2019年高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢配套练习 鲁科版必修2.doc

2019年高中化学 第2章 第2节 第1课时 化学反应的快慢配套练习 鲁科版必修21决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质ABC D答案：B2反应2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析：SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则O2的浓度减小了0.2 mol/L，v(O2)c(O2)/t，tc(O2)/v(O2)0.2 molL1/0.04 mol(Ls)15 s。答案：C3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是()Av(D)0.4 molL1s1Bv(C)0.5 molL1s1Cv(B)0.6 molL1s1Dv(A)0.15 molL1s1解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准。A项，v(A)v(D)0.2 molL1s1；B项，v(A)v(C)0.25 molL1s1；C项，v(A)v(B)02 molL1s1；D项，v(A)0.15 molL1s1，故选B。答案：B4为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，二者的速率一样快B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中再加入二氧化锰，产生氧气的快慢不同解析：A项中反应物的性质不同，则化学反应的快慢也不同。答案：A5已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()解析：若探究温度对化学反应速率的影响，必须控制影响反应速率的其他因素完全相同。答案：D6对于在密闭容器中进行的反应CO2CO2，下列有关说法不正确的是(双选)()A将炭块磨成粉末在同样条件下可加快反应速率B降低温度会使木炭的燃烧反应速率减慢C增大CO2的浓度可加快反应速率D增加炭的量可以加快反应速率解析：增大固体反应物的表面积、增大反应物浓度、升高温度都可以加快化学反应速率，但增大生成物浓度不能加快反应速率，CO2浓度的增大反而不利于木炭的燃烧；增加固体或纯液体反应物的量，不能改变其浓度，也就不能加快化学反应速率。答案：CD7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2，只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。答案：D8反应A(g)B(s)=C(g)H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)：(1)升温_；(2)增大压强_；(3)增大容器容积_；(4)加入A_；(5)加入B_；(6)加正催化剂_。解析：记清影响化学反应速率的因素是解答本题的关键。答案：(1)加快(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快9某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应ABCD的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。据此，请完成以下问题：(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是_，生成C的量最多的时间段是_；(2)从反应速率的变化，可看出该反应可能是_反应(填“放热”或“吸热”)。解析：(1)由图象可知：t1t2时间段C的物质的量浓度变化值最大，故C的反应速率最大。(2)Ot1时间段C的浓度增加较慢，t1t2时间段，C的浓度增加很快，由此推知该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，t2后由于反应物浓度减小，反应速率变小。答案：(1)t1t2t1t2(2)放热10(能力拔高)(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号)：H的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于_的影响。Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。解析：(1)从图中看出反应速率先增大后又减小，增大是因为反应放热，使溶液温度升高；随后降低是随反应进行，H的浓度不断减小。(2)在相同条件下，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，显然是因为Fe的性质不如Mg活泼。纯氧和空气的区别就在于氧气的浓度不同。答案：(1)、(2)物质本身的性质氧气浓度