2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的构成（第2课时）导学案（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年级化学上册 3.2 原子的构成（第2课时）导学案（新版）新人教版二、原子中的电子 ：1、在原子中电子是一种_，_的一种微小的粒子。在多电子原子核中，核外电子的能量是不同的。_的离核较近，_的离核较远。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为_。用_可以方便的表示原子核外电子的排布。 电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。原子结构示意图： 含义：说出右图中各部分的意义： 小圆圈和和圆圈内的数字表示_； 弧线表示_； 弧线上的数字表示_。 这是_原子的结构示意图2、核外电子的分层排布：元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素的原子8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素的原子一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素的原子一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数 阳离子：质子数核外电子数3、在化学反应中，原子核是_，发生变化的只是_。原子_后变成带_的_，得到电子后变成带_的_。例如：钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位_的_；氯原子（Cl）得到1个电子形成带1个单位_的_。带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质_（_）。他就是我们餐桌上的调味品-_的主要成分。还有许多像氯化钠这样的物质是由离子构成的，因此，离子也是构成物质的一种基本微粒。这样我们就知道构成物质的基本微粒是三种它们是_、_、_。4、 离子定义：带电荷的原子（或原子团）。分类： 阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ 离子 阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子），2Mg2+右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷 表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。（口诀：离子符号歪戴帽，先写数字后写号，数字是1要省略）如： 阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2-