2019年高中化学 影响化学反应速率的因素双基限时练 新人教版选修4.doc

2019年高中化学 影响化学反应速率的因素双基限时练 新人教版选修41100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钠固体 B水C硫酸钾溶液 DNaOH溶液答案BC解析减小反应物的浓度，反应速率减小，增加Na2SO4固体的量，其H浓度不变反应速率不变；加入水和加入硫酸钾溶液都能使H2SO4溶液浓度降低，反应速率减慢；加入NaOH溶液消耗H2SO4，使产生的H2的总量减小。2下列不同条件下的化学反应：AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()常温下20mL含A和B各0.001mol常温下100mL含A和B各0.01mol常温下0.05mol/L A、B溶液各10mL，再加入蒸馏水20mL常温下100mL含A 0.01mol和20mL含B 0.01mol的溶液混合A BC D答案C解析根据题意可知，其他条件相同时，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。中A、B物质的量浓度均为0.05molL1；中A、B物质的量浓度均为0.1molL1；中A、B物质的量浓度均为0.0125molL1；中A物质的量浓度为0.08molL1，B物质的量浓度为0.08molL1。即浓度的大小顺序为，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。3一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应2HClO2HClO2。若c(HClO)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15 s，那么c(HClO)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为()A5 s B大于10 sC10 s D小于10 s答案B解析若反应速率不变，则所用时间为15 s10 s，随着反应不断进行，c(HClO)逐渐减小，反应速率逐渐减小，实际上所用时间大于10 s。4下列关于催化剂的说法正确的是()A任何化学反应，都需要催化剂B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能使不起反应的物质发生反应D不使用MnO2作催化剂，H2O2就不能分解答案B解析不是任何化学反应都需要催化剂，如Zn与H2SO4的反应，不需要使用催化剂，A项错；催化剂只能改变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，C项错；H2O2能在一定条件下分解，加入MnO2能使其分解速率加快，D项错。5下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL 0.01molL1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1molL1的H2C2O4溶液0.2molL1的H2C2O4溶液C5mL 0.1molL1 Na2S2O3溶液和5mL 0.1molL1 H2SO4溶液反应热水冷水D5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末答案AC解析Na、K与水反应，K更活泼反应更快，Na、K与水反应是放热反应，随反应进行温度升高，反应速率加快，A项正确；其他条件相同，H2C2O4浓度大反应速率快，乙中反应速率更快，B项不正确；相同浓度下，反应物温度越高速率越快，随反应进行，反应物的浓度减小反应速率减小，C项正确；H2O2分解，使用催化剂的反应速率更快，乙速率比甲快，D项不正确。6将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B反应生成气体的颜色：前者浅，后者深C消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少D反应中转移的电子总数：前者多，后者少答案C解析根据反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。因浓HNO3的浓度大，氧化能力也强，反应速率大于稀HNO3的反应速率，A项错；溶解1mol Cu消耗4mol浓HNO3、mol稀HNO3，C项正确；反应生成的NO2是红棕色，NO为无色，B项错；因铜的质量相同，其电子转移总数也应相等，D项错。7反应EF=G在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知T1T2，但E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率()A前者大 B后者大C一样大 D无法判断答案D解析判断一个反应快慢首先从内因着手考虑，尽管前者反应浓度大、温度高，但不一定比后者反应速率快，内因是反应速率的决定因素。8反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是()A减少炭的量B保持体积不变，增加水蒸气的量C将容器体积缩小一半D保持压强不变，充入Ne答案D解析炭为固体反应物，减少炭的量，对反应速率几乎没有影响，A项错。保持体积不变，增加水蒸气的量，增加了水蒸气的浓度，反应速率加快，B项错。将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率加快，C项错。保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D项正确。9在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停搅拌，有下列反应发生：IO5I6H=3I23H2O，I2HSOH2O=2ISO3H，当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称为碘钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是()A整个反应过程中，作催化剂的物质是KIB上述两个反应中，反应速率较快的是C碘钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关答案C解析由题给信息，反应相对较慢，反应相对较快，所以B、D两项正确，C项错误；分析反应中I的作用知，KI是催化剂，故A项正确。10对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上。(1)增加反应物Fe的用量_。(2)将容器的体积压缩到原体积的一半_。(3)保持体积不变，充入He使体系压强增大_。(4)保持压强不变，充入He使容器的体积增大_。(5)将铁粉粉碎成更小的颗粒_。答案不变增大不变减小增大解析固体反应物的浓度一般视为常数，增加或减少其用量不影响反应速率；本反应中有气体物质参加和生成，压缩容器的体积使气体物质的浓度增大，反应速率增大；保持体积不变充入He，没有改变原气体物质的浓度，不影响反应速率；保持压强不变充入He，容器体积增大，原气体物质的浓度减小，反应速率减慢；将铁粉粉碎成更小的颗粒，与H2O(g)的接触面积增大，反应速率加快。11氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO33KHSO3=KCl3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。(1)在t1t2时段反应速率_(填“加快”或“减慢”或“变化不明显”)，主要原因是_；(2)在t2t3时段反应速率_(同上)，主要原因是_。答案(1)加快因为ClO3HSO=Cl3SO3H，由于反应生成了H，使c(H)增大，反应速率加快(2)减慢因为随着反应进行，c(ClO)和c(HSO)逐渐减小，反应速率降低解析(1)根据反应方程式KClO33KHSO3=KCl3KHSO4，由于反应中H的浓度增大，可确定反应速率增大的原因。(2)随着时间的延长，反应物浓度减小，反应速率减慢，反应速率符合“浓快稀慢”的规律。12某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及催化剂的最佳催化条件。探究一实验步骤：(1)向锥形瓶中加入50mL 1.5%的双氧水；(2)分别向锥形瓶中加入0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞；(3)采集和记录数据；(4)整理数据得下表。不同催化剂“压强对时间的斜率”的比较催化剂猪肝马铃薯氯化铜氯化铁氧化铜二氧化锰压强对时间的斜率0.191870.002420.007930.03050.015471.8336该“探究一”实验的名称是_。该实验所得出的结论是_。探究二二氧化锰的最佳催化条件不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间如下表。分析表中数据可以得出：同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_，因而反应时间_。如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当选用3.0%的双氧水，加入_g的二氧化锰能使实验效果最佳。判断的理由是_。答案探究使双氧水分解的最佳催化剂不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同，其中催化效果最好的是二氧化锰，其次是猪肝加快缩短0.3使用0.3 g二氧化锰比用0.1 g时速率增加的显著，且与0.5 g二氧化锰对双氧水分解的速率影响相差不大，而0.3 g和0.5 g二氧化锰的价格显然是前者低，从经济角度来说更为有利