2019-2020年中考化学考点总动员系列考点22有关溶液的计算含解析.doc

2019-2020年中考化学考点总动员系列考点22有关溶液的计算含解析考试说明1. 了解饱和溶液和溶解度的含义及计算。2. 能进行溶质质量分数的简单计算。3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量S100g+S3、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）（注：S表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、溶液中的质量关系m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m（稀释前溶液）w（稀释前溶液）m（稀释后溶液）w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m（稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误 名师点睛典例分类类型一、溶液的配制【例1】【xx年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧【xx年海南省】用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g。下列做法不正确的是A称量：用天平称量硝酸钾5g B量取：用量筒量取蒸馏水45mLC溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D转移：将配好的溶液转移至试剂瓶【答案】C【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.类型二、溶质质量分数的计算【例2】【xx年四川省德阳市】 某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】16%【解析】设氢氧化钠的质量为x，CuSO42NaOH=Na2 SO4Cu(OH)2 80 98 X 9.8g 80/x=98/9.8g x=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g50g100%=16%答：略【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.类型三、溶液稀释问题【例3】【xx年山东省临沂市】工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和1825%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。（1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_ 。（2）l00g溶质质量分数为98的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸。需要水的质量是_。【答案】（1）1:2 （2）390 【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.课时作业能力提升1【xx年辽宁省沈阳市】按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5的是A称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】被溶解的物质叫溶质。溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和。A称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌。固体全溶，溶质为5g,溶液的质量为100g，溶质质量分数为5。B称取5.0g生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质为氢氧化钙，但是氢氧化钙是微溶物质，常温下溶解度约0.18g，放入95mL水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数小于5；C量取5.OmL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌，浓盐酸中溶质氯化氢只占约37%，且盐酸易挥发，所得溶液溶质质量分数小于5；D二氧化锰，不溶于水，得到的是浊液。选A。2【xx年贵州省遵义市】许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（ ）A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C5gCuSO45H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【答案】C3【xx年湖北省荆州市】实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A酒精灯 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯【答案】A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒和胶头滴管量取所需的水。故选A。4【xx年甘肃省天水市】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相等 B乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度Ct2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液变为不饱和溶液Dt2时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液【答案】A【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2时，乙物质的饱和溶液降温至t1，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质能溶解于50g水中形成75g的溶液，故D错误故选：A6【 山东省济南市长清区xx届九年级12月抽测】将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是A50g B100g C150g D200g【答案】C7【 黑龙江省鸡西市田家炳中学九年级xx第一学期期末】有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为3.65%的盐酸中，过量的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为A1.33g B2.69g C3.34g D无法确定【答案】B【解析】设生成氯化钠的质量为，由， 可知，HClNaCl，46g质量分数为3.65%的盐酸中，氯化氢的质量为：46g3.65%=1.679g， HClNaCl， 36.558.51.679g =2.69g，故选B。8、【 山东聊城市东昌中学xx届九年级化学（上）第一次月考】使一瓶100g10%的KNO3溶液的溶质质量分数加倍，应加入多少KNO3？【答案】加入硝酸钾的质量为12.5g【解析】解：设应加入KNO3 质量为x100g10%x100gx20,x12.5g。答加入硝酸钾的质量为12.5g。9【xx年湖南省长沙市】将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：（1）参加反应的二氧化碳的质量为_g；（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数_【答案】（1） 8.8；（2）16% 。10【xx年湖南省邵阳市】某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为_（填序号，下同），其中操作错误的是_。（2）图 中盛放氯化钠固体的仪器名称是 _，需称取氯化钠 _g。（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_（填序号），读数时视线要与量筒内_保持水平。A10 ml B25 ml C50ml D100ml（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_（填序号）。A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠【答案】（1） （2）广口瓶3或3.0 （3）C 凹液面最低处 （4） AD【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即 ；称量固体时，应遵循左物右码的原则；（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50g6%=3g （3）取水的量为47mL，所以应用50mL的量筒；量取液体视线应平视凹液面最低处 （4） 配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。11【 广东省深圳市xx年初中毕业生学业考试押题】称取30.0g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算： （1）样品中含铜_g； （2）样品中Zn的质量分数为_； （3）稀盐酸中溶质的质量分数为_(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】 17g 43.3% 14.6%（1） 样品中铜的质量：30g-13g=17g，（2） 样品中Zn的质量分数为： 100%=43.3%；（3）所以稀盐酸中溶质的质量分数为： 100%=14.6%。