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第二节水的电离和溶液的酸碱性,少年辛苦终身事莫向光阴惰寸功,1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。c(H+)相同的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,练习,2.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+),C,c(NH3H2O)/c(OH-),3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NaNO3（固）D.CH3COONa(固）E几滴CuSO4溶液,BD,练习,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸,BD,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,对于一元弱碱MOHM+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,一、水的电离,.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离,写出水的电离方程式,简写为,定量讨论：纯水中c（H+）与c（OH-）大小有何关系？25时，水电离出来的c(H+)=c(OH)=107mol/L，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）,K电离c(H2O）=c(H+)c(OH-）,即：Kw=c(H+)c(OH-),叫水的离子积常数简称水的离子积用Kw表示。,注：常数无单位,水的浓度为常数，所以K电离c(H2O）是一个常数,2、水的离子积常数（离子积）,3、影响KW的因素,KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，即任何水溶液中都是H+、OH-共存。一定温度下c（H+）和c（OH-）乘积是个定值。Kw=c（H+）c（OH-)不仅适于纯水，也适于酸碱盐溶液。含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？,讨论升高温度，Kw增大。已知KW（100）=10-12，则在100时纯水中的c（H+）等于多少？c（H+）10-6mol/L2.温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,加酸碱能抑制水的电离，但Kw不变加Na,促进水电离，但Kw不变,水的电离平衡的移动,2、水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水c(H+)c(OH-)C、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程,D,1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。25任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,3、0.01mol/L盐酸溶液中。c（H+）、c（OH-）分别为多少？0.01mol/LNaOH溶液中。c（H+）、c（OH-）分别为多少？,利用Kw的定量计算求溶液中的H+或OH-,C（H+）10-2mol/L、c（OH-）10-12mol/L,C（H+）10-12mol/L、c（OH-）10-2mol/L,由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？均是c(H+)H2O10-12mol/L、c(OH-)H2O10-12mol/L任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-)H2O相等,4、25,某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？可能为酸性，也可能为碱性！酸性时：c(H+)10-3mol/L、c(OH-)10-11mol/L碱性时：c(H+)10-11mol/L、c(OH-)10-3mol/L,利用Kw的定量计算求c(H+)H2O或c(OH-)H2O,5、25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c（H+）由大到小的排列顺序：氨水NaOH盐酸醋酸,不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能c(H+)、c(OH-)通过两者相对大小比较,讨论：KW100=10-12在100时，纯水中c(H+)为多少？c(H+)=10-6mol/L100时，c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性！c(H+)=1107mol/L、c(OH-)=1105mol/L，c(OH-)c(H+),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)=1107mol/Lc(OH-)=1107mol/L,c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L,2、溶液的酸碱性与pH,定义：pH是c(H+)的负对数，即pH=lgc(H+)。如：c(H+)=1107mol/L，pH=lg1077.0注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。适用于稀溶液c1mol/L。pH与溶液的酸碱性(25时),用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,3、pH的测定方法,酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性,(1)pH试纸：测定溶液的pH,试纸的使用方法：,(2)pH计：精确测定溶液的pH,下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（A）pH试纸（B）红色石蕊试纸（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸,
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