2019-2020年高二化学（理科）期中复习检测卷 一 Word版含答案.doc

2019-2020年高二化学（理科）期中复习检测卷 一 Word版含答案第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D2250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应3下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 4已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) H =72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 / kJ436a369则表中a为A404B260C230D2005下列说法正确的是A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大625时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL17下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是ACaCO3 = Ca2+CO32 BNaHSO4 = Na+HSO4CH2CO3 H+HCO3 DNH3H2ONH4+OH8在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol1190.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH。对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH) 都减小B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10下列关于电解质溶液的叙述正确的是A pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍B pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D25 ,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=811某温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均为0.2 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）为A0.16 B0.08 C0.04 D0.021225 ，水的电离达到平衡： H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变13I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高14根据碘与氢气反应的热化学方程式（）I2(g) + H2(g) 2 HI(g) H=9.48 kJ/mol（）I2(s) + H2(g) 2 HI(g) H=26.48 kJ/mol下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（）的反应物总能量比反应（）的反应物总能量低15. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C 若容器内气体压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L16一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是Ac1：c2= 1:3 BX、Y的转化率相等C平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3Dc1的取值范围为0c10.14 mol/L17可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是 AT1T2，正反应放热 BTlP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d18一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A3molCB2molA和3molBC1molB和3molCD2molA、3molB和3molC19下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH12的氨水溶液与pH2的氢氧化钠溶液等体积混合后pH720如下图反应：X(g) + 3 Y(g) 2 Z(g)（正反应是放热反应），在不同温度不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线是 21低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H FeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。 该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_相同。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_ _。（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （选填编号）。A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰19.50 盐酸的体积mLpH730（5分）25时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。回答下列问题：（1）NaOH溶液用 滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)（2）滴定的指示剂可选择 溶液。（填序号）石蕊 酚酞（3）实验测定NaOH溶液的浓度为 mol/L。（4）滴定后仰视读数，会使测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）31（18分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。该反应的化学平衡常数表达式是K 。该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：T / K473573673K4.4102K1K2其中，K1 K2（填“”、“”或“”）。 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）_。 a选择适当的催化剂 b增大压强c及时分离生成的NH3 d升高温度 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。（）若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，求N2的转化率1。（用三列式作答，要求写出计算过程）（）若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为2，则2 1（填“”、“”或“”）。（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。 NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是_。 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0。该反应的反应速率（）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_。a在t1 t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3 t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值（3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H+ 67.7 kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_ 。北京市海淀区示范性高中校xxxx学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题 一参考答案选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案A DCDCBBBBA题号11121314151617181920答案CBCDDCD A CC题号2122232425答案CBDBC26（第2小题2分，其余每空1分，共10分）（1）放热， E2-E1（2）409kJmol（3）降低，增多，增大，使用催化剂。无，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。27（8分）（1）温度计和两个量筒（2分）（2）否（1分），铜是热的良导体，可以造成热量散失。（1分）（3）H=-0.418（t2-t1）/0.025 kJmol（2分）（4）相等（1分），中和热是酸碱发生中和反应生成1 molH2O所放出的热量。（1分）28（5分）（1）100mL容量瓶（注：未标明规格的不给分）（1分）（2）取一小片pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中央，及时及时将试纸的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。（2分）（3） （1分）（4）（b）（1分）29（每空1分，共4分）实验一：物质本身的性质，温度实验二：某种生成物是此反应的催化剂，B30（5分）（1）碱式（1分）（2） （1分）（3）0.0975 （1分）（4）偏高 （2分）31（18分）（1） （2分）（按此格式书写方给分）（2分）bc（多选、错选不得分，少选得1分）（2分）（）12.5 % （0.125或1/8得分）（4分，其中三列式2分、答案2分）催化剂 （）（2分）（2）4NH3 +5O2 4NO+6H2O（2分） ab（多选、错选不得分，少选得1分）（2分）（3）4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H 1034.9 kJ/mol（两部分各1分，见错扣分）（2分）