2019-2020年高考化学一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时作业 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 3.1钠及其重要化合物课时作业 新人教版一、选择题1.(xx北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )解析：发酵粉应该用NaHCO3。答案：B2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A.只含有Na+B.一定含有Na+，可能含有K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+，可能还含有K+解析：Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，但是黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。答案：B3.下列叙述不正确的是()A.钠在常温下不容易被氧化B.Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行C.石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成D.钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3解析：钠是活泼金属，易与空气中的水或氧气反应，A项错误；过氧化钠与水、CO2反应均可放出氧气，Na2O与水(CO2)反应生成氢氧化钠(Na2CO3)，B项正确；Na2O2与石蕊溶液反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2将石蕊氧化，最后溶液褪色，C项正确；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与反应有NH3放出，D项正确。答案：A4.一定条件下，2.3 g金属钠完全与氧气反应生成3.6 g产物。下列说法不正确的是()A.转移电子数为0.1NAB.生成物为Na2O2和Na2O的混合物C.金属钠在氧气中燃烧产生黄色火焰D.将产物溶于水配成1 L，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L解析：根据Na2O2和Na2O的化学式，若全部生成Na2O增重0.8 g，若全部生成Na2O2增重1.6 g，而实际增重3.6 g-2.3 g=1.3 g，故所得产物为二者混合物，B项正确；反应中金属Na的化合价由0价升高到+1价，不论生成何种产物，转移电子数都是0.1NA，A项正确；金属钠燃烧时火焰呈黄色，C项正确；根据Na元素守恒，所得NaOH物质的量为0.1 mol，溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，D项错误。答案：D5.Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L 盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为()A.21B.12C.112D.211解析：整个过程发生的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O，NaOH+HClNaCl+H2O。根据反应放出的气体可以列式：32 g/moln(Na2O2)/2 +2 g/mol3n(Al)/2=3.5 g，根据消耗HCl的量，可以列式：2n(Na2O2)+3n(Al)=0.1 L7 mol/L =0.7 mol，两式联立可求得，n(Al)n(Na2O2)=12，选B项。答案：B6.(xx上海卷)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O解析：Na2O2+SO2Na2SO4的反应中，Na2O2只做氧化剂。其中A和B的反应中，发生自身氧化还原反应；而C中的反应是非氧化还原反应。答案：D7.(双选)下列说法正确的是( )A.（xx北京卷）碳酸钠溶液显碱性：+H2O+OH-B.(xx江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现：饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3C.（xx江苏卷）Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2=Na+2OH-+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O解析：B选项：该方法就是侯氏制碱法的原理；D选项：因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在，全部与过量的Ca2+结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：+Ca2+OH-=H2O+CaCO3，D项错误。答案：AB8.下列固体物质各1 mol：Na2ONaOHNa2O2Na2SO3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是()A.=B.C.=D.解析：Na2ONa2CO3(m=44 g)；NaOHNa2CO3(m=13 g)；Na2O2Na2CO3 (m=28 g)；Na2SO3Na2SO4(m=16 g)，故B项正确。答案：B9.一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是( )A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.41.8 g固体物质为31.2 g Na2CO3和10.6 g Na2CO3的混合物D.一定量的Na2O2为78 g解析：如果41.8 g固体全为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即39 g，所以D错误。答案：B10.(xx上海卷)下图是模拟“侯氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( ) A.a通入CO2,然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：氨气极易溶于水，应该防倒吸，所以导管不应该插入水中，而且因为CO2在水中溶解度不大，而在溶有氨气的碱性溶液中，通过反应有较大的溶解度，所以应该先通入氨气，再通入CO2。答案：C11.(xx安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是( )A.由矿盐生产食盐，除去最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：加入Ba(NO3)2除去的同时，又引入了杂质，应用BaCl2，A错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，应电解熔融的NaCl才行，B错误；在食盐水中，相当于增加了氯离子浓度，会使AgCl的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C错误；由于饱和纯碱溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，故可用酚酞试液鉴别，D正确。答案：D12.下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水，A项错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C项正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D项错误。答案：C13.当0.2 mol 与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是()生成Na2CO3质量关于所生成O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 g/molB21.6 g生成的O2标准状况下的体积为2.24 LC21.2 gO2的摩尔质量是32 g/molD22.4 g生成的O2标准状况下的体积为2.24 L解析：Na2O2与CO2反应的本质是过氧化钠中-1价的氧发生自身氧化还原反应：2+2CO22Na2C18OO2+18O2，生成Na2CO3的质量为21.6 g，生成18O2的摩尔质量为36 g/mol，标准状况下体积为2.24 L。答案：B14.如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升解析：小白鼠吸收O2，呼出CO2，呼出的CO2被NaOH溶液吸收，导致内压减小，故a处上升、b处下降。答案：B15.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是()解析：本题要通过装置中的压强变化、液体倒吸来说明CO2与NaOH溶液发生了反应。只有D项由于是持续通入CO2，装置中的压强基本没变化，故D装置不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应。答案：D二、非选择题16.(xx全国大纲卷) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：(1)起始滤液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 。(2)试剂I的化学式为 ，中发生反应的离子方程式为 。(3)试剂的化学式为 ，中加入试剂的目的是 。(4)试剂的名称是 ，中发生反应的离子方程式为 。(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为。(列式并计算结果)解析：(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；(5)计算样品的纯度，注意0.775 9 g样品配成100 mL溶液，每次只取25 mL。答案：(1)大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性(2)BaCl2 Ba2+=BaCO3Ba2+=BaSO4 (3)K2CO3 除去A中的钡离子 (4)盐酸 2H+ =H2O+CO2(5)17.下图中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)A的电子式为，D的化学式为。(2)写出A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：。(3)B的水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因(用离子反应方程式表示) 。(4)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途： 。(5)若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为 。解析：由单质X、C生成的A为淡黄色固体可知A为Na2O2，B中含有Na+，依据信息A、B混合物加水生成气体C，则C一定为氧气，A、B加硫酸生成无色无味气体D一定是CO2，可知为Na2CO3或NaHCO3，A、B加热生成氧气，可知B一定不是Na2CO3，一定是NaHCO3。答案：(1) CO2(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O(3)碱性+H2OH2CO3+OH-(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5)Na2CO318.为了探究Na2O2与CO2的反应，某化学活动小组做了以下探究实验：由一位同学以相同的吹气速度分别按图甲、乙所示做“吹棉取火”的实验，片刻后图甲中棉花燃烧起来，图乙中(导管接触棉花的部分相同)则无此现象。为了进一步探究该问题，该小组设计了如下装置，并采用两个方案进行对比实验。方案一：操作方法是：在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，将带火星的木条插入试管的液面上方，观察木条是否复燃和试管中淡黄色有无变化。方案二：在试管内加入Y，其余操作同方案一。请回答下列有关问题。(1)该探究实验的名称可以是 。(2)图甲中脱脂棉起火燃烧的原因是 。(3)装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2的目的是。(4)方案一中试剂X是。方案二中所用Y可以是。(5)试管中的NaOH溶液用于吸收过量的CO2，防止其干扰带火星的木条复燃。但有人认为这仍显不足，担心水汽也会干扰复燃，建议将改成另一装置。你认为改用什么装置较好，请在下面的方框中将其画出，并标明所用试剂名称或化学式。(6)为使实验结论更准确无误，本实验中制取CO2气体所用的反应物最好选用下列中的(填字母编号)。a.大理石b.小苏打c.烧碱d.盐酸e.稀硫酸f.稀硝酸解析：根据图甲中棉花燃烧，而图乙中棉花不燃烧，结合图乙吹出的气体被干燥，可推测CO2与Na2O2在有水蒸气存在下才反应，故方案一和方案二分别为在干燥和潮湿的情况下使CO2通过Na2O2，检查是否有氧气生成，故两次实验试管内分别装入浓硫酸和水。实验中需要特别注意的是过氧化钠要干燥，故需要设计防潮湿的步骤。制取的CO2也要纯净，故不采用大理石而采用小苏打，也不采用盐酸(防止盐酸挥发出氯化氢气体)或硝酸(防止硝酸挥发)，而采用稀硫酸。答案：(1)探究CO2与Na2O2是否在有水蒸气存在的条件下才反应(或其他合理描述均可，但要体现出是否在有水蒸气存在的条件下反应)(2)CO2与Na2O2反应生成O2，同时反应放出大量的热，达到脱脂棉的着火点(3)防止Na2O2受潮(4)浓硫酸蒸馏水(或其他合理的溶液，但必须为水溶液，且不能吸收CO2气体，如饱和NaHCO3溶液等)(5)(6)b、e