2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第4讲 考点1 氧化还原反应概念辨析（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮专题题组训练 第4讲 考点1 氧化还原反应概念辨析（含解析）1(xx成都三诊)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中错误的是()。A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 molBFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为molDx4解析A项，该反应的氧化剂是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，转移的电子为4 mol；B项Fe2和S2O都是还原剂；C项3 mol Fe2反应时，被氧化的只有2 mol，此时反应的O2为1 mol，被Fe2还原的O2为mol，所以当1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为 mol；D项根据电荷守恒可知X4。答案C2工业生产钠和烧碱的原理如下：电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2NaCl2电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有关说法正确的是()。A在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C若标况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等 解析反应中氯化钠是还原剂，水是氧化剂，A错误；反应中氯气是氧化产物，B错误；反应中，转移2 mol电子，生成1 mol气体；反应中，转移2 mol电子，生成2 mol气体，C错误；反应和中，消耗2 mol氯化钠均转移2 mol电子，D正确。答案D3在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。关于该反应的说法中错误的是()。A氧化剂是H3AsO3B每生成0.1 mol As，反应中转移电子的物质的量为0.3 molCM为OHDSnCl是氧化产物解析H3sO3s，As的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，A正确；由A项分析可知，每生成0.1 mol As反应中转移电子的物质的量为0.3 mol，B正确，酸性环境中不可能生成OH，C错误；由nCl2nCl可知，SnCl是氧化产物，D正确。答案C4有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是()。A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2解析中氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A错误；从以上三个反应可知氧化性顺序为Co2O3Cl2Br2Fe3，B错误；由于还原性Fe2Br，所以D错误。答案C失分防范正确理解氧化还原反应中的九个“不一定”(1)含最高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如H3PO4、SO；而含低价态元素的化合物也可能有强氧化性，如氧化性HClOHClO2HClO3HClO4。(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如Cl2H2OHClHClO。(3)得电子难的物质不一定易失电子，如A族的碳(C)和稀有气体。(4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2Fe。(5)氧化还原反应中一种反应物不一定只表现出一种性质，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表现氧化性又表现还原性。(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，但二者并不能发生氧化还原反应。(7)物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得失电子的难易，与得失电子的多少无关。如Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaMgAl。(8)氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，此方法不适用于歧化反应和电解反应。(9)不能依据氧化剂或还原剂自身化合价变化值的大小说明氧化性或还原性的强弱。如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：浓HNO3稀HNO3。