2019年高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析课时跟踪训练 苏教版.doc

2019年高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析课时跟踪训练 苏教版一、选择题(本题包括5个小题，每小题4分，共20分)1下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是 ()A4 L 0.5 molL1 NaCl 溶液B1 L 0.3 molL1H2SO4 溶液C5 L 0.4 molL1 HCl溶液D2 L 0.15 molL1 NaOH 溶液解析：物质的量浓度与溶液体积无关。答案：A2今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为 ()A111B322C323 D113解析：SO的浓度只与溶质的组成及溶质的浓度有关，与溶液的体积无关。答案：D3配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列实验操作对实验结果无影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B有少量KOH溶液残留在烧杯中C定容后振荡容量瓶，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线D用托盘天平称量时“左码右物”(假如需KOH 5.6 g)解析：A项中溶质溶解后转移到容量瓶中，还要继续加蒸馏水，故原容量瓶中有少量蒸馏水不影响所配溶液的浓度；B项中少量KOH溶液残留在烧杯中，减少了溶质的量，使所配溶液的浓度偏小；C项中定容振荡后发现液面低于刻度线，继续加水，使实际配制的溶液体积超过刻度线所示体积，浓度降低；D项中用托盘天平称量应是“左物右码”，天平是一个等臂杠杆，游码是加在右边砝码上的，若是“左码右物”，这就等于将游码加在了物体上，增加了物体的质量，在计算物体质量时应从砝码中减去游码的示数，即实际称取KOH的质量偏小，使所配溶液的浓度偏小。故正确答案为A。答案：A4将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 ()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1解析：n(NaOH)0.1 mol。c(NaOH)0.1 molL1，溶液浓度与所取体积无关。答案：B5有硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中铝离子的物质的量浓度为0.4 molL1，硫酸根离子的物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中钾离子的物质的量浓度为 ()A0.1 molL1 B0.15 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL1解析：溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则3c(Al3)c(K)2c(SO)，c(K)20.7 molL130.4 molL10.2 molL1，C正确。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为_。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，该混合物中CaCl2的质量分数为_，将该混合物溶于一定体积的水中，溶液中K与Cl物质的量浓度之比是_。解析：(1)c(Mg2)1.9103 molL1。(2)n(K)n(Ca2)n(KCl)n(CaCl2)21。故w(CaCl2)100%42.7%。在相同体积的溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为12。答案：(1)1.9103 molL1(2)2142.7%127(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17 gmL1，质量分数为36.5%。(1)此浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(2)取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)将13 g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：放出的H2在标准状况下的体积为_。将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成的铜的质量为_(假设氢气在反应中没有损失)。解析：(1)计算溶液中溶质的物质的量浓度。设浓盐酸体积为1 L，n(HCl)11.7 mol，即c(HCl)11.7 molL1。(2)稀释溶液过程中，溶质的物质的量不变。005 L11.7 molL10.2 Lc(稀)c(稀)2.925 molL12.93 molL1。(3)由于Zn2HCl=ZnCl2H2 65 236.5 13 g m(HCl)m(HCl)14.6 g0.2 L2.925 molL1365 gmol121.4 g，盐酸剩余，锌完全反应，按Zn计算生成的H2。ZnH265 213 g m(H2)m(H2)0.4 g，V(H2)22.4 Lmol14.48 L。CuOH2CuH2O 2 64 0.4 g m(Cu)m(Cu)12.8 g。答案：(1)11.7 molL1(2)2.93 molL1(3)4.48 L12.8 g8(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体_ g，用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析：称量23.2 g(烧杯)10.0 g(NaOH固体)共33.2 g的质量，直接可以取砝码20 g10 g，另外移动游码至3.2 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一部分溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)偏小无影响