2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第4节 课时规范训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第4节 课时规范训练 鲁科版1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：海水中钾元素以K的形式存在，K转变为钾单质必然需要经过化学变化，A项错误；海水蒸发制海盐的过程中只有水分的蒸发，属于物理变化，B项错误；潮汐发电是将海水的动能转化为电能，D项错误。答案：C2下列关于卤素的叙述正确的是()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂ABCD解析：本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾；卤化银中除氟化银外均有感光性；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。答案：C321世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：本题考查海水的综合利用。Na与水反应，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；硼是非金属元素，D错。答案：C4从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2之后经蒸发、结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是()A整个过程中没有涉及置换反应B往海水里加碱是指直接加入纯碱C电解MgCl2溶液即可得到金属镁D电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却解析：冶炼金属镁是电解熔融的MgCl2，而不是MgCl2溶液，C项错误。答案：A5下列有关镁的叙述正确的是()A镁条燃烧可用CO2进行扑灭B镁不能与NaOH溶液反应放出H2C镁制容器可用来装浓HNO3D镁在空气中燃烧的产物全部是MgO解析：镁可与CO2反应，因此不能用CO2扑灭燃烧着的镁，A错；镁不会在浓HNO3中钝化，因此镁制容器不能装浓HNO3，C错；镁在空气中燃烧还会生成Mg3N2，D错。答案：B6下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：Fe与I2反应，A错；酒精与水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，C错；NaHCO3受热也易分解，D错。答案：B7从海水中提取单质镁，下列正确的途径是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2MgC海水Mg(OH)2MgCl2MgD海水MgCl2Mg解析：首先向制盐剩下的苦卤里加入熟石灰，得Mg(OH)2，再用盐酸溶解Mg(OH)2，得MgCl2，电解熔融MgCl2制得Mg。答案：C8下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析：A项碘与裂化汽油发生加成反应，B项为烟而不是雾，C项阳极产生Cl2。答案：D9碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是()A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸退色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA解析：加碘盐中含有IO，在酸性条件下可被I还原生成I2，A选项正确；根据图示转化关系可知B选项正确；根据途径可知氧化性Cl2I2，根据途径可知氧化性IOI2，根据途径可知氧化性Cl2IO，C选项错误；根据关系式2IOI210e可知D选项正确。答案：C10取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为()A212B213C632D371解析：由于三种溶质与足量Cl2反应，1 mol KII2失去1 mol e、1 mol Na2SO3Na2SO4失去2 mol e、1 mol FeBr2Fe3和Br2失去3 mol e，当反应的n(Cl2)相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去1 mol e，则需要：KI为1 mol、Na2SO3为 mol、FeBr2为 mol，则所求为1632，故选C项。答案：C11某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的反应的离子方程式：_。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_。(填序号)ABr2I2BFe3Br2CBr2Fe3DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液_。答案：(1)2Fe2Br2=2Fe32Br、Fe33SCNFe(SCN)3(2)A、C(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，说明生成了I2，从而证明Fe3的氧化性强于I2。12A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象。请回答：(1)写出A、B、C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD、DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)和BF的离子方程式：_。(3)写出将足量F通入FeBr2溶液中的离子方程式：_解析：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成难溶于稀硝酸的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有强氧化性，可知B为NaClO，NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO能将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaIO3，其中I为5价；Cl2氧化NaBr生成Br2又能氧化NaI生成I2。答案：(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOCl2H=Cl2H2O(3)3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl13海水中镁的总储量约为2.11015 t，目前世界上60%的镁来自海水。工业规模海水提镁的流程如图所示。试回答下列问题：(1)海水提镁的过程中反应的化学方程式：_，_。(2)由氯化镁溶液制取无水氧化镁固体，其操作过程是_。(3)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，则加入的生石灰须过量，然后分离得Mg(OH)2沉淀，考虑Ca(OH)2溶解度，应该用_法分离。(4)金属镁、铝的工业冶炼方法既有相似之处，又有不同之别，下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据：物质氧化镁氯化镁熔点/2852714沸点/36001412工业上炼镁采用电解熔融氯化镁，而冶炼铝则用电解熔融的Al2O3，其原因是_。答案：(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2)先加热蒸发得到MgCl26H2O，然后在HCl气氛中加热得到无水MgCl2(3)低温过滤(4)MgCl2的熔点较MgO的熔点低，熔融消耗较少的能量，节约能源，降低成本；AlCl3是共价化合物，熔融不导电，Al2O3与MgO都是离子化合物14氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作一般适用于分离_混合物(填序号)。a固体和液体B固体和固体c互不相溶的液体D互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止溴蒸发，用冰水降温。操作、均是蒸馏，操作是过滤。混合中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完全的溴。检验Fe3常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取来证明。答案：(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全(3)d(4)除去粗产品中未反应完全的溴(5)KSCN溶液溶液变成血红色Br2CCl4(其他合理答案也可)