2019年高中化学 第2章 第3节 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性配套试题 鲁科版必修2 .doc

2019年高中化学 第2章 第3节 第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性配套试题 鲁科版必修21能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuOHABC D答案：C2将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡生成 D溶液变为棕黄色解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2具有强氧化性，FeCl2具有还原性，两者反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀。答案：BC3向某溶液中加入含有Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3解析：溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Fe3Fe2I BIFe2BrCBrIFe2 DFe2IBr解析：可根据“在同一氧化还原反应中，还原剂的还原能力强于还原产物的还原能力”的规律来分析。根据反应(1)得还原性IFe2，根据反应(2)得还原性Fe2Br，综合得出还原性强弱的顺序为IFe2Br。答案：B7把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12C23 D32解析：发生反应的化学方程式为2Fe3Fe=3Fe2，设Fe为1 mol，则消耗2 mol Fe3生成3 mol Fe2，由于反应后Fe2与Fe3浓度相等，则物质的量也相等，均为3 mol，故已反应的Fe3和未反应的Fe2的物质的量之比为23。答案：C8(1)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；(2)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；(3)除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入_，反应的离子方程式为_。答案：(1)FeFe2Fe3=3Fe2(2)Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)FeFeCu2=CuFe29“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的Fe3被还原为Fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_，理由是_；请设计一个简单的实验加以验证_。(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分Fe2已变成Fe3。药品中经常放入维生素C，可以延长保质期。请你解释原因_。答案：(1)稀盐酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3SCN=Fe(SCN)2(2)不合理氯水氧化性比Fe3强，不会还原Fe3设计的实验为在退色后溶液中加入FeCl3溶液，仍不变红色(或在退色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色)(3)维生素C具有还原性10(能力拔高)在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备白色的Fe(OH)2沉淀。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _。解析：试管是开口式，无法用产生的气体将溶液压入试管中，所以制取FeSO4应放在试管中，而在试管中加入不含有O2的NaOH溶液。当Fe与稀H2SO4放入试管后，产生的H2可通过短管将试管内的空气排出，经过打开的止水夹通入试管中，再排尽试管内的空气。然后关闭止水夹，试管内产生的H2无法逸出，H2产生的压强将试管内的FeSO4溶液通过长导管压入试管内。在压液过程中，液体都处于H2环境中，从而避免了被空气中的O2氧化，使得Fe(OH)2能保存较长时间。答案：(1)稀H2SO4、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，使外界空气不容易进入