2019-2020年高考化学一轮复习自我检测2.doc

2019-2020年高考化学一轮复习自我检测2化学理念的是A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒OC用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 制备硫酸铜AgD用反应：2CH2=CH2+O2 2CH2CH2 制备环氧乙烷2下列有关化学用语表示正确的是A1-丙醇的结构简式：C3H7OH B中子数为21的钾原子： CNH3的电子式： DN3的结构示意图： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A =10-1 molL-1 溶液中：NH4、K+、NO3-、SO42B1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42C1.0 molL1的FeCl2溶液：NO3、Na、K、ClOD澄清透明的溶液：Cu2+、SO42、Mg2+、Cl4下列有关物质的性质与应用相对应的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温下，1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B在标准状况下，4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NAC在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中，H+数目略大于NAD0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5 NA 6下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D7下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl + 2H+H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸钠的水解： + 2H2OH2CO3 + 2OH8.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O32-将转化成 ()AS2 BS CSO32- DSO42-9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A、B的溶液：、C的溶液：、D与铝反应产生大量氢气的溶液：、13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NAB标准状况下，224LCC14中含有的分子数目为NAC标准状况下，224LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为02NAD常温常压下，01mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为02NA14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2OC 将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O第卷 （非选择题 共40分）16(10分)环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取10mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含有KOH），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应、测定：开塞后迅速加入适量的硫酸（提供H+）使之生成I2，再用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了10mLNa2S2O3溶液（以淀粉为指示剂）。有关反应的化学方程式为2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）， MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试回答：（1） 水中溶解氧的量（以g/L为单位）的计算式为 （2） 以淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定I2，终点时溶液由 色变为 色（3） 滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3滴定时会导致滴定结果将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）17（18分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)固体含镍废催化剂碱液酸液碱浸操作b保温一段时间操作a酸浸操作aH2O2调pH为2-3操作c溶液固体操作aNiSO47H2O晶体部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 .,、 。（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 ， 。（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 。（4） 操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。（5）“调pH为23”的目的是 。（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。18.（12分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。（2）Se原子基态核外电子的排布式为 ； O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；（3）SO32离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；（4）某金属元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为 。班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_ 座位号_装订线高三化学自我检测（二）答题卡第I卷 （选择题 共60分）一选择题（1-15题，每题1-2个答案,每题4分,共60分,多选或错选0分）涂卡第卷 （非选择题 共40分）16(10分)（4） （5） 由 色变为 色（3） 17（18分）（1） .,、 。（2） ， 。（3） 。 。（4） 。（5） 。（6） 。18.（12分）（1） 。（2） ； ；（3） , ；（4） 。