2019-2020年中考化学热身训练初探溶液奥秘含解析.doc

2019-2020年中考化学热身训练初探溶液奥秘含解析一、选择题1如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）AM的溶解度比N大Bt1时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和Ct2时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质Dt2时，M，N溶液的溶质质量分数相等2如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）A10时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出D20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液3如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线下列叙述正确的是（）可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl45时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种20时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40降温至10，前者析出晶体的质量大ABCD4如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）At1时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等Bt1时，甲和丙的饱和溶液升温到t2时仍是饱和溶液Ct1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：6Dt1时，将3种物质的饱和溶液升温至t2，溶液中溶质 质量分数乙甲=丙5a，b两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A将t1时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B将t2时a的饱和溶液降温至t1，溶液质量不变Ct2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等6甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出7如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等Ct3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出8如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度受温度的影响比乙小Bt1时，甲、乙溶解度相等Ct2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液二、填空题9用所学知识回答（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：t2时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为（用“=”“”“”符号连接）a中含有少量的b，若要提纯a，可采用的方法若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量（填“变大”或“变小”或“不变”）10如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是；（2）若B点混有少量A时，可采用的方法提纯B；（3）t1时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？（填“能”或“不能”）；（4）t2时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是；（5）将t1时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2，其溶质的质量分数由大到小的顺序是11图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）溶解度受温度影响最小的是（填“A”或“B”）；（2）T1时C的溶解度为g；（3）T2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是；（4）T2时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）12物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息；（2）20时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）（3）40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“”、“”或“=”）13如图所示为硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图由图可知：（1）当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）（2）当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为（请用序号作答）（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、（任写一条）等14A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）分别将相同质量的A、B饱和溶液，从30降到20，析出晶体较多的是（填“A”或“B”）（2）30时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为15如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“”、“”、“=”）；（2）40时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）若固体甲中含有少量的乙，可用方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；（4）40时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量乙物质需要水的质量（填“”、“”、“=”）16如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）图中A点表示的乙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）t3时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为；（3）t3时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2，所得溶液质量大小关系为：甲丙（填“”、“”或“=”）；（4）将t1时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为（填一种即可）17如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）t1时A的溶解度是g（2）当B中含有少量的A时，可用的方法提纯B（3）t2时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为g（4）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是（用“”、“”或“=”表示）18如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答（1）在时，甲、乙溶解度相等（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是（3）t2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为（4）将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量（填“一定”或“不一定”）大于乙三、解答题19如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20时上述两种物质的饱和溶液（还有未溶解的固体）请回答下列问题：（1）M点的含义是（2）将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有（填一种方法）（3）80时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为（4）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量（填“不变”、“增多”或“减少”），A烧杯中溶质质量分数（填“不变”、“变大”、“变小”）20硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥如图1是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线回答下列问题：（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度温度曲线变化规律：；温度相同时，（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如图2：根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；操作主要是趁热过滤，过滤后的产品中（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂，合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在15开始熔化，达到130时仍有少量不熔资料：苯甲酸熔点122.4；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小小于0.4g【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？【猜 想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾，猜想3：【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸实验操作实验现象实验结论将白色固体A加入水中，加热、溶解、冷却、过滤得到白色晶体和无色滤液取无色滤液少许于试管中，白色固体A中含有KCl取白色晶体，熔点是结合实验，猜想3成立21如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是（2）30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）（3）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30后，（“有”或“没有”）NaCl析出，有g KNO3结晶析出22如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你根据曲线回答一下问题（1）50时，60g的甲物质加入到100g水中充分溶解，最终形成溶液的质量为g（2）30时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液溶质质量分数（填“大”、“小”或“相等”）（3）50时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到20，析出晶体多的是（填“甲”或“乙”）23如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）在温度为时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2）甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是（3）t2时，将35g甲物质投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液g（4）将t2甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1，溶液中溶质质量分数大小关系为甲乙（填“”、“”或“=”）24某固体物质的溶解度曲线如图所示，试回答有关问题（1）估计90下该固体的溶解度为克（2）点可表示将点溶液降温到约，溶液刚好达到饱和状态（3）点可表示将点溶液降温到40左右，有析出（4）点溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”点溶液中溶质的质量分数25甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是（2）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用的结晶方法（3）t2时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量（填“”或“=”或“”）30g（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是26现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照如图KCl和KNO3的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t时KCl的溶解度KNO3的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）（2）60时gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液（3）设计实验方案提纯KNO3实验方案：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液，然后，即有大量硝酸钾晶体析出，再进行操作，即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体27如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）P点的含义是（2）t1时，向100g水中加入20g A物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是g（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（填序号）溶液中溶质的质量一定增加溶质C的质量分数可能增大溶液的质量可能不变溶液中水的质量一定减少28据图回答问题（1）M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示由图可知，20时100g水中最多溶解Mg（2）图中P点可表示M在30的溶液（填“饱和”或“不饱和”）（3）T时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有10g水的甲、乙试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，则T10（填“”、“”或“=”）29如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题（1）P点的含义（2）t3时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是（4）t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为30如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用的方法提纯A；（3）将接近饱和的C溶液变成饱和溶液可采用（填“升温”或“降温”）的方法；（4）t1时，A，C饱和溶液中所含溶质的质量（填“可能”或“一定”）相同初探溶液奥秘参考答案与试题解析一、选择题1如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）AM的溶解度比N大Bt1时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和Ct2时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质Dt2时，M，N溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据在比较物质的溶解度时，需要指明温度进行分析；B、根据M物质的溶解度曲线进行分析；C、根据饱和溶液的定义进行分析；D、根据t2时，M，N溶液是否饱和进行分析【解答】解：A、固体物质的溶解度与温度有关，t2时，两种物质的溶解度相同，故A错误；B、M物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故B正确；C、t2时，M物质的溶解度是30g，100g应该是溶剂的质量，所以100g水中溶解了30gN物质，故C错误；D、无法判断两种物质是否饱和，故D错误故选：B【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答2如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（）A10时，甲和乙的溶解度相等B甲的溶解度受温度影响比乙大C将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出D20时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据溶解度曲线的交点表示在该温度下二者的溶解度相等进行分析；B、根据甲的溶解度曲线比乙陡进行分析；C、根据甲物质在30、10时的溶解度曲线进行分析；D、根据20时，甲物质的溶解度是40g进行分析【解答】解：A、通过分析图可以看出，在10时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、甲的溶解度曲线比乙陡，所以甲的溶解度受温度影响比乙大，故B正确；C、甲物质在30时的溶解度比10时的溶解度大，所以将30时甲的饱和溶液降温至10，有晶体析出，故C正确；D、20时，甲物质的溶解度是40g，所以20时，将25g甲加入50g水中，可形成70g溶液，故D错误故选：D【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答3如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线下列叙述正确的是（）可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl45时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种20时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40降温至10，前者析出晶体的质量大ABCD【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：温度低于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45降温到40时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，错误；20时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40降温10时Na2SO4析出的晶体多，正确【解答】解：A、温度低于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，错误；故选项错误；B、20时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40降温10时Na2SO4析出的晶体多，正确；故选项正确；C、温度低于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，错误；故选项错误；D、温度低于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4，但温度高于40时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45降温到40时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，错误；故选项错误故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中4如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）At1时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等Bt1时，甲和丙的饱和溶液升温到t2时仍是饱和溶液Ct1时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：6Dt1时，将3种物质的饱和溶液升温至t2，溶液中溶质 质量分数乙甲=丙【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】理解固体溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）及固体的溶解度和温度之间的关系【解答】解：A、t1时，甲和丙两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，错误；B、t1时，甲的溶解度随温度的升高而增大，甲饱和溶液升温到t2时变为不饱和溶液，错误；C、t1时，甲的溶解度为20g，故甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：6，正确；D、t1时，将3种物质的饱和溶液升温至t2，丙会析出晶体而溶质质量变小，甲和乙的溶液组成不变，故溶液中溶质质量分数乙甲丙，错误；故选C【点评】主要考查了固体的溶解度及溶解度和温度之间的关系，培养学生的分析问题、应用知识的能力5a，b两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A将t1时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B将t2时a的饱和溶液降温至t1，溶液质量不变Ct2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；将t1时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，因为a的溶解度随温度的升高而增大；将t2时a的饱和溶液降温至t1，有晶体析出，溶液质量减少，不变是错误的；t2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab，因为在该温度下，a的溶解度比b大；将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在t1时，a、b的溶解度相等【解答】解：A、将t1时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液正确，说法正确；B、将t2时a的饱和溶液降温至t1，有晶体析出，溶液质量减少，说法不正确；C、t2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数ab，因为在该温度下，a的溶解度比b大，说法正确；D、将t2时a、b的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等正确，因为在t1时，a、b的溶解度相等，说法正确故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中6甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A甲的溶解度是102.5gB甲的溶解度随温度的升高而增大C20时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，在070时，是随温度升高而增大，而大于70时，溶解度随温度的升高而减少；甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的；20时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液；将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在070时，是随温度升高而增大，而大于70时，溶解度随温度的升高而减少【解答】解：A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故选项错误；B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在070时，是随温度升高而增大，而大于70时，溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；C、20时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g饱和溶液，故选项错误；D、将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在070时，是随温度升高而增大，而大于70时，溶解度随温度的升高而减少；故选项正确故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶问题等，本考点主要出现在选择题和填空题中7如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）At1时甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等Ct3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液D将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；t2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；t3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液【解答】解：A、t1时乙的溶解度大于甲的溶解度，甲大于乙是错误的；故选项错误；B、t2时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等正确，因为它们在该温度下有交点；故选项正确；C、t3时将ag甲完全溶于100g水中，得到甲的饱和溶液是错误的，应该是乙的；故选项错误；D、将乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固体析出不正确，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法、饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中8如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲的溶解度受温度的影响比乙小Bt1时，甲、乙溶解度相等Ct2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶解度受温度影响，且不同的物质在不同的温度下溶解度不同，所以在比较不同物质的溶解度时，一定要指明温度否则没有意义同时在溶解度曲线上的点表示饱和溶液【解答】解：A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小故不正确B、t1时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等故正确C、由图可知t2时甲的溶解度为30g，则其溶质质量分数是100%23.1%，故不正确D、由图可知乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应升高温度，故不正确故选：B【点评】在溶解度曲线图中，在曲线上的点表示饱和溶液，在曲线下面的点表示不饱和溶液在曲线上面的点表示溶液一定是饱和液体且有未溶解的溶质二、填空题9用所学知识回答（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小（2）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题：t2时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为a=bc（用“=”“”“”符号连接）a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小（填“变大”或“变小”或“不变”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小；t2时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为：a=bc；a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小，因为生石灰与水反应，会消耗一部分水，使溶剂减少，溶质当然会跟着减少【解答】解：（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；（2）由溶解度曲线可知：t2时，a、b、c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为：a=bc；a中含有少量的b，若要提纯a，可采用降温结晶的方法，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；若c为氢氧化钙，在室温时，向c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小，因为生石灰与水反应，会消耗一部分水，使溶剂减少，溶质会跟着减少；故答案为：a=bc；降温结晶；变小【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的结晶方法和质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中10如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点的含义是t2时，将A、C两种固体的溶解度相等；（2）若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B；（3）t1时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？不能（填“能”或“不能”）；（4）t2时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B；（5）将t1时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2，其溶质的质量分数由大到小的顺序是BCA【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：t2时，将A、C两种固体的溶解度相等；若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；t1时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=28.6%，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；t2时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；将t1时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：BCA，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t2时，将A、C两种固体的溶解度相等；故答案为：t2时，将A、C两种固体的溶解度相等；（2）若B点混有少量A时，可采用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响很小；故答案为：蒸发结晶；（3）t1时，C的饱和溶液中溶质的质量分数=28.6%，因此不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液；故答案为：不能；（4）t2时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是B，因为在该温度下，B的溶解度大于30g；故答案为：B；（5）将t1时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2，其溶质的质量分数由大到小的顺序是：BCA，因为对A、B来说质量分数不变，只是由饱和变为不饱和，C析出固体后，质量分数小于B，大于A；故答案为：BCA【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中11图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）溶解度受温度影响最小的是B（填“A”或“B”）；（2）T1时C的溶解度为43g；（3）T2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是ABC；（4）T2时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度影响最小的是B；T1时C的溶解度为43g；T2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：ABC；T2时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：溶解度受温度影响最小的是B，故答案为：B；（2）由溶解度曲线可知：T1时C的溶解度为43g；故答案为：43；（3）T2时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：ABC；故答案为：ABC；（4）T2时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余；故答案为：饱和【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，本考点主要出现在选择题和填空题中12物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（1）由图你能获得哪些信息甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减少（2）20时，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为饱和溶液（填“饱和”、“不饱和”溶液）（3）40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲乙（填“”、“”或“=”）【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；在20时，甲和乙的溶解度相等；20时，甲的溶解度是40g，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为饱和溶液；40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲大于乙【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；在20时，甲和乙的溶解度相等；故答案为：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大；乙的溶解度随温度的升高而减少；（2）20时，甲的溶解度是40g，将50克甲溶于100克水中，所得溶液为饱和溶液；故答案为：饱和；（3）40时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲大于乙；故答案为：；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中13如图所示为硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图由图可知：（1）当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）（2）当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为=（请用序号作答）（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度（任写一条）等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3）三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比较大；当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：；当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：=；要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为：；故答案为：（2）由溶解度曲线可知：当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为：=，因为在该温度下的最小，和有交点，它们的饱和溶液的质量分数相等；故答案为：=（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度等，降温是因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：蒸发溶剂或降低温度【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和饱和溶液与不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中14A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：（1）分别将相同质量的A、B饱和溶液，从30降到20，析出晶体较多的是A（填“A”或“B”）（2）30时，将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为27%【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据A、B两种物质在30、20时的溶解度进行分析；（2）根据30时，物质A的溶解度进行分析【解答】解：（1）A物质在30时的溶解度比B物质大，但是降到20，两物质的溶解度相同，所以从30降到20，析出晶体较多的是A；（2）30时，物质A的溶解度是37g，所以将20g物质A溶于50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=27%故答案为：（1）A；（2）27%【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行解答15如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“”、“”、“=”）；（2）40时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；（4）40时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量乙物质需要水的质量（填“”、“”、“=”）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；10时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；40时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是不饱和溶液，因为在该温度下，甲的溶解度大于40g；若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶方法提纯甲，因为甲物质的溶解度随温度的升高变化比较大；40时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量小于乙物质需要水的质量，因为在该温度下，甲的溶解度比乙大【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：10时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故答案为：；（2）40时，将40克甲物质放入100克水中，形成的溶液是不饱和溶液，因为在该温度下，甲的溶解度大于40g；故答案为：不饱和溶液；（3）若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶方法提纯甲，因为甲物质的溶解度随温度的升高变化比较大；故答案为：降温结晶；（4）40时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，甲物质需要水的质量小于乙物质需要水的质量，因为在该温度下，甲的溶解度比乙大；故答案为：【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中16如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（1）图中A点表示的乙溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）t3时，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数为37.5%；（3）t3时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2，所得溶液质量大小关系为：甲丙（填“”、“”或“=”）；（4）将t1时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为加溶质或蒸发溶剂（填一种即可）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；t3时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；t3时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2，所得溶液质量大小关系为：甲丙；将t1时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂【解答】解：（1）图中A点表示的乙溶液为不饱和溶液，因为A点在乙的溶解度曲线的下方；故答案为：不饱和；（2）t3时，甲的溶解度是60g，将40g甲物质加入到50g水中，所得溶液溶质质量分数=；故答案为：37.5%；（3）t3时，将等质量甲和丙的饱和溶液降温到t2，甲要析出溶质，溶液质量减小，而丙不变，因此所得溶液质量大小关系为：甲丙；故答案为：；（4）将t1时丙的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法为：加溶质，蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中17如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）t1时A的溶解度是40g（2）当B中含有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B（3）t2时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为80g（4）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是CBA（用“”、“”或“=”表示）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1时，A的溶解度是40g；当B中含有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响变化比较小；t2时，A的溶解度是40g，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量=30g+50g=80g；将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是CBA，因为降温后B析出的固体少，A析出的固体多，C不会析出固体，因此C的溶液质量不变，还是100g【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1时，A的溶解度是40g；故答案为：40；（2）当B中含有少量的A时，可用蒸发结晶的方法提纯B，因为B的溶解度受温度的影响变化比较小；故答案为：蒸发结晶；（3）t2时，A的溶解度是60g，50克水放入30克A物质就能成饱和溶液，因此在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量=30g+50g=80g；故答案为：80；（4）将t2时，A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是CBA，因为降温后B析出的固体少，A析出的固体多，C不会析出固体，因此C的溶液质量不变，还是100g；故答案为：CBA；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中18如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答（1）在t3时，甲、乙溶解度相等（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法（3）t2时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4（4）将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量不一定（填“一定”或“不一定”）大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；在t3时，甲、乙溶解度相等；甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；t2时，丙的溶解度是25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=25g：100g=1：4；将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量不一定大于乙，因为没有指明等质量的饱和溶液【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：在t3时，甲、乙溶解度相等，故答案为：t3；（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲可采取的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液结晶法；（3）t2时，丙的溶解度是25g，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=25g：100g=1：4；故答案为：1：4；（4）将t3的甲、乙饱和溶液降温到t1，析出固体甲的质量不一定大于乙，因为没有指明等质量的饱和溶液；故答案为：不一定；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中三、解答题19如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20时上述两种物质的饱和溶液（还有未溶解的固体）请回答下列问题：（1）M点的含义是在40时，甲和乙两种物质的溶解度相等（2）将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有降低温度（填一种方法）（3）80时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为50%（4）当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多（填“不变”、