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第2章化学反应的方向、限度与速率,第3节化学反应的速率,2、单位：,mol/(LS)或mol/(Lmin),3、特点：,化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。,在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值是不同的,应标明是哪一种物质。,1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，可以表示出反应进行的快慢程度。,练一练:反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在2升的密闭容器中进行，20秒后，NO的物质的量增加了1.6mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？,解：V（NO）=,=0.04mol/(Ls),提示:因为NO的物质的量增加了1.6mol，所以O2的物质的量减少了2mol,则：V（O2）=,=0.05mol/(Ls),练一练:反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在2升的密闭容器中进行，20秒后，NO的物质的量增加了1.6mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？,问题2：若用O2来表示，此反应速率是多少？,问题3：v(NO)=0.04mol/(Ls)与v(O2)=0.05mol/(Ls)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？,练一练:反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在2升的密闭容器中进行，20秒后，NO的物质的量增加了1.6mol，此反应的反应速率用NO来表示为多少？,2.表示化学反应速率的时候必须注明物质,1.对反应aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,例某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_。,解析从图分析，2min之内，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol而Z增加了0.2mol。,物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。,因nXnYnZ0.3mol0.1mol0.2mol=312,Z的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）,二、影响化学反应速率的因素,参加反应的物质的结构和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。,(2)多步化学反应速率取决于最慢的反应,(1)反应历程不同，原理不同，速率不同。,例：离子反应通常比有机反应要快得多。,1、内因：,木桶原理,是影响化学反应速率的四大主要因素,此外还有等也影响了反应速率。,2、外因,浓度、压强、温度、催化剂,光、,超声波、,激光、,放射性、,电磁波、,反应物的颗粒的大小,浓度对反应速率的影响,规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。,2.压强对反应速率的影响,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。,3.温度对反应速率的影响,规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢。,外界条件对化学反应速率影响的原因,单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变)，活化分子数相应增加,反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，活化分子数增加。,降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加，活化分子数增加。,单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。,1.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_；t2t3速率变化的主要原因是_。,反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高,HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低,2.对于反应I2(g)H2(g)2HI(g)，在其他条件相同时，采取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化?(1)缩小体积；(2)保持体积不变，通入惰性气体He；(3)保持压强不变，通入惰性气体He；(4)保持体积不变，通入少量H2。,(2)体积不变，通入He混合气体的总压增大，但反应物压强和浓度没有变化反应速率不变,3.现有反应：A(g)+B(g)=C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是（）,B,试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表中：,思考与练习,
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