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成才之路化学,路漫漫其修远兮吾将上下而求索,人教版选修,化学反应速率和化学平衡,第二章,章末专题复习,第二章,化学反应速率和化学平衡的有关计算,专题归纳,温馨提示：有些计算型选择题，若用常规方法求解(思维过程简单)需要比较复杂的计算才能得出正确结论，但如果依据其化学背景从有关概念、原理入手、充分利用边界条件(或选项特点)通过估计、推断、排除，近似处理(“似算非算”“半推半算”或“只推不算”)便可迅速准确得出结论，这种方法是选择题的一种实用技巧。估算法通常分为：数学近似估算、范围估算、平均值估算、极值估算、比值变换估算、经验公式估算、推理估算等。,典例透析,下列说法正确的是()A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060,【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生结合表格数据分析问题的思维能力。实验中5min内v(N)v(M)1.0103mol/(Lmin)，A项错误；实验中平衡时X、Y、M、N的浓度分别为0.002mol/L、0.032mol/L、0.008mol/L和0.008mol/L，求得K1.0，B项错误；实验中反应掉的X为amol，则平衡时X、Y、M、N的物质的量分别为(单位为mol，略去)0.20a、0.30a、a和a，则根据化学平衡常数K1.0可求得a0.12，即X的转化率为60%，C项正确；,根据实验和可求出700和800的平衡常数，从而可确定该反应为放热反应，实验中a0.12，实验到为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低(小于60%)，即b”、“”或“p2，mnpq或使用了催化剂。由(6)中(A)、(B)两线可知，p1p2，mnpq，由(B)、(C)两线可知，T1T2，K1K2,【解析】随着反应的进行，c(N2)逐渐减小，且单位时间内减小的幅度也在逐渐减小，所以v(N2)逐渐减小，A错误；压缩容器的体积，在压缩的瞬间n(N2)不变(注意本题图1中给出的是物质的量，不是浓度)，平衡右移，使n(N2)逐渐减小，B正确；同一温度下，随着c(H2)的增大，N2的转化率逐渐增大，所以在a、b、c三点中c点时N2的转化率最高，C错误；根据图2，当n(H2)相同时，升高温度，平衡左移，NH3%减小，所以T1K2，D错误。【答案】B,【误区警示】(1)忽略坐标的含义，误认为图1中纵坐标表示的是浓度，压缩容器的体积为1L，认为氮气的浓度会增大，错误判断n(N2)的变化曲线应为b。(2)对图2的理解错误，认为a、b、c三点所处的平衡状态中，b点氨气的含量最大而错误判断反应物N2的转化率最高，其实氮气的量是不变的，随着氢气的量增多，氮气的转化率增大。此类型试题考查的内容较多，综合性较强。解题时要准确判断平衡点，同时更要注意图像中坐标的含义，抓住曲线的拐点和终点，判断引起曲线发生变化的原因。,变式训练,A反应方程式中n2B该反应的S0C10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05min内，平均反应速率v(X)0.04molL1min1解析：本题考查化学平衡图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。由图像可知，Z和X、Y在05min内的浓度均变化了0.4molL1，故n1，A项错误；,答案：C,根据化学平衡移动方向进行有关判断,典例透析,【答案】B,【点评】对于有气体参与的反应，当反应物只有一种时，达到平衡后又加入这种反应物，可以理解为在反应还没有进行时，即增加这种反应物，那么在达到相同转化率的基础上，还要考虑压强增大对化学平衡的影响。即仅仅是起始投入量不同，此时反应物的转化率不是由平衡移动方向来决定，而是由压强对平衡的影响所决定的。学会了这种转化思想和方法，才会形成清晰的思路。,【解析】A项，增大A的浓度，平衡右移，颜色加深，可能的情况：(1)A本身有颜色；(2)C有颜色；(3)D有颜色，A正确。B项，增大压强，平衡不移动，说明该反应是等体积反应，可能的情况：(1)B、D均为气体；(2)B、D均为非气体。所以B项说法不正确。C项，升温，C的百分含量减小，说明平衡左移，即逆向反应是吸热反应，则正向反应是放热反应，C正确。D项对于多种物质参加的反应，增加一种反应物的浓度，其他反应物平衡转化率一定增大，D正确。【答案】B,变式训练,(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。,解等效平衡问题，应看清两点：一是看清反应的条件：等温、等压或等温、等容；二是看清反应的特点。对于反应前后气体的物质的量相等的可逆反应，无论在什么条件下，只要温度一定，配比与原来相同即可建立等效平衡；而对于反应前后气体的物质的量不相等的可逆反应，则要分两种情况讨论：等温、等压条件下化归原比值；等温、等容条件下化归原值。,关于“等效平衡”问题,专题归纳,典例透析,(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为molL1，应按下列哪种配比向另一容器Q中充入有关物质()A3molA1molBB4molC2molDC1.5molA0.5molB1molC0.5molDD以上均不能满足条件,(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和molL1的关系是()A大于B小于C等于D不能确定,【解析】(1)在恒温、恒压下，只有n(A)n(B)31或n(C)n(D)21，达到平衡时才为同一平衡状态，即满足等效平衡的条件。(2)因容器P的容积可变，且正反应是体积缩小的反应，故相当于加压。而现在容器Q体积不变，条件不同了，不属于等效平衡，无法判断。(3)本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C的浓度减小。【答案】(1)A(2)D(3)B,【点评】解答等效平衡问题，首先应分析反应的条件(即温度不变的前提下，是压强不变还是体积不变)及反应前后的气体的化学总计量数是否相等而判断出等效平衡的类型，然后再根据等效平衡中存在的规律按要求解答即可。,变式训练,(3)若开始时放入xmolA和2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x_，y_，平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。,.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成bmolC，将b与(1)小题中的a进行比较_(选填一个编号)。(甲)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。,
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