2019-2020年高考化学零诊试卷（含解析）.doc

2019-2020年高考化学零诊试卷（含解析）一、选择题（本卷共16个小题，每小题有且仅有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在选择题的答题框内每小题3分，共48分）1（3分）（xx巴中校级模拟）下列说法中正确的是（）A分液时，水溶液一定从下口放出B蒸馏时，如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，所取液体体积偏大2（3分）（xx巴中校级模拟）不能用水浴加热的实验是（）A苯的硝化反应B银镜反应C制酚醛树脂D由乙醇制乙烯3（3分）（xx巴中校级模拟）实验室可以长期放置的试剂是（）ANa2CO3溶液B银氨溶液C氢硫酸DCu（OH）2悬浊液4（3分）（xx巴中校级模拟）下列说法正确的是（）A可燃冰是可以燃烧的冰B明矾的化学式：KAl（SO4）2C酒精、水玻璃、福尔马林都是非电解质D肽键是蛋白质一级结构中的主键5（3分）（xx巴中校级模拟）实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（）A制取一氧化氮B制取乙烯C制取乙炔D氢气还原氧化铜6（3分）（xx巴中校级模拟）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大7（3分）（xx巴中校级模拟）下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A已知H2的标准燃烧热H=285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol1B用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+H+2OHNH3+2H2ODNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2OFe（OH）2+2HClO8（3分）（xx巴中校级模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A2.4g Mg与N2完全反应，转移电子数都是0.3NAB1mol白磷分子中含有PP键数为1.5NAC1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD在18g 18O2中含有2NA个氧原子9（3分）（xx巴中校级模拟）有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法正确的是（）AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10（3分）（xx巴中校级模拟）头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB该物质具有两性C1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4molD该物质的分子结构中有3个手性碳原子11（3分）（xx巴中校级模拟）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）Ac（H+）=0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32BpH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4、NO3C稀溴水中：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子D0.1molL1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2、Br12（3分）（xx巴中校级模拟）某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x则表示的是（）AV L该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数13（3分）（xx巴中校级模拟）下列化学反应能用离子反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O表示的是（）ACa（OH）2与少量的NaHCO3BCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2CCa（HCO3）2与足量的NaOHDCa（OH）2与足量的Ca（HCO3）214（3分）（xx巴中校级模拟）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线下列说法错误的是（）A在t1、t3时，NaCl和MgSO4的溶解度相等Bt2t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t2升至t3时，有晶体析出15（3分）（xx巴中校级模拟）下列说法或方程式正确的是（）A向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H+NO33Fe3+NO+6H2OB在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）33Cl+5H2O+2FeO42C电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子Da gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L16（3分）（xx巴中校级模拟）下列实验中，所选装置不合理的是（）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选和C除去氯化钠中的少量硝酸钾固体，选和D模拟血液透析，选二、非选择题（本卷共四个大题，共52分）17（13分）（xx湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度gcm3（不必计算出结果）18（16分）（xx巴中校级模拟）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为（2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是（用离子方程式表示）（3）两同学利用如图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作依次为、洗涤、装置E中碱石灰的作用是实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 若未进行步骤，将使测量结果偏低为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为（4）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数19（14分）（xx邯郸一模）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为，B的结构简式为（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为（3）分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有种（4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）20（9分）（xx海淀区模拟）削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同、化学教学：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色、中学化学教学参考：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色（1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：刚削皮的苹果立刻滴上23滴A溶液，继而再滴上几滴氯水在“褐变”后的苹果滴上23滴A溶液回答下列问题：A溶液是溶液（填化学式）若的解释正确，写出中有关的离子方程式：；实验的实验现象应为：经实验，均无明显现象说明观点I的解释是错误的（2）为探究苹果“褐变”是否为的原因，小组又设计了如下实验在表中填写实验探究目的和结论序号实验步骤现象探究目的和结论将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化将刚削皮的苹果立刻放入9095的水中2min，再放在空气中再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验相当长一段时间内，均无明显变化在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质结论：苹果中含有酚类物质xx年四川省巴中中学高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本卷共16个小题，每小题有且仅有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在选择题的答题框内每小题3分，共48分）1（3分）（xx巴中校级模拟）下列说法中正确的是（）A分液时，水溶液一定从下口放出B蒸馏时，如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，所取液体体积偏大考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下端流出；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C滴定时，眼睛应注意观察溶液颜色变化；D根据量筒的刻度从下到上增大的特点判断解答：解：A分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下端流出，但水的密度与有机层的密度大小不确定，如水在上层，则应从上口倒出，故A错误；B蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，蒸馏烧瓶中，从下到上温度逐渐降低，则如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高，故B正确；C滴定时，眼睛应注意观察溶液颜色变化，以及时判断滴定终点，故C错误；D量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，则读数偏大，所取液体体积偏小，故D错误故选B点评：本题综合考查物质的分离以及量筒的使用，为高频考点，侧重于学生的实验基本操作的考查，注意把握分离方法以及仪器的使用，难度不大2（3分）（xx巴中校级模拟）不能用水浴加热的实验是（）A苯的硝化反应B银镜反应C制酚醛树脂D由乙醇制乙烯考点：乙烯的实验室制法；苯的性质；乙醛的银镜反应专题：实验题分析：因为水的沸点是100，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，据此即可解答解答：解：A苯和浓硝酸、浓硫酸在5060发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，需要水浴，故A正确；B制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，如葡萄糖发生银镜反应的方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故B正确；C酚醛树脂是由苯酚和甲醛在催化剂条件下经沸水浴加热，缩聚而成，故C正确；D因乙醇能分子内脱水生成乙烯，所以可用乙醇制乙烯，实验室利用加热到170时乙醇和浓硫酸混合溶液制取乙烯，反应方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，反应的温度为170，超过沸水的温度，不能用水浴，故D错误；故选D点评：本题主要考查了物质的制备的温度条件，根据实验的反应原理进行解答，题目难度不大3（3分）（xx巴中校级模拟）实验室可以长期放置的试剂是（）ANa2CO3溶液B银氨溶液C氢硫酸DCu（OH）2悬浊液考点：化学试剂的存放分析：能长期存放的试剂必定是性质稳定的试剂，即不易见光或受热分解，不易被氧化，不易生成其他物质等，据此分析解答：解：A、Na2CO3溶液的性质稳定，在实验室长期放置不会变化，故A选；B、银氨溶液应现用现配，不能在实验室存放较长时间，否则容易生成易爆物Ag3N，故B不选；C、H2S中S元素为2价，有很强的还原性，存放时易被氧化，故不能较长时间存放，故C不选；D、氢氧化铜悬浊液不稳定，长时间放置后易沉淀，故D不选故选A点评：本题考查了常见试剂的存放，应根据试剂的性质来分析，难度不大4（3分）（xx巴中校级模拟）下列说法正确的是（）A可燃冰是可以燃烧的冰B明矾的化学式：KAl（SO4）2C酒精、水玻璃、福尔马林都是非电解质D肽键是蛋白质一级结构中的主键考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电解质与非电解质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：A可燃冰为甲烷和水形成的一种化合物；B明矾为十二水合硫酸铝钾，带有结晶水；C福尔马林为甲醛的水溶液，属于混合物，不属于非电解质；D氨基酸分子之间通过缩合反应形成肽键，肽键是蛋白质一级结构中的主键解答：解：A可燃冰为甲烷和水形成的一种特殊的化合物，并不是可燃烧的冰，故A错误；B明矾含有12个结晶水，明矾的化学式为：KAl（SO4）212H2O，故B错误；C酒精、水玻璃都属于非电解质，而福尔马林是甲醛的水溶液，为混合物，不属于非电解质，故C错误；D蛋白质是由C、H、O、N、P、S等多种元素组成的复杂化合物，它是多个氨基酸通过缩合得到的，所以肽键是蛋白质一级结构中的主键，故D正确；故选D点评：本题考查了较为综合，涉及化学式、电解质与非电解质、蛋白质的结构等知识，题目难度中等，注意掌握蛋白质的性质、电解质与非电解质的概念、常见化学用语的书写原则等知识，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力5（3分）（xx巴中校级模拟）实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（）A制取一氧化氮B制取乙烯C制取乙炔D氢气还原氧化铜考点：常见气体制备原理及装置选择分析：A铜与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集；B制取乙烯是用乙醇在浓硫酸加热到170度条件下反应；C制取乙炔是将饱和食盐水加入到电石上；D氢气还原氧化铜应该在硬质试管中加热解答：解：A铜与稀硝酸在常温下反应生成一氧化氮，反应不需要加热，用排水法收集，用到的仪器有：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、铁架台，故A正确；B制取乙烯需要用温度计控制温度，而所给仪器中没有温度计无法制取，故B错误；C制取乙炔是将饱和食盐水加入到电石上，应用到双孔塞，故C错误；D氢气还原氧化铜应该在硬质试管中加热，所给仪器中没有硬质试管，不能完成，故D错误；故选：A点评：本题考查了实验仪器的选择，明确实验原理是解题关键，题目难度不大6（3分）（xx巴中校级模拟）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线分析：结合图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A根据图象判断参加反应的X的量的大小，反应消耗的X越多，放热越多；B结合图中X的浓度变化及反应方程式计算出Y的浓度变化，再求反应速率；C温度对反应速率影响较大，则温度越高反应速率越大；D在M点时再加入一定量Y，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，据此判断平衡后X体积分数的变化解答：解：根据图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A反应进行到M点时消耗的X的物质的量小于W点，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量M点少，即：该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，故A错误；BT2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（ab）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）=c（X）=mol/L，所以T2下，在0t1时间内v（Y）=molL1min1，故B错误；C温度越高反应速率越大，已知T1T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D如果在M点时再加入一定量Y，容器内气体的总物质的量增大，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则X的物质的量减小，气体总体积增大，则X体积分数减小，即：平衡后X体积分数与原平衡相比减小，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡中浓度随时间变化的曲线分析，涉及了化学法反应速率的计算、外界条件对平衡移动影响等知识，题目难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键，注意把握图象中曲线的变化特点，明确外界条件对化学平衡的影响7（3分）（xx巴中校级模拟）下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A已知H2的标准燃烧热H=285.8 kJmol1，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol1B用足量KMnO4溶液吸收SO2气体：2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+H+2OHNH3+2H2ODNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2OFe（OH）2+2HClO考点：离子方程式的书写分析：A燃烧热必须生成稳定的氧化物；B高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫；C亚硫酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子解答：解：A氢气燃烧生成液态水最稳定，而H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol1中生成的气态水，故A错误；B用足量KMnO4溶液吸收SO2气体，发生氧化还原反应，离子方程式：2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+，故B正确；CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热，离子方程式：NH4+HSO3+2OHNH3+2H2O+SO32，故C错误；DNaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式：2Fe2+ClO+5H2O=2Fe（OH）3+4H+Cl，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意燃烧热的概念及热化学方程式书写注意问题，题目难度中等8（3分）（xx巴中校级模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A2.4g Mg与N2完全反应，转移电子数都是0.3NAB1mol白磷分子中含有PP键数为1.5NAC1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD在18g 18O2中含有2NA个氧原子考点：阿伏加德罗常数分析：A、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁转移2mol电子来分析；B、白磷分子中含有6个PP键，所以1mol白磷分子中含有6molPP键；C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；D、求出18g18O2的物质的量，然后根据1mol18O2中含2mol氧原子来分析解答：解：A、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，而与氮气反应后镁变为+2价，1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，即0.2NA个，故A错误；B、白磷分子为正四面体结构，1分子白磷中含有6molPP键，所以1mol白磷分子中含有6molPP键，故B错误；C、1.7g双氧水的物质的量n=0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，则0.05mol双氧水中含0.9mol电子，即0.9NA个，故C正确；D、18g18O2的物质的量n=0.5mol，而1mol18O2中含2mol氧原子，即0.5mol中含1mol氧原子，即NA个，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，难度不大9（3分）（xx巴中校级模拟）有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；原子半径：ZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法正确的是（）AX、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：位置结构性质的相互关系应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X+与M2具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；原子半径：ZW，则W为Cl，Z、M同主族，则Z为S，据此解答解答：解：M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X+与M2具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；原子半径：ZW，则W为Cl，Z、M同主族，则Z为S，A、钠与氧可以形成过氧化钠，其中含有共价键，故A错误；B、硅是原子晶体，而硫和氯气是分子晶体，故B错误；C、由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故C错误；D、臭氧和氯气都可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D点评：本题主要考查了化学键、晶体类型、氢健、常见物质的用途等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，解题时注意基础知识点运用10（3分）（xx巴中校级模拟）头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（）A其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB该物质具有两性C1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为4molD该物质的分子结构中有3个手性碳原子考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含酚OH、COOH、Cl、CONH、氨基，结合酚、羧酸、卤代烃及肽键性质来解答解答：解：A由有机物的结构简式可以确定其分子式为C15H16ClN3O6S，故A正确；B该有机物中含有的氨基具有碱性，含有的酚羟基、羧基具有酸性，所以具有两性，故B正确；C酚OH、COOH、Cl、CONH均与NaOH反应，则1mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为7mol，故C错误；D连4个不同基团的C为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、氨基酸及肽键性质的考查，注意手性碳的判断，题目难度不大11（3分）（xx巴中校级模拟）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）Ac（H+）=0.1 molL1的溶液：Na+、NH4+、SO42、S2O32BpH=0的透明溶液中，Na+、Fe3+、MnO4、NO3C稀溴水中：H+、Na+、SO42、葡萄糖分子D0.1molL1的NH4HCO3溶液中：Ca2+、K+、S2、Br考点：离子共存问题分析：A硫代硫酸根离子与氢离子发生反应；BpH=0的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C溴水具有强氧化性，能够氧化葡萄糖；D钙离子与硫离子反应生成硫化钙沉淀解答：解：AS2O32与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BpH=0的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Na+、Fe3+、MnO4、NO3之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C葡萄糖分子中含有醛基，稀溴水具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DCa2+、S2之间反应生成硫化钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存，为高频考点，题目难度中等，把握习题中的信息及常见离子之间的反应条件为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力12（3分）（xx巴中校级模拟）某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x则表示的是（）AV L该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C1 mol该气体的体积（以L为单位）D1 L该气体中所含的分子数考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=mol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度解答：解：A、以g为单位VL，该气体的质量为：n=molM gmol1，故A错误；B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度=molM gmol1/VL，故B正确；C、该气体的物质的量为：n=mol，体积为V L，1mol该气体的体积是，故C错误；D、1L该气体所含的分子数=，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量与微粒数、质量、摩尔质量、气体体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系和计算13（3分）（xx巴中校级模拟）下列化学反应能用离子反应Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O表示的是（）ACa（OH）2与少量的NaHCO3BCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2CCa（HCO3）2与足量的NaOHDCa（OH）2与足量的Ca（HCO3）2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答解答：解：ACa（OH）2与少量的NaHCO3反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故A不选；BCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B不选；CCa（HCO3）2与足量的NaOH反应的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故C选；DCa（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D不选；故选C点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大14（3分）（xx巴中校级模拟）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线下列说法错误的是（）A在t1、t3时，NaCl和MgSO4的溶解度相等Bt2t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t2升至t3时，有晶体析出考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算分析：A根据图象判断在t1、t3时NaCl、MgSO4的溶解度大小；B结合图象可知t2之后，随温度的升高而降低；C饱和溶液中溶质质量分数=w=100%，S越大，w越大；Dt3的溶解度小于t2，把MgSO4饱和溶液的温度从t2升至t3时，会有晶体析出解答：解：A根据图象可知，在t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，故A正确；Bt2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低，故B错误；Cw=100%，S越大，w越大，在t2时，MgSO4饱和溶液的溶解度最大，则溶质质量分数也最大，故C正确；D把MgSO4饱和溶液的温度从t2升至t3时，硫酸镁的溶解度减小，则会有晶体析出，故D正确；故选B点评：本题考查了溶质质量分数的计算、饱和溶液的判断，题目难度中等，明确饱和溶液特点为解答关键，注意掌握溶质质量分数的概念及计算方法，试题侧重考查学生分析图象的能力15（3分）（xx巴中校级模拟）下列说法或方程式正确的是（）A向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H+NO33Fe3+NO+6H2OB在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）33Cl+5H2O+2FeO42C电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子Da gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L考点：离子方程式的书写分析：A氢原子个数不守恒；B在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4和氯化钠和水；C溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的；D气体状况未知，无法计算解答：解：A向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3，反应的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3+10H+3Fe3+NO+8H2O，故A错误；B在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4和氯化钠和水，离子方程式：3ClO+4OH+2Fe（OH）33Cl+5H2O+2FeO42，故B正确；C溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故C错误；D没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故D错误；故选：B点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大16（3分）（xx巴中校级模拟）下列实验中，所选装置不合理的是（）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选和C除去氯化钠中的少量硝酸钾固体，选和D模拟血液透析，选考点：实验装置综合分析：图过滤是分离固体与液体混合物；图是蒸发结晶或降为结晶，分离溶解度随着温度变化不同的溶质；图为分液是分离互不相溶的两种液体；图是蒸馏分离的是相互溶解的沸点不同的两种液体解答：A碳酸钠与乙酸乙酯互不相溶，用分液法分离，故A正确；B用CCl4提取碘水中的碘，通过分液得到碘的四氯化碳溶液，然后通过蒸馏分离二者，故B正确；C氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，硝酸钾溶解度随着温度变化很明显，可以通过降温结晶分离，故C正确；D血液属于胶体，能够通过滤纸，应选择半透膜进行渗析，故D错误；故选：D点评：本题考查物质的分离、提纯的方法，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，结合不同分离方法使用的原理分离二、非选择题（本卷共四个大题，共52分）17（13分）（xx湖南模拟）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体（2）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为血红色（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的键的数目为6NA，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子间氢键Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405mm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度gcm3（不必计算出结果）考点：真题集萃；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：（1）晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；（2）根据Fe原子的核外电子排布式确定未成对电子数，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的电子后失去3d上的电子，硫氰化铁为血红色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型，醛基中的C采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个键和一个键；乙酸分子间可形成氢键导致沸点较高；根据O数目和Cu2O中Cu和O的比例计算晶胞中Cu原子的数目；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞解答：解：（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X射线衍射；（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）乙醛中甲基上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个键和一个键，则1mol乙醛含有6mol键，即6NA个键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为41+6+8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；故答案为：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；16；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为83=12；一个晶胞中Al原子数为8=4，因此Al的密度=gcm3，故答案为：点评：本题考查了晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、晶胞配位数及密度的计算，综合性非常强，为历年高考选作常考题型，难度中等，其中晶胞配位数以及密度的计算是本题的难点18（16分）（xx巴中校级模拟）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为Cu2+2HCO3=CuCO3+CO2+H2O（2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是HCO3+H2OH2CO3+OH、Cu2+2OH=Cu（OH）2（用离子方程式表示）（3）两同学利用如图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化具体操作依次为过滤、洗涤、干燥装置E中碱石灰的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入装置D实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是cab（填选项序号，下同） 若未进行步骤b，将使测量结果偏低为了准确测定水和二氧化碳的质量，是否需要在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管：否若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为100%（4）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量来测定沉淀中CuCO3的质量分数考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）按照甲同学的观点，HCO3电离生成H+和CO32，CO32与Cu2+反应生成CuCO3沉淀，H+与HCO3反应生成CO2和H2O；（2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中铜离子交换碳酸氢根离子水解生成的氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，促进水解反应进行；（3）将沉淀从溶液中分离并净化，应进行过滤、洗涤和干燥等操作；为准确测定生成CO2的质量，应防止空气中CO2和水蒸气进入装置；为减小实验误差，应先通入过量经NaOH处理的空气，排除装置内的二氧化碳气体，一段时间之后，再进行实验，最后还要通入过量经NaOH处理的空气，使生成的二氧化碳全部被吸收；在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管是为了保持两个装置中气压相等，使硫酸顺利滴下，对准确测定水和二氧化碳的质量没有影响；装置D的质量增加了ng，应为CO2的质量，则n（CuCO3）=，以此计算沉淀中CuCO3的质量分数；（4）除题中实验方案外，还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量等方法来测定沉淀中CuCO3的质量分数解答：解：（1）按照甲同学的观点，HCO3电离生成H+和CO32，CO32与Cu2+反应生成CuCO3沉淀，H+与HCO3反应生成CO2和H2O，反应的方程式为：Cu2+2HCO3=CuCO3+CO2+H2O，故答案为：Cu2+2HCO3=CuCO3+CO2+H2O；（2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是：HCO3+H2OH2CO3+OH、Cu2+2OH=Cu（OH）2；故答案为：HCO3+H2OH2CO3+OH、Cu2+2OH=Cu（OH）2；（3）将沉淀从溶液中分离并净化，应进行过滤、洗涤和干燥等操作，故答案为：过滤；干燥；为准确测定生成CO2的质量，应防止空气中CO2和水蒸气进入装置，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入装置D；为减小实验误差，应先通入过量经NaOH处理的空气，排除装置内的二氧化碳气体，即打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气，一段时间之后，再关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，最后还要通入过量经NaOH处理的空气，使生成的二氧化碳全部被吸收，即打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，如若未进行步骤b，将使测量结果偏低；在分液漏斗上部和集气瓶之间连接橡胶管是为了保持气压相等，使分液漏斗中硫酸顺利流下，该装置中不需要此操作，且与准确测定水和二氧化碳的质量没有关系，故答案为：cab； b；否；装置D的质量增加了ng，应为CO2的质量，则n（CuCO3）=mol，则沉淀中CuCO3的质量分100%；（4）除题中实验方案外，还可以通过测量CO2的体积或测量样品质量和样品充分灼烧后的质量等方法来测定沉淀中CuCO3的质量分数，故答案为：样品质量和样品充分灼烧后的质量点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解评价、对实验操作的理解、物质含量的测定、化学计算等知识，题目难度中等，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与分析问题、解决问题能力19（14分）（xx邯郸一模）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况）请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为，反应类型为缩聚反应（3）分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有3种（4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，则A是醛，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况），结合其分子式知，C中含有两个醇羟基，且C中两个羟基位于边上，所以丙烯被氧化生成A，所以A是丙烯醛，A和水发生加成反应生成B，根据以上分析知，B中羟基位于边上，所以B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D对二苯甲酸，C和D发生缩聚反应生成PTT解答：解：A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，则A是醛，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2（标准状况），结合其分子式知，C中含有两个醇羟基，且C中两个羟基位于边上，所以丙烯被氧化生成A，所以A是丙烯醛，A和水发生加成反应生成B，根据以上分析知，B中羟基位于边上，所以B的结构简式为：HOCH2CH2CHO，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为：HOCH2CH2CH2OH，对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D对二苯甲酸，C和D发生缩聚反应生成PTT；（1）通过以上分析知，A中含有的官能团是碳碳双键、醛基，B的结构简式为：，故答案为：碳碳双键、醛基； （2）1，3丙二醇和对苯二甲酸发生缩聚反应生成PTT，反