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专题加试再提升,一、物质分类在研究物质的转化和性质中的作用,1.物质分类,世界上的物质种类繁多，变化复杂，按照一定的标准对物质进行分类，有助于研究各类物质的性质和相互转化的条件和规律。,酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。(4)单质，纯净物和混合物由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能属于混合物，如O2和O3的混合气体是混合物，只有由同一种元素组成的纯净物才属于单质。,2.金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系,【例1】下列说法中正确的是(),A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中不一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.酸中一定不含金属元素解析A项，含氧酸及其盐不是氧化物；C项，铵盐不含金属元素；D项，高锰酸(HMnO4)含有金属元素。答案B,【训练1】图中“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是_。,答案,两种重要化学反应发生的条件(1)复分解反应的发生条件：有气体(挥发性物质)、沉淀(难溶性物质)或水生成。(2)置换反应发生的条件：在金属活动顺序表中排在氢前面的金属单质能从酸中置换出H2；在金属活动顺序表中排在前面的金属能从后面金属的盐溶液中置换出金属(K、Ca、Na除外)。,二、“物质的量”在化学计算中的核心作用,物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。,【例2】(1)在标准状况下，22gCO2的体积是_L，与_gN2含有相同的分子数。,(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。(3)将190gMgCl2溶于水配成5L溶液，所配溶液的物质的量浓度为_molL1，溶液中Cl的物质的量浓度为_molL1。,答案(1)11.214(2)71111(3)0.40.8,【训练2】计算：,(1)在0.5molH2O中，含分子数_，原子数_，电子数_。(2)标准状况下，5.6LO2的物质的量是_，质量是_。(3)将58.5g的NaCl配制成2L溶液，该溶液中溶质物质的量浓度为_。(4)在标准状况下，a.6.72LCH4气体b.3.011023个HCl分子c.13.6gH2S气体d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是(用上述符号表示)：物质的量_，标准状况下的体积_，质量_，所含的氢原子数_，电子数_。,V(HCl)0.5mol22.4Lmol111.2Lm(HCl)0.5mol36.5molL118.25gn(H)0.5mol10.5moln(e)0.5mol189molc.n(H2S)13.6g34gmol10.4molV(H2S)0.4mol22.4Lmol18.96Ln(H)0.4mol20.8moln(e)0.4mol187.2mold.V(NH3)0.2mol22.4Lmol14.48Lm(NH3)0.2mol17gmol13.4gn(H)0.2mol30.6moln(e)0.2mol102mol答案(1)0.5NA1.5NA5NA(2)0.25mol8g(3)0.5molL1(4)bbbab,三、阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱,阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。这类试题中陷阱的设置主要有以下几个方面：(1)物质的聚集状态如水在标准状况下呈非气态。,(2)气体摩尔体积适用条件22.4Lmol1指在标准状况下(0、101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气态，条件是否为标准状况。(3)某些物质分子中的原子或离子个数问题：如稀有气体(为单原子分子)、Na2O2、O3等。(4)特殊物质的摩尔质量问题：如D2O、T2O等。(5)特别要注意题目中的隐含条件，如考虑电离、反应等。,【例3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(),A.常温压下，22.4LH2O含有的原子总数为3NAB.在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2NAC.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAD.NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为74,答案C,根据质量求物质的量时，不必考虑温度和压强；根据气体的体积求压强时，必须考虑气体是否在标准状况下。,【训练3】下列说法正确的是(),A.在标准状况下，1mol酒精的体积是22.4LB.1mol氢气所占的体积一定是22.4LC.标准状况下，6.021023个水分子所占有的体积约是22.4LD.标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积约为22.4L解析A项，标准状况下，酒精是液态，1mol酒精的体积小于22.4L，错误；B项，没有说明H2所处的状况，故1molH2所占的体积不能确定，错误；C项，标准状况下水不是气态，6.021023个水分子所占的体积小于22.4L，错误；D项，N2和CO的摩尔质量均为28gmol1，故28g其混合气体的体积约为22.4L，正确。答案D,四、物质的分离与提纯,1.分离与提纯的区别,(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程，又叫物质的净化或除杂。,2.物质分离提纯方法的选择,【例4】以下实验装置一般不用于分离物质的是(),解析A是蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为蒸发装置，用于从水溶液中获取固体溶质；C为过滤装置，用于固体和液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。,D,【训练4】为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(),解析酒精与水互溶，不能萃取氯化钠溶液中的碘，不符合除杂的要求，A错；NH4Cl也能与NaOH溶液反应，B错；BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质。答案C,五、物质的检验,1.原则,物质的检验“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。,2.分类,3.基本要求,(1)合乎题目意图；(2)方法科学合理；(3)操作规范简便；(4)现象明显客观；(5)利用特征反应；(6)排除干扰现象。,4.常见离子的检验方法,【例5】下列鉴别方法可行的是(),答案C,离子检验的步骤为：各取少量溶解加入试剂描述现象得出结论。,【训练5】不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(),A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液解析氨水和氢氧化钠溶液都不能与BaCl2和K2SO3两种溶液反应，因此无法鉴别两者，因此D不能鉴别。答案D,
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