2019年高三上学期第三次月考化学试题.doc

2019年高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu：64 Cl: 35.5 第卷 （选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A. B. C. D.3、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） Ac(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42- 5、下列说法不正确的是（） A自发反应在恰当条件下才能实现 B所有的化学反应都有能量变化C升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D使用催化剂可以降低反应的活化能，增大化学反应速率，从而提高反应物的转化率6、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色 铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A4句 B5句 C6句 D7句7、已知某反应aA(g) +bB(g) cC(g) +Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1 和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）T2,P2T1,P1T1,P2w(B)t AT1T2， P1P2 ，a+bc ，Q0 BT1T2 ，P1P2 ，a+bc ，Q0 CT1T2 ，P1P2 ，a+bc， Q0 D. T1T2 ，P1P2 ，a+bc ，Q08、下列离子方程式表示正确的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OBFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4H+C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已知：2NO2N2O4 H0）D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应10、已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（ ）AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol11、下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键12、在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有 克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（ ） A.12.6克B.16.8克C.18.9克D.25.2克13、1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（）A氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 B偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸14、如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e-2H2OCO32-8H+C甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 15、下列叙述正确的是 ( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH(aq)H(aq)=H2O(l) H = -a kJmol1C电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D对于2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。16、如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是( )A物质Z的化学计量数a = 2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：第卷（非选择题 共52分）17、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元 素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示的变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。请回答下列问题：(1)X元素在元素周期表中的位置是 。(2)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。(3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C能被W溶液吸收生成一种盐，该盐的水溶液的pH小于7，其原因是(用离子方程式表示)： 。(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 (填写各项的序号)。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小ABCDEFFFe达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大18、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示 （反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是： 。19、聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：Al2(OH)nCl6-n已知：高岭土：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50%）、Fe2O3（0.5%3.0%）及少量杂质和水。 Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式 、 ；（2）加适量铝粉的主要目的是 ；（3）溶液的pH需控制在4.24.5的原因是 ； （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制该温度的操作名称是，写出该过程反应的化学方程式 。20、随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K= 。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加CO2的量（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （4）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 。21、某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_；(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为_。（2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_。、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是_。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCHCH2RCH2CH2OH22、已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端： 化合物M是一种香料，可用如下路线合成：C4H10AC(C4H8)DMCl2光照 浓H2SO4B2H6H2O2/OH-B G（C9H8O2）F（C9H8O）ENNaOH已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是 （用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： ；（3）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 ；（4）写出N、M的结构简式 、 ；（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： 高三第二次月考化学试卷参考答案选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）题号12345678答案CADCDABD题号910111213141516答案CDCABCCB17、（7分）(1)第二周期A族（1分） (2)4NH35O24NO6H2O（2分） (3)NHH2ONH3H2OH（2分） (4)ab（2分）高温18、（7分） 2C+SiO2 = Si+2CO（2分，不写条件扣1分） 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+2Cl （2分） O=C=O（1分） C+4HNO3(浓) 4NO2 +CO2 + 2H2O （2分，不写条件扣1分） 19、（9分）（1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(各1分，共2分)（2）除去溶液中的铁离子；（2分）（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n。（2分）（4）水浴加热（1分） 2AlCl3+nH2O= Al2(OH)nCl6n +nHCl（2分）20、（9分）（1）CH4(g)+2 NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJmol1（2分）（2）k= 5/144 或0.0347 （1分）； 不（1分）； （1分） (3） N2H4 +HNO2=HN3 + 2H2O（2分） (4) N2O4 2e-+ 2HNO3 =2N2O5+ 2H+（2分）21、(共10分) 、（1）CO32-+Cu2+=CuCO3(1分) （2）取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。（2分）、（1）ACB（2分） （2）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）、（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（1分） （2）1-(49n/9m) （2分）22、（10分）（1）2-甲基丙烷（1分） （2） 强碱、醇、加热（意思相同且合理即可）（1分）（3）（2分）（4） 、 （各1分，共2分）（5） （各1分，共4分）