原SO2的生成物应该是CO2和单质硫，化学方程式为2COSO2=S2CO2。(2)反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从4价升高到6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂，I的化合价从5价降低到0价，变化5个单位，根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是52，化学方程式为Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。根据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5 mol。(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，沉淀是硫酸钡。(4)如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，应该是无明显现象。答案：(1)2COSO2=S2CO2(2)Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。 KIO30.5(3)A(4) 无明显现象10解析：(1)可以使用品红溶液来验证二氧化硫的漂白性，碘单质可以把二氧化硫氧化成正六价的硫而本身被还原成负一价的碘。(2)改进以后的装置少了加热的部分，相对来讲安全程度要高。再者就是这样的装置可以随时控制二氧化硫的生成量，避免过多的二氧化硫产生从而污染空气。(3)利用亚硫酸氢根离子的特性来进行检验。答案：(1)品红溶液SO2I22H2O=SO2I4H(2) 不用加热，安全性能高。易于控制反应进行，反应更充分。(3)实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴(或少量)品红，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡若品红褪色(或有气泡)，则“吸收液”中存在 SO。步骤3：用试管取适量步骤2所得滤液，向其中(或试管中)滴入过量的1 mol/L Ba(OH)2溶液或滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入23滴(或过量)的2 mol/L盐酸，振荡。若出现白色沉淀(或品红溶液褪色，或有气泡)，则“吸收液”中存在 HSO。11解析：(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。(4)丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。(5)铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。答案：(1)BD(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O12选A本题考查了两种气体的物理性质和化学性质。物理性质方面，因SO2溶解度大于CO2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，SO2有漂白性，甲烧瓶中因充有SO2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加BaCl2溶液中，均不能产生白色沉淀，A正确。13解析：(1)铜和浓硫酸反应，生成CuSO4、SO2、H2O，进而得出化学方程式；缺点是产生二氧化硫污染空气。(2)Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O，Cu把Fe3还原为Fe2；热空气中的O2在酸性条件下，把Fe2氧化为Fe3，进而可得离子方程式。pH为4时，Fe3完全水解转化为Fe(OH)3沉淀；对硫酸铜溶液进行加热、蒸发可得无水硫酸铜。答案：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O产生有污染的气体(2)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu24Fe24HO2=4Fe32H2O 使Fe3完全沉淀加热、蒸发