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2019年高中化学 第三章 第二节 第三课时 小专题大智慧 酸碱中和滴定的拓展应用 新人教版选修41氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管C量筒(10 mL)D锥形瓶E胶头滴管F漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使(ba)偏小，从而测得Na2SO3的浓度偏低。答案：(1)A、B、D(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小2(2011四川高考)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110C可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定：步骤一：称量5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，酸制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。解析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，称量固体后应加适量的蒸馏水溶解，然后转移、洗涤并转移、定容、摇匀。根据实验目的及操作步骤，利用酸性KMnO4溶液来测定三草酸合铁酸钾晶体中Fe元素的含量时，需将三草酸合铁酸钾晶体中的3价铁转化为具有还原性的Fe2，为此可加入Zn粉。根据5Fe2MnO，n (Fe2)5n(MnO)50.010 molL1103 L1.000103 mol，样品中Fe元素的质量56 g/mol1.000103 mol0.56 g，故铁元素的质量分数100%11.20%。步骤二中，若加入KMnO4溶液的量不够，导致溶液中的C2O存在，在步骤三的滴定过程中C2O也要消耗KMnO4溶液，使得步骤三中KMnO4溶液总用量增加，从而使所测Fe元素含量偏高。答案：溶解定容将Fe3还原为Fe25Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O11.20%或0.112偏高