资源描述
铁的重要化合物,1铁的氧化物,不溶于水，也不与水反应,3FeO10H+NO3-3Fe3+NO5H2O,Fe2O36H+2Fe3+3H2O,3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O,实验3-9在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。,红褐色沉淀,Fe3+3OH-Fe(OH)3,2铁的氢氧化物,白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe2+2OH-Fe(OH)2,生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化成Fe(OH)3。,解释向FeSO4溶液滴入NaOH溶液后的现象。,先向FeSO4溶液中加入铁粉，将其中可能存在的Fe3+还原成Fe2+，一段时间后取上层清液；,4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3,向FeSO4溶液滴入NaOH溶液，怎样操作可以使白色沉淀保持较长时间？,将NaOH溶液煮沸，除去溶解在其中的O2；,将取用NaOH溶液的胶头滴管伸入到FeSO4溶液中；,在盛有FeSO4溶液中的试管中加入少量苯或煤油。,写出Fe(OH)2和Fe(OH)3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式。,Fe(OH)22H+Fe2+2H2OFe(OH)33H+Fe3+3H2O,若改用稀硝酸，则反应为3Fe(OH)210H+NO3-3Fe2+NO8H2OFe(OH)33H+Fe3+3H2O,若改用氢碘酸，则反应为Fe(OH)22H+Fe2+2H2O2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2O,铁的重要化合物,3铁盐和亚铁盐,浅绿色,Fe3+的检验,实验3-10在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象。,棕黄色,无明显变化,溶液变为红色,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,通过实验，说明Fe3+的检验方法：,取少量待测液于小试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，即可证明。,铁粉溶解，溶液变成浅绿色，加入KSCN溶液后，不显红色,Fe3+和Fe2+的转化,2Fe3+Fe3Fe2+,溶液显红色,科学探究在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察现象。把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯水，观察现象。,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,补充实验取5mLFeSO4溶液于试管中，分别进行下列实验，观察现象。,溶液变成棕黄色，可能有红褐色沉淀,溴水褪色,4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O12Fe2+3O26H2O8Fe3+4Fe(OH)3,2Fe2+Br22Fe3+2Br-,溶液变成棕黄色,2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O,3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO2H2O,KMnO4溶液的紫色褪去,溶液变成棕黄色，有无色气体生成,5Fe2+MnO4-8H+5Fe3+Mn2+4H2O,实验室如何保存FeSO4溶液？,有哪些方法可以检验Fe2+？,加入铁粉，并加入少量稀硫酸,方法一：加入KSCN溶液，无颜色变化，再加入氯水，溶液变成红色。,方法二：加入NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。,方法三：加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去。,补充实验取5mLFeCl3溶液于试管中，分别进行下列实验，观察现象。,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,铜溶解，溶液变为蓝色,试纸变为蓝色,2Fe3+2I-2Fe2+I2,溶液变为浅绿色,2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+,溶液浑浊,2Fe3+H2S2Fe2+S2H+,
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