2019年高考化学大一轮复习 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪监测试题.doc

2019年高考化学大一轮复习 物质的量 气体摩尔体积课时跟踪监测试题1(xx苏北四市高三9月质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，31 g Na2O中含有的离子总数为2NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为NAC标准状况下，2.24 L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NAD常温常压下，0.1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2 NA2(xx苏州市暑假自查测试)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAC一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的苯中含有的苯分子数为NA3(xx南京市学情调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol干冰中含有的C=O双键数目为4NAB常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4NAD1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1NA4(xx盐城市摸底考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温高压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6NA B常温常压下，2.0 g重水(D2O)中含有的电子总数为NAC标准状况下，5.6 L CCl4中含有的CCl键数目为NA D常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1 NA5(xx海门市高三第一次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAB7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NAC电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2NAD标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA6(xx通泰扬宿模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A常温常压下，0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.1NAB常温常压下，1 L pH1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH反应，转移的电子数为0.1NA7(xx苏锡常镇徐连六市高三调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC2.24 L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD5.6 g Fe投入100 mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA8(xx徐州模拟)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B物质的量：n(X)n(H2)”、“(3)1.11.12(4)1.210解析：(1)开始两室内气体质量相同，物质的量不同，故分子数不同。(2)根据2NOO2=2NO2得知气体总物质的量减小，故压强减小。(3)由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。(4)由于O2的物质的量与NO相差不大，故O2有剩余。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有11解析：(1)结合信息可知，Cu2O在普通酸性溶液中可以产生特征颜色的Cu2，而铜不反应。所以取样加稀盐酸，若溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O。(2)由题意可知样品中含有0.1 mol铜。根据铜元素守恒，有：2n(Cu2O)n(Cu)0.1 mol；根据固体的质量，有：n(Cu2O)144 g/moln(Cu)64 g/mol6.8 g。解得，n(Cu2O)0.04 mol、 n(Cu)0.02 mol。(3)由铜元素守恒可知n(Cu2)0.1 mol，所以浓度为0.5 mol/L。(4)晶体中Cu(NO3)2的物质的量0.1 mol0.80.08 mol，质量为15.04 g。所以，晶体中含结晶水的质量23.68 g15.04 g8.64 g，即0.48 mol。晶体中，Cu(NO3)2与结晶水的物质的量之比为16，所以晶体的化学式为Cu(NO3)26H2O。答案：(1)取样加稀盐酸，所得溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O(2)21(3)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O0.5 mol/L(4)Cu(NO3)26H2O12选A8 g O2为0.25 mol，所含电子数：0.2516nA4nA，A正确；氨水为混合物，n(NH)1 L0.1 molL10.1 mol，即NH离子个数小于0.1 NA，B错误；盐酸为液体，22.4 L盐酸在标准状况下不是1 mol，C错误；1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2均失去1 mol电子即失去nA个电子，D错误。13解析：(1)由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显6价，一个S显2价，其中2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。(2)检验SO，需要先用盐酸去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。(3)由质量关系，列出120n(FeS2)88n(FeS) 1.120 0，由铁守恒列出n(FeS2)n(FeS) 20.800 0 g/160，联合解得FeS2的量，进而求出含量。答案：(1)Fe2S2OSH2OFeS22HSO(2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净(3)解：120n(FeS2)88n(FeS) 1.120 0n(FeS2)n(FeS) 20.800 0 g/160 gmol1n(FeS2)0.007 5 molw(FeS2)0.007 5 mol120 gmol1/1.120 0 g0.803 6