2019年高二（上）期中化学试卷 含解析.doc

2019年高二（上）期中化学试卷 含解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1（3分）（xx秋宿迁期中）下列叙述中，正确的是（）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从防止酸雨的产生我国从xx年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒ABC除外D全部2（3分）（xx山东校级学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“纯碱”的分类不正确的是（）A化合物B碱C盐D电解质3（3分）（xx扬州校级学业考试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D碳酸钠溶液4（3分）（xx江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）ASO2BCl2CNO2DN25（3分）（xx秋宿迁期中）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）ABCD6（3分）（xx秋宿迁期中）下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）A200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液B200 mL 1 mol/L NaCl溶液C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液D100 mL 2 mol/L NaOH溶液7（3分）（xx秋宿迁期中）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A点石成金B水滴石穿C滴水成冰D拨云见日8（3分）（xx秋宿迁期中）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A都有水生成B都有氢气生成C反应后铝元素主要以AlO2形式存在D反应后铝元素主要以Al3+9（3分）（xx秋宿迁期中）下列不需要用到二氧化硅的是（）A光导纤维B计算机芯片C石英钟表D普通玻璃10（3分）（xx秋晋安区校级期末）在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、OH、Na+BK+、NO3、Cu2+CBa2+、SO42、Na+DCa2+、CO32、Na+11（3分）（xx秋宿迁期中）下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A往氨水中滴加酚酞B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D氯气通入淀粉碘化钾溶液中12（3分）（xx秋宿迁期中）实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84gml1）配制0.5molL1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（）A容量瓶B250ml容量瓶C分液漏斗D500ml容量瓶13（3分）（xx沈阳校级模拟）下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸14（3分）（xx秋宿迁期中）要除去氯化铁溶液中少量的FeCl2，可采用的方法是（）A滴入KSCN溶液B加入铁粉C通入氯气D加入铜粉15（3分）（xx秋宿迁期中）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A蛋白质B天然气C聚乙烯D葡萄糖16（3分）（xx秋淮安期末）下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+17（3分）（xx秋宿迁期中）下列离子方程式书写正确的是（）A铜与稀硝酸的反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClOC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D钠和水反应：2Na+H2O=2Na+2OH+H218（3分）（xx秋宿迁期中）反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化下列判断正确的是（）A该反应是置换反应B该反应是复分解反应CCO是氧化剂DNO发生还原反应19（3分）（xx江苏校级学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A2g H2中含有的分子数为NAB常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NAC1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1mol钠原子中含有的电子数为NA20（3分）（xx怀化模拟）下列实验方法能达到实验目的是（）A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氯气21（3分）（2011鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A2H+2eH2BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OHDFe3+eFe2+22（3分）（xx陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：123（3分）（xx江苏校级学业考试）对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2molL1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A0.80molB0.72molC0.45molD0.40mol二、解答题（共6小题，满分31分）24（3分）（xx春雨花区期末）良好的生态环境可以提升生活质量xx年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是（填字母）aSO2 bNO2 cPM2.5垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是（填字母）a用厨余垃圾生产沼气 b废旧塑料露天焚烧 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染劣质胶合板释放的主要污染物是（填字母）aNO bCO c甲醛25（5分）（xx秋宿迁期中）均衡的膳食结构可以保障身体健康维生素C又称酸新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：26（5分）（xx春攸县校级期末）了解一些用药常识，有利于自我保健现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝其中属于解热镇痛的药物是青霉素的作用是碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是（用离子方程表示）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是27（7分）（xx秋宿迁期中）材料的不断发展可以促进社会进步“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材 料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、精美的瓷器彰显中华古代文明青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的价铁元素显色而成的氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机请写出高纯硅和氮气在1300时反应制备氮化硅的化学方程式：28（5分）（xx秋宿迁期中）如图是某市污水处理的工艺流程示意思图：（1）常用的混凝剂是（2）加入熟石灰的目的是（3）加入Na2S的作用是，反应的离子方程式29（6分）（xx秋宿迁期中）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完试计算：（1）该过程中通过导线的电子的物质的量；（2）锌片溶解的质量；（3）原稀H2SO4的物质的量浓度xx学年江苏省宿迁市五校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1（3分）（xx秋宿迁期中）下列叙述中，正确的是（）开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从防止酸雨的产生我国从xx年起逐渐用二氧化氯代替氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，功效长氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源建设三峡大坝使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料戴上浸有浓NaOH溶液的口罩，防止氯气中毒ABC除外D全部考点：常见的生活环境的污染及治理；氯气的化学性质；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物分析：化石燃料的燃烧能产生SO2和氮的氧化物；根据二氧化氯的强氧化性分析；氧化铝的熔点高；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气；水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；氢氧化钠有腐蚀性解答：解：开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生，故正确；二氧化氯具有较强的氧化性，则杀菌、消毒能力强，持效长，故正确；氧化铝的熔点高，则可用来制造耐火砖和坩埚等，故正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，可以用作呼吸面具中作为氧气的来源，故正确；水泥的成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙属于硅酸盐材料，故正确；氢氧化钠有腐蚀性，不能接触皮肤，故错误故选C点评：本题考查环境污染和治理，无机非金属材料的使用，熟悉常见物质的性质及应用是解答本题的关键，题目难度不大2（3分）（xx山东校级学业考试）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“纯碱”的分类不正确的是（）A化合物B碱C盐D电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物；钠盐是含有钠离子的盐；碳酸盐是电离生成的阴离子是碳酸根离子的盐解答：解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，且电离出的阳离子是钠离子，阴离子是碳酸根离子，所以属于钠盐，也属于碳酸盐类，纯碱为电解质故选B点评：本题涉及元素以及化合物的分类知识，可以根据所学知识来回答，难度不大3（3分）（xx扬州校级学业考试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A浓硫酸B浓硝酸C浓盐酸D碳酸钠溶液考点：化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：A根据浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置分析；B根据浓硝酸易分解储存在棕色试剂瓶中分析；C浓盐酸易挥发要密封保存分析；D碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存分析解答：解：A浓硫酸具有吸水性只要求密封保存不能敞口放置，故不用保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B浓硝酸易分解，储存在棕色试剂瓶中，故B正确；C浓盐酸易挥发要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误；D碳酸钠既不易分解也不易挥发但能和空气中的二氧化碳反应而变质，故为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故D错误故选B点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，要注意只有见光易分解的物质才不存在棕色试剂瓶中4（3分）（xx江苏校级学业考试）下列气体中无色无味的是（）ASO2BCl2CNO2DN2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的物理性质；二氧化硫的化学性质专题：氮族元素分析：根据气体的颜色和气味分析判断解答：解：A、二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B、氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B错误；C、二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故C错误；D、氮气是无色无味的气体，故D正确故选D点评：本题考查了气体的物理性质，难度不大，根据气体的颜色和气味来分析解答即可5（3分）（xx秋宿迁期中）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）ABCD考点：化学试剂的分类分析：浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，据此解题解答：解：A浓硫酸常温下为液体，有强氧化性，但不是易燃品，故A错误； B浓硫酸不易爆炸，不是爆炸品，故B错误；C浓硫酸有强腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；D浓硫酸不具有自燃性，故D错误故选C点评：本题考查危险品标志，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握6（3分）（xx秋宿迁期中）下列溶液中，与200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）A200 mL 0.25 mol/L NaCl溶液B200 mL 1 mol/L NaCl溶液C100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液D100 mL 2 mol/L NaOH溶液考点：物质的量浓度的相关计算分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度相应离子数目，与溶液体积无关，0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度为1mol/L解答：解：0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，A0.25 mol/L NaCl溶液中Na+ 物质的量浓度为0.25mol/L1=0.25mol/L，故A不符合；B.200 mL 1 mol/L NaCl溶液中Na+ 物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故B符合；C.100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中Na+ 物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L，故C不符合；D.100 mL 2 mol/L NaOH溶液中Na+ 物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，故D不符合，故选B点评：本题考查物质的量难度计算，比较基础，注意根据化学式理解钠离子浓度与电解质溶液浓度关系7（3分）（xx秋宿迁期中）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A点石成金B水滴石穿C滴水成冰D拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答：解：A点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确； B石头大多由大理石（即碳酸钙），其能与水、二氧化碳反应生成Ca（HCO3）2，该物质是可溶性物质随着水流走了，故该变化是化学变化，故B正确；C滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误故选AB点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中8（3分）（xx秋宿迁期中）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A都有水生成B都有氢气生成C反应后铝元素主要以AlO2形式存在D反应后铝元素主要以Al3+考点：铝的化学性质分析：若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答解答：解：AAl与强碱反应不生成水，故A不选；B氧化铝与碱反应不生成气体，故B不选；CAl与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则反应后铝元素主要以AlO2的形式存在，故C选；D由选项C可知，反应后铝元素主要以AlO2的形式存在，故D不选；故选C点评：本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大9（3分）（xx秋宿迁期中）下列不需要用到二氧化硅的是（）A光导纤维B计算机芯片C石英钟表D普通玻璃考点：硅和二氧化硅分析：光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，硅为半导体，可以制作计算机芯片解答：解：光导纤维、石英主要成分为二氧化硅，普通玻璃制备需要用到二氧化硅，所以ACD都需要用到二氧化硅；硅为半导体，可以制作计算机芯片，故选：B点评：本题考查了物质的用途，明确硅及二氧化硅的性质及用途是解题关键，题目难度不大10（3分）（xx秋晋安区校级期末）在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、OH、Na+BK+、NO3、Cu2+CBa2+、SO42、Na+DCa2+、CO32、Na+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：酸性溶液中存在大量的氢离子，A氢氧根离子与氢离子反应生成水；BK+、NO3、Cu2+离子之间不发生反应；CBa2+、SO42发生反应生成难溶物硫酸钡；DCa2+、CO32之间发生反应生成碳酸钙沉淀、氢离子与碳酸根离子反应解答：解：AOH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BK+、NO3、Cu2+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CBa2+、SO42反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCO32与Ca2+、H+离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH11（3分）（xx秋宿迁期中）下列反应中，观察不到颜色变化的是（）A往氨水中滴加酚酞B往稀硫酸中通入氨气C往品红溶液中通人足量二氧化硫气体D氯气通入淀粉碘化钾溶液中考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质分析：A氨水溶液呈碱性；B氨气与硫酸反应生成硫酸铵；C二氧化硫具有漂白性；D氯气可置换出碘解答：解：A氨水溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故A不选；B氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B选；C二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C不选；D氯气可置换出碘，淀粉遇碘变蓝色，故D不选故选B点评：本题考查常见物质的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大12（3分）（xx秋宿迁期中）实验室要用98%的浓硫酸（密度为1.84gml1）配制0.5molL1硫酸溶液480ml，选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒，还缺少（）A容量瓶B250ml容量瓶C分液漏斗D500ml容量瓶考点：不能加热的仪器及使用方法分析：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器解答：解：操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶故选D点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中选用仪器的方法，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化，明确配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器规格的原则13（3分）（xx沈阳校级模拟）下列实验操作或装置正确的是（）A点燃酒精灯B蒸馏C过滤D稀释浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；B从使用温度计的使用目的角度分析；C过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中解答：解：A不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；B蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，故B错误；C过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误故选C点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求14（3分）（xx秋宿迁期中）要除去氯化铁溶液中少量的FeCl2，可采用的方法是（）A滴入KSCN溶液B加入铁粉C通入氯气D加入铜粉考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：氯化亚铁具有还原性，可与氯气反应生成氯化铁，可用氯气除杂，以此解答该题解答：解：因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl22FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2故选C点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质15（3分）（xx秋宿迁期中）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A蛋白质B天然气C聚乙烯D葡萄糖考点：有机高分子化合物的结构和性质分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），据此即可解答解答：解：A蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确； B天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故C错误；D葡萄糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误故选A点评：本题考查了天然高分子化合物，注意式量的大小和天然是解题的关键，平时须注意基础知识的积累掌握，难度较小16（3分）（xx秋淮安期末）下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32B加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色解答：解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳，则可能含有含有CO32、HCO3中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子，故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确故选D点评：注意离子的特征反应是离子检验的基本依据，可以根据教材知识来回答，难度不大17（3分）（xx秋宿迁期中）下列离子方程式书写正确的是（）A铜与稀硝酸的反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClOC铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D钠和水反应：2Na+H2O=2Na+2OH+H2考点：离子方程式的书写分析：A不符合反应的客观事实；B氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；C不符合反应的客观事实；D氢原子个数不守恒解答：解：A铜与稀硝酸的反应生成NO，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B正确；C铁和稀硫酸反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故C错误；D钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D错误；故选：B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意遵循质量守恒定律和电荷守恒及离子方程式的书写注意事项18（3分）（xx秋宿迁期中）反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化下列判断正确的是（）A该反应是置换反应B该反应是复分解反应CCO是氧化剂DNO发生还原反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型分析：2NO+2CON2+2CO2中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合物质类别及反应分类来解答解答：解：A反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；B生成物中有单质，不属于复分解反应，故B错误；CC元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；DN元素的化合价降低，则NO为氧化剂，发生还原反应，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及反应分类的考查，题目难度不大19（3分）（xx江苏校级学业考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A2g H2中含有的分子数为NAB常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为NAC1L 1mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1mol钠原子中含有的电子数为NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A2g氢气的物质的量为1mol；B标况下，22.4 L Cl2物质的量为1mol；C1molK2SO4电离出2mol钾离子；D1 个钠原子中含有的电子数为11解答：解：A2g氢气的物质的量为1mol，2 g H2中含有的分子数为NA，故A正确； B应为标况下，标况下22.4 L Cl2物质的量为1mol，故B错误；C1molK2SO4电离出2mol钾离子，1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C错误；D1个钠原子中含有的电子数为11，1 mol钠原子中含有的电子数为11NA，故D错误故选A点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意常温常压下，22.4 L Cl2物质的量不为1mol20（3分）（xx怀化模拟）下列实验方法能达到实验目的是（）A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D用排水集气法收集氯气考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题；化学实验基本操作分析：A淀粉遇碘变蓝色；B乙醇和水混溶；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D氯气溶于水，不能直接用排水法收集解答：解：A淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误故选A点评：本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大21（3分）（2011鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A2H+2eH2BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OHDFe3+eFe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式专题：压轴题；电化学专题分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式解答：解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子故选C点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒22（3分）（xx陕西校级学业考试）将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L1mol/L）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选C点评：本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选D23（3分）（xx江苏校级学业考试）对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2molL1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A0.80molB0.72molC0.45molD0.40mol考点：离子方程式的有关计算；硝酸的化学性质专题：氮族元素分析：金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，根据反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O来计算解答：解：铜不与硫酸反应，但能提供氢离子，硝酸与铜反应，生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应，反应离子方程式如下：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时，溶解的铜最多，设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则x+y=1.2，y：（2x+y）=1：4，解得x=0.72mol，y=0.48mol，设参加反应的铜的最大物质的量是z，3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O3 2z 0.48解得：z=0.72mol，即理论上最多能溶解铜的物质的量为0.72mol故选B点评：本题考查学生硝酸的性质知识，注意金属铜和硝酸之间反应，难度不大二、解答题（共6小题，满分31分）24（3分）（xx春雨花区期末）良好的生态环境可以提升生活质量xx年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是c（填字母）aSO2 bNO2 cPM2.5垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是a（填字母）a用厨余垃圾生产沼气 b废旧塑料露天焚烧 c废旧电池就地填埋选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染劣质胶合板释放的主要污染物是c（填字母）aNO bCO c甲醛考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：PM2.5”是指大气层中直径2.5m的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，是形成雾霾的主要污染物；用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染劣质胶合板释放的主要污染物是甲醛，释放后造成室内污染；解答：解：导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，故选c；用厨余垃圾生产沼气 变废为宝；废旧塑料露天焚烧产生有毒有害气体，废旧电池中含有重金属，就地填埋会对水土造成严重污染，故选a；甲醛是劣质胶合板释放的主要污染物，造成室内污染，故选c；点评：本题主要考查了常见的污染物，与生产生活密切相关，难度不大，注意知识的积累25（5分）（xx秋宿迁期中）均衡的膳食结构可以保障身体健康维生素C又称抗坏血酸新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是维生素C受热易被氧化糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O考点：营养均衡与人体健康的关系分析：维生素C称为抗坏血酸，具有酸性和有很强的还原性，以此分析；每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水解答：解：维生素C由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，维生素C在空气中及高温下易被氧化，故答案为：抗坏血；维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）； 每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂，葡萄糖发生缓慢氧化反应生成二氧化碳和水，产生能量，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，故答案为：油脂；C6H12O6+6O26CO2+6H2O点评：本题考查了人体中的供能物质、维生素等，题目难度不大，注意利用化学知识来解决生活中的问题26（5分）（xx春攸县校级期末）了解一些用药常识，有利于自我保健现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝其中属于解热镇痛的药物是阿司匹林青霉素的作用是消炎碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是MgCO3+H+Mg2+H2O+CO2（用离子方程表示）药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是葡萄糖考点：药物的主要成分和疗效专题：化学应用分析：）阿司匹林属于解热镇痛的药物；青霉素的作用是消炎；碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应；淀粉水解的最终产物是葡萄糖解答：解：阿司匹林属于解热镇痛的药物，故答案为：阿司匹林；青霉素的作用是消炎，故答案为：消炎；碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应，反应方程式：MgCO3+H+Mg2+H2O+CO2，故答案为：MgCO3+H+Mg2+H2O+CO2；淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故答案为：葡萄糖点评：本题考查药物的主要成分和疗效，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握27（7分）（xx秋宿迁期中）材料的不断发展可以促进社会进步“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材 料，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属精美的瓷器彰显中华古代文明青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机请写出高纯硅和氮气在1300时反应制备氮化硅的化学方程式：3Si+2N2Si3N4考点：金属的电化学腐蚀与防护；硅和二氧化硅分析：根据金属腐蚀分类和条件分析：钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀；金属腐蚀的防护主要方法有：改变金属的内部结构；在金属表面覆盖保护层；电化学保护法；根据含铁化合物中铁离子的价态和颜色来回答，+2价铁显浅绿色；已知高反应物硅和氮气，反应条件1300，产物氮化硅，配平化学方程式即可解答：解：钢铁在潮湿的空气中形成原电池，发生电化学腐蚀，电化腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，而析氢腐蚀只在较强酸性条件下才发生；所以钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；金属腐蚀的防护主要方法有：改变金属的内部结构例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢在金属表面覆盖保护层例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等电化学保护法a外加电流的阴极保护法利用电解装置，使被保护的金属与电源负极相连b牺牲阳极的阴极保护法利用原电池装置，使被保护的金属与另一种更易失电子的金属组成新的原电池；故答案为：电化学腐蚀中的吸氧；电镀或涂油漆、连接锌等活泼金属；青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的；故选：+2已知高反应物硅和氮气，反应条件1300，产物氮化硅，配平化学方程式即可：3Si+2N2Si3N4故答案为：3Si+2N2Si3N4点评：本题考查了钢铁的电化学腐蚀及防护等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大28（5分）（xx秋宿迁期中）如图是某市污水处理的工艺流程示意思图：（1）常用的混凝剂是明矾（2）加入熟石灰的目的是中和酸（3）加入Na2S的作用是除去Hg2+，反应的离子方程式Hg2+S2=HgS考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂分析：（1）在净水时使用的絮凝剂是明矾；（2）熟石灰的成分是氢氧化钙，能中和酸性废水；（3）污水中有Hg2+离子，可用Na2S除去解答：解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附不溶性悬浮固体颗粒的作用，是净水时常用的絮凝剂，故答案为：明矾；（2）熟石灰的成分是氢氧化钙，能中和酸性废水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：中和酸；（3）污水中有Hg2+离子，可与Na2S反应生成硫化汞沉淀除去，反应离子方程式为Hg2+S2=HgS，故答案为：除去Hg2+；Hg2+S2=HgS点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力、化学与生活的考查，题目难度不大29（6分）（xx秋宿迁期中）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完试计算：（1）该过程中通过导线的电子的物质的量；（2）锌片溶解的质量；（3）原稀H2SO4的物质的量浓度考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）根据氢气与转移电子的关系计算；（2）根据氢气与锌的关系式计算；（3）先根据氢气与硫酸的关系式计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算解答：解：（1）设转移电子xmol，该反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 转移电子 22.4L 2mol 2.24L xmolx=0.2答：该过程中通过导线的电子的物质的量为0.2mol；（2）设消耗锌yg，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 22.4L yg 2.24L y=6.5 答：锌片溶解的质量6.5g；（3）设硫酸的物质的量为zmolZn+H2SO4=ZnSO4+H2 1mol 22.4L zmol 2.24L z=0.1molC=0.5 mol/L答：原稀H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L点评：本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意结合反应的方程式计算，难度不大