2019-2020年高考化学 氧化还原反应教案复习试题.doc

2019-2020年高考化学 氧化还原反应教案复习试题一、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。二、氧化还原反应的概念1.基本概念、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。（本质）2.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物（降得还）还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物（失升氧）注意：氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。三、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例：2e-MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 失2e 得2eMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O两类特殊的化学反应歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：失5e得5e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：失5e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O 四、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较注意：物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子越容易还原性越强1.根据金属活动性顺序来判断:2.根据非金属活动性顺序来判断:3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其还原性: Na2SO4H2SO3SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，即有还原性:。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10、元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO。注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。特殊：（1） 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO在酸性下比在碱性下氧化性更强。（2）温度影响氧化性。如：常温下，SO42无氧化性，加热时可以表现出氧化性。（3） 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等 （2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等 常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn （2） 某些非金属单质：H2、C、Si等 （3） 变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等氧化还原反应方程式的配平方法化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“”改为“=”。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化还原反应的基本规律：（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。-6e-+6e-5e-+5e- KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （4）优先反应原理： 在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。配平的基本技巧(特殊方法) 奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如：2P+3Cl2=2PCl3逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如：合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如：KNO3+S+CK2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足21，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如：离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如：FeS2+CuSO4+H2OFeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：