2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量浓度.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量浓度一、选择题1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ()。A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的CH3COOH溶液解析题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。答案C2下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 ()。A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。答案B3实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。答案B4V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()。A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案B5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol解析 在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO)cBa(NO3)2121,2 L溶液中离子总数为2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO物质的量为0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D正确。答案 B6标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析 解答本题应注意以下两点：(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。答案 A7设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2解析 Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，离子总数为3NA；SO2与S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO45H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2。答案 B二、非选择题8用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低9有下列化学实验用品：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4_mL；(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_；(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是_；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视观察液面，_。解析本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H2SO4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低偏高10“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收_L空气中的CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析 (1)根据cc(NaClO)4.0 molL1。(2)稀释后c(NaClO)4.0 molL10.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84消毒液”含有的n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要CO2的物质的量为n(NaClO)/22.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。(4)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案 (1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C11根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。解析 (1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及EDF可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2O2=2H2O及2Na2O22H2O=4NaOHO2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2COO2=2CO2及2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案 (1)水煤气(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.8