2019-2020年高考化学二轮复习 离子共存、离子方程式专题训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 离子共存、离子方程式专题训练 鲁科版1下列离子方程式书写不正确的是A漂白粉暴露在空气中：Ca (ClO)2CO2H2OCaCO32HClOB用两个铜电极电解稀盐酸：电解2H+ +2ClH2 + Cl2C次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO + Cl+2H+=Cl2+H2OD用SO2还原含Cr2O72的酸性废水：Cr2O72 + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42+ H2O2下列离子方程式正确的是( )A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+= BaSO4 B碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC向硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：SiO32- +2H+= H 2SiO3(胶体)D碳酸钠溶液显碱性：CO32- + H2O= HCO3-+ OH-3下列化学反应的离子方程式正确的是A向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铝溶液至：B少量通入溶液中：C用稀溶液溶解固体：D在醋酸钠溶液中通入过量：4在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-Cc(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO、Cl-、Cu2+5下列离子方程式书写错误的是AH2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ H2O2+2 H+=2Fe3+ 2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH = 2CaCO3+ Mg(OH)2+ 2H2OC向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至SO42沉淀完全H+ SO42+Ba2+OH = BaSO4+ H2OD将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO+SO2+ H2O = CaSO3+2HClO6有一无色未知溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2 Fe3 Cl NO S2 CO 32NH4+ Mg2 Al3 Al（OH）4 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是A BC D7下列离子方程式书写正确的是（ ）AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应： Ba2OHH=H2OBaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O =Al（OH）4 + 4NH4+ + 2H2OCZnS与CuSO4溶液反应：ZnS+Cu2+= CuS+Zn2+D铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Ag+ Cu2+8下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量CO32的澄清透明溶液中：Na、K、Cl、Al（OH）4B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NHC常温下水电离出的c（H）c（OH）1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4+DPh=7溶液：Mg2、Cl、Fe3+、SO429、在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+、NO3 、K+、SO42 BCO32_、NO3、HCO3、Na+CNa+、ClO、AlO2、NO3DMnO4、K+、Na+、SO4210下列离子方程式中正确的是（ ）A铜与稀硝酸反应：Cu+2H+NO3=Cu2+NO+H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OC过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+11一定能在指定环境中大量共存的是（ ）Ac(H+)=1102molL1的溶液：Na+、NH4+、CO32、SO42B在由水电离出的c(H+) = 11012mol/L的溶液中：Fe 3+、ClO、 Na + 、SO42C在pH=1的溶液中：NO3、SO42、Na+ 、 Fe 2+D含有大量SO42的溶液：K+、Cu2+、Cl、NO3 12在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3B室温下，pH=1溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4C加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、SO2-4、Cl-、HCO-3D由水电离的c（OH）-=10-13molL-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO-313下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClOC碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODFeSO4溶液中加入H2O：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O14下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量-的 溶液中:NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中: Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中: NH4、Na、SO42、ClD在pH1的溶液中:K、Fe2+、Cl、NO315下列反应的离子方程式正确的是A铜和浓硝酸反应：Cu + 2H Cu2+ + H2 B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD. 用氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe33Cu2Fe3Cu216对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17下列离子方程式书写正确的是 A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3=SO32+H+B. 四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC. 电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H+2e=H2 D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br218.下列离子方程式中正确的是A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-C.BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+D.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O19在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子一定能在原溶液中大量存在的是（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+20下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OC.碳酸钠溶液使酚酞试液变红：CO32-+H2OHCO3-+OH-D.乙酸和氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O21某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是ANa+、Ba2、NO-3、HCO-3BCl-、Mg2+、H+、Na+、SO2-4CMnO-4、K+、Cl-、Mn2+DFe2+、NO-3、SO2-4、OH-、Na+22在一定温度下，一定量的Ca（OH）2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）A溶液的pH增大B溶液的pH减小C溶液中的Ca2+总数减少D溶液中的Ca2+总数增加23下列离子方程式正确的是（ ）A单质铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu2+2NO-3+2NO2+2H2OB漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应： 2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO2-3D三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH+424下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AAl3+、Na+、SO42-、NO3BCa2+、Mg2+、HCO、NOCNa+、Fe2+、Al(OH)4、Br DK+、Na+、SiO32-、ClO25下列反应的离子方程式书写正确的是A向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：Al(OH)4+4H=Al3+2H2OB将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO32-2HClOCNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H26在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Cu2+、H+、NO-3、HCO-3B能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH+4、Cl-、NO-3C与铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO-3、Br-、Ca2+D=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3 NO-327（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g.。根据上述实验，回答以下问题：（1） 由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-，并说明理由 （2） 由第二份进行的实验得知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 （3） 由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为 请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 （4） 综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-D. 该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-28、某白色固体混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(或NaAl(OH)4)中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。请回答下列问题：（1）原混合物中一定含有的物质是_ _（写化学式，下同）;（2）原混合物中一定不含有的物质是_ _。29某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：气体A的成分是（填化学式） ，气体B的成分是（填化学式） 。X溶液中一定存在的离子是 。写出步骤时发生反应的所有的离子方程式 。写出步骤时形成白色沉淀甲的离子方程式 。通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是： 30、A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一组成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断A、B、E的化学式： A 、B 、E （2）写出和的离子方程式： 31某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。32 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。33 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。该溶液一定含有的离子是 ，上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。34、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子SO42 SO32 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法二轮-离子共存、离子方程式专题答案110 BCACDDCACC 1120 CBDBCCCDBC 2126 BCDACD27、（1）不一定，因为碳酸银，硫酸银都是沉淀【2分】 （2）NH4+ 0.8mol/L 【每空1分】（2）BaCO3 BaSO4 【2分】CO32- 0.04mol 、SO42- 0.02mol【2分】（4）A【2分】28、答案. (1) NaHSO4、NaAlO2（3分） (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）29（1）CO2 NH3 （各1分，共2分） （2）Na+、AlO2-、CO32- （2分） （3）CO32-+2H+=CO2+H2O AlO2-+4H+=Al3+2H2O （2分）（4）Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2（2分）（5）BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物（2分） 在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物（2分）30（1）Na2CO3 AgNO3 Ba(OH)2 （2）2Fe3+Fe=3Fe2+ Al3+4OH=Al(OH)431、答案.（1）说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO332A：Na2CO3 ；B：Al2（SO4）3 ；C：MgCl2；D：Ba（OH）2；E：NaHSO4。33.肯定含有CO32、SO42、 Cl，可能含有NO3（每个一分共4分）34（1）排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据AlO2CO32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2+ SO32 有CO32 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法K+、 Na+SO42焰色反应酸账溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成